湖北省钢城四中2018_2019学年高一化学下学期期中试题（上）.docx

湖北省钢城四中2018-2019学年高一化学下学期期中试题（上）（无答案）本卷可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Cu -64 Pb -207 Fe -56第I卷 选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分 共48 分）1根据元素周期表判断下列描述正确的是（ ）A元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素C每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素2下列各物质间关系描述准确的是（ ）ANa2O2和Na2O、红磷和白磷均属于同素异形体 B氕、氘、氚属于同一种元素C金刚石和石墨是两种不同的核素 D146C和136C 、I2和I-都属于同位素3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A17 g OH- 含有的质子数为9NAB2 L 0.5 molL-1 CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目为NAC标准状况下，22.4 L HF含有的共价键数为NAD2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为0.1NA4元素只有某种同位素的氯化物RClx， 已知该氯化物为离子化合物，在RClx中，R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该同位素的符号为（ ）A B C D5下列说法正确的是（ ）离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物双原子分子组成的物质中一定存在非极性共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物A. B C D6类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。下列类推结论正确的是（ ）ASiH4的熔沸点比CH4高，则PH3的熔沸点比NH3高B. Al (OH) 3能溶于NaOH溶液，则Be (OH) 2能溶于NaOH溶液C钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂DF2 在暗处遇H2 即爆炸，I2 在暗处遇H2爆炸7对下列化学反应的热现象的说法不正确的是( )伴有能量变化的过程都是化学变化 化学反应一定有能量变化，主要是由化学键变化引起的吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的状态、质量有关A B C D8下列实验能达到实验目的的是（ ）选项实验操作实验目的AF2、I2 分别与H2 反应比较氟、碘的非金属性强弱B分别测定等浓度 H2SO4、H3PO4 和HClO3的pH比较磷、硫、氯的非金属性强弱C向氯水分别加入KI溶液、NaBr溶液比较氯、溴、碘的非金属性强弱D向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中检验溶液中是否含有SO32-9下列各组中的性质比较，正确的是( )酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 碱性：Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2稳定性：HCl H2S PH3 还原性：F- Cl- Br-A B C D10已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径A B D C B原子序数d c b aC离子半径C3- D- B+ A2+ D单质的还原性A B D C11某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+ 核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（ ）A mol B molC mol D mol12下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）ANH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O BMg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3CCl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O D 2Na2O2 + 2H2O = NaOH + O213常温下，1 mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E 表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE (kJ/mol)436157568432298A1 mol H2和1 mol F2完全反应时，释放25 kJ能量B表中最稳定的共价键是H-F键C1 mol H2转化为H原子时，吸收436 kJ能量D432 kJ/mol E (H-Br) 298 kJ/mol14W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为12，Y元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素,Q元素最高化合价与最低化合价之和为6.列判断正确的是（ ）AW、Q、X、Y、Z的原子序数依次递增BY的简单氢化物比X的稳定性高C常温下，W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2DZ、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同15下列各组微粒：H3O+、NH4+、Na+；OH-、NH2-、F-；O2-、Na+、Mg2+；CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和电子数的是( )A B C D16下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）A氢氧化钠与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应 D氯酸钾受热分解17.下表为短周期元素的部分性质,下列说法正确的是（ ）A元素形成的化合物具有两性B元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强C元素的气态氢化物稳定性比元素的气态氢化物稳定性强D上表8种元素中，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强18. 为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（ ）A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3 D.NH4NO3第II卷（非选择题）19.（11分）按要求填空：有下列物质：O2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2 PH3 N2，回答下列问题：（1）只含有极性键的是_；只含有非极性键的是_；含有极性键和非极性键的是_；只含有离子键的离子化合物是_；含有非极性键的离子化合物是_；（2）写出、的电子式 、 、 ；20.(14分) 下图为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语作答：族周期A01AAAAAA23（1）、 的离子半径由大到小的顺序为_。（填离子符号）（2）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱为_。（用化学式表示）（3）写出在空气中加热生成的产物的电子式：_。与同族的砷（As）的原子结构示意图为_。（4）和形成的化合物的物理性质非常特殊，其的熔点为190（2.02105Pa），但在180就开始升华。据此判断，该化合物是_（填“共价化合物”或“离子化合物”) , 可以证明你的判断正确的实验依据是_。（5）表中所列元素的原子间反应最容易形成离子键的是_（填元素符号）。与元素形成的常见分子中所有原子_（填“是”或“不是”）都满足最外层为8电子结构。 21.（11分）现有铁粉、铜粉和Cu(OH)2三种固体，以及CuSO4、KOH、FeSO4、KNO3、K2SO4和稀硫酸等六种溶液，他们中的某几种在常温下相互转化，关系如下：固体甲+溶液B溶液C+水 溶液A+溶液C固体甲+溶液D固体乙+溶液B溶液E +氢气（1）根据以上关系，判断（写化学式）：固体甲_；乙_；A_；B_；C_；D_；E_；F_。（2）写出所有发生反应的离子方程式：_；_；_ 。22.（9分）某研究性学习小组欲探究原电池的工作原理，按下图所示装置进行实验。序号ABAB烧杯中的液体1MgAl稀H2SO42PtPtNaOH溶液3PtPt熔融的Na2CO34PbPbO2稀H2SO4（1）第1组实验中的负极是 。正极的电极反应式为 。若将烧杯中的液体换为NaOH溶液，则负极为 。该电极的电极反应式为 。（2）第2组实验中，向A、B极附近分别通入H2和O2，则负极的电极反应式为 。正极区溶液的PH值 (填变大、减小或不变)。（3）第4组实验中，总反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，则正极的电极反应式为 。该电池工作时，如果正极材料质量增加96克，理论上在外电路通过得电子数目为 23（9分）甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4 g铜仪器a的名称是