甘肃省张掖市临泽县第一中学2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题.docx

临泽一中2018-2019学年第二学期期末试卷高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）测试范围：人教必修2。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24第卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1根据元素周期表判断下列描述正确的是A元素周期表中，总共有16个纵行，16个族B第IA族的元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素又称为卤族元素C每个短周期都既包含金属元素也包含非金属元素D在金属和非金属元素分界线附近可以寻找制作半导体材料的元素2下列反应，不能用于设计原电池的是APd+PdO2+2H2SO42PdSO4 +2H2O B2A1+3I22AlI3CMg(OH)2+ H2SO4MgSO4 +2H2O DO2+ 2H22H2O3下列叙述错误的是A通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应B甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化C甲烷与Cl2反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应D甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水4短周期M、N两种元素对应的简单离子分别为mMa+、n Nb，若离子的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A原子半径：M N B离子半径：M N D主族序数：M T1B组别中，020 min内，NO2的降解速率为0.0125 molL1min1C40 min时，表格中T2对应的数据为0.18D010 min内，CH4的降解速率：16三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是A原子半径：WYZX B气态氢化物的稳定性：ZXCY、Z的氧化物都有两性 D最高价氧化物对应水化物的碱性：YW第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：包括第17题第21题5个大题，共52分。17（10分）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，实际上是发生了两个化学反应，请写出它们的化学方程式_、_。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_，乙的作用是_。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_（填字母），然后再通过蒸馏即可除去。a氯化钠溶液 b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳18（11分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。电池装置如图所示，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：（1）在导线中电子流动方向为_(用a、b表示)。（2）负极反应式为_。（3）电极表面镀铂粉的原因是_。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能。因此大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H22LiH.LiH+H2OLiOH+H2反应中的还原剂是_，反应中的氧化剂是_。已知LiH固体密度为0.82 g/cm3。用锂吸收224 L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积之比为_。由生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为_mol。19（9分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，下图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤。学生就这个课题展开了讨论。学生就这个课题提出了以下问题：(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集，有三个学生提出自己的观点。学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。通过分析比较你认为学生_的观点正确（填学生序号），简述理由：_。(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？（1）为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳(主要成分为碳酸钙)资源，加入的足量试剂是_（填化学式）。（2）加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_（填标号字母）。A蒸馏 B过滤 C萃取 D分液（3）加入的足量试剂是_（填化学式）。（4）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式_。20（ 10分）某温度下，在2 L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡，如图所示：（1）该反应的化学方程式是_。 在t1 min时，该反应达到了_状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是_。 AX、Y、Z的反应速率相等 BX、Y的反应速率比为23C生成3 mol Y的同时生成1 mol Z D生成1 mol Z的同时生成2 mol X（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为_：在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v(H2)为_。 两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为说法中正确的是_同学。21（12分）短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1 mol DAx与足量的A2C反应生成44.8 L（标准状况）G气体。A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G+TW（未配平），测得各物质的浓度如表所示。物质TGW10 min时，c/(mol/L)0.50.80.220 min时，c/(mol/L)0.30.20.6回答下列问题：（1）A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为_。（2）B、C、D、E的简单离子中，离子半径由大到小排序为_（用离子符号表示）。（3）J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种常见酸式盐，J、L混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式_；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液退色的是_（填化学式）。（4）B2A4C2碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时生成B2和A2C，正极反应式为_；电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）由A、B、C、D四种元素组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系（部分条件和产物已省略）如图所示，已知M耐高温。X的电子式为_。已知W与乙反应生成K和甲是某重要化工生产步骤之一，提高其反应速率的方法除增大反应物浓度、增大压强外，还有_、_。高一化学 参考答案12345678910111213141516DCBADCBBABBBBDAA17（10 分，除标明外，每空 1 分）（1）2Cu+O22CuO （2 分） CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O（2 分）（2）加热 冷却（3）乙醛、乙醇、水 氮气（4）乙酸 c18（11 分）（1）由 a 到 b （1 分）（3）增大电极单位面积吸附 H2 、O2 的分子数，加快电极反应速率（1 分）（4）Li（1 分） H2O（1 分） 8.710 4 （3 分） 32 （2 分）19（9 分）(一)丙（1 分） 镁离子富集浓度高，能源消耗小，成本低（1 分）(二)（1）Ca