甘肃省张掖市临泽县第一中学2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题.docx

临泽一中2018-2019学年第二学期期末试卷高二化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）测试范围：人教选修3+选修4。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65第卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A蒸馏 B升华 C干馏 D萃取2一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是AB4C是一种原子晶体BB4C是一种离子晶体CB4C是一种分子晶体DB4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的3某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（标准状况下的累计值）：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310下列分析合理的是A34 min时间段反应速率最快B影响该反应的化学反应速率的决定性因素是盐酸浓度C23 min时间段内用盐酸表示的反应速率为0.1 mol/(Lmin)D加入蒸馏水或Na2CO3溶液能降低反应速率且最终生成H2的总量不变4下列无机含氧酸分子中酸性最强的是AHNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO45BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成离子，则BF3和中的B原子的杂化轨道类型分别是Asp2、sp2Bsp3、sp3Csp2、sp3Dsp、sp26一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是A平衡时，v(A)v(B)v(C)v(D) =4321 B混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志C充入惰性气体使压强增大可加快反应速率 DC的平均反应速率为0.5 mol/(Lmin)7中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO8下列有关叙述不正确的是ACO2分子中键和键之比为1：1BPCl5中所有原子均满足8电子稳定结构C由于HCOOH分子间存在氢键，则同压下，HCOOH的沸点比CH3OCH3的高DCH2=CH-CHO分子中碳原子的杂化类型均为sp29现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A最高正化合价：B原子半径：C电负性：D第一电离能：10下列说法正确的是A测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后的终止温度BHCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 H=257.3 kJmol1C燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量DS(s)+O2(g)SO3(g) H=315 kJmol1(燃烧热)11短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，c和e的原子序数相差8。常温下，由这些元素组成的物质有如下实验现象：甲（红棕色）+乙（液态）丙（强酸）+丁（无色气体）；戊（淡黄色）+乙己（强碱）+庚（无色气体）。下列说法正确的是A简单的离子半径：debcBc的气态氢化物热稳定性比e的强C化合物戊含离子键和极性键D由a、c、d、e四种元素组成的化合物只有一种12锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。已知电池的总反应为V2O5xLiLixV2O5，下列说法正确的是A电池在放电时，Li向电源负极移动B充电时阳极的反应为LixV2O5xe=V2O5xLiC放电时负极失重7.0 g，则转移2 mol电子D该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质13在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H甲乙（2 分）（5）图 2 （2 分） 20.00（2 分）16（15 分）（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 或Ar3d6 （1 分） 22（1 分）（2）平面正三角形、三角锥形（2 分） 共价键、配位键（2 分） sp3 （1 分）（3）60（1 分） 制造火箭推进剂或炸药(其他合理答案均可) （1 分）（4）F 的电负性比 N 大，NF 成键电子对偏向 F，导致 NF3 中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键（2 分）（5）化合物乙分子间存在氢键（2 分） NOC（2 分）17（15 分）（1）+165.0（2 分）（2）acd（2 分） 减小（1 分） 64.3（3 分） 3.6 mol2 L2 （不带单位也可，2 分）Zn 还原出 Cu，Cu、Zn 与硫酸形成原电池（1 分） 减小（1 分）18（16 分）