崔云涛-酸和碱2011年11月1日.ppt

讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有盐酸； 2、汽车电瓶里含有硫酸； 3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含 有硝酸。 5、水果中有不同的果酸如： 柠檬中有柠檬酸等。,硫酸H2SO4,H+ 、Cl-,H+ 、SO42-,H+,H+ 、SO42-,酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质,酸,盐酸HCl,酸碱指示剂：,1、酸碱指示剂：与酸或碱的溶液作用显示一定 颜色的试剂（化学变化）,2、石蕊：紫色物质，可溶于水；遇酸变为红 色， 遇碱变为蓝色，遇中性溶液变回紫色。,3、酚酞：白色物质，可溶于水，溶液无色；遇酸 不变色，遇碱变为红色，遇中性溶液不变。,4、花有各种颜色和指示剂原理基本相同。,变红色,变红色,变蓝色,变蓝色,变红色,变红色,不变色,不变色,石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色,浓硫酸的腐蚀性（脱水性）,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法：,用大量水冲洗，然后涂 3%5%的碳酸氢钠溶液,如果稀硫酸弄到皮肤上如何处理？,如果稀硫酸弄衣服上会有什么后果？,一、浓盐酸：1、无色液体；2、有酸味和刺性气味； 3、组成：氯化氢气体的水溶液 4、有挥发性（挥发出氯化氢气体）,补：打开瓶盖后，瓶口有白雾（盐酸小液滴）,二、浓硫酸：1、无色；粘稠、油状、液体； 2、无挥发性（无味）；,三大特性：吸水性（常用做干燥剂） 脱水性（使有机物碳化） 氧化性（与金属反应生成水,稀释浓硫酸的方法：,三要点：硫酸入水、杯壁下流、搅拌散热,错误!,干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等）,1、与指示剂作用(化学变化) 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色,三、常见的酸,结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发性置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。,金属 + 酸盐 + 氢气,如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,2、金属与酸反应,三、常见的酸,三、常见的酸,3、金属氧化物与酸的反应（多数）,金属氧化物 + 酸盐 + 水,CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O,与金属活动性无关,三、常见的酸,4、碱与酸的反应（全部）,Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O,碱 + 酸盐 + 水,问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。,CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O,5、盐与酸反应（少数）,盐 + 酸盐 + 酸,酸的化学性质氢离子H+,（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变,（2）跟活泼金属起反应 酸 + 金属=盐 + 氢气 例：2HClFe=FeCl2H2,（3） 跟某些金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物盐+水 例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O,（4）跟某些盐反应 酸+盐新酸+新盐 例：H2SO4BaCl2=2HClBaSO4,（5）跟碱起中和反应 酸+碱盐+水 例：2HClCu(OH)2=CuCl22H2O,你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？ 它们在生产、生活中有哪些应用？,氢氧化钠(NaOH),一、俗名: 火碱、烧碱、苛性钠,二、物理性质:,a. 白色固体, 具有强腐蚀性,b. 氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分 表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做 潮解,c. 氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出 大量的热。,补充：纯碱是碳酸钠,三、氢氧化钠的制法：,药品：碳酸钠与氢氧化钙反应,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,四、氢氧化钠用途：,制肥皂、造纸、印染、纺织；,炉具清洁剂（与油脂反应）,固体可做干燥剂（氧气、氢气等）,四、化学性质:,1.使指示剂变色：使石蕊变蓝，酚酞变红,2.与非金属氧化物反应：,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,3.与酸反应：,NaOH + HCl = NaCl + H2O,4.与盐反应：,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4,五、保存方法：密封,（吸水而潮解；与空气中的二氧化碳反应而变质）,氢氧化钙( Ca(OH)2 ),俗名: 消石灰、熟石灰、石灰浆（石灰水的主要成分）,物理性质:,a. 白色粉末状固体,b. 微溶于水，其水溶液俗称石灰水,c. 具有腐蚀性,化学性质:与氢氧化钠类似,氢氧化钙的制法,生石灰与水反应（放热） CaO + H2O = Ca(OH)2,保存方法：密封,（易与空气中的二氧化碳反应而变质）,氢氧化钙的用途：,1、配制波尔多液（与硫酸铜混合）,2、用于建筑材料（石灰浆或三和灰）,3、配制波尔多液（与硫酸铜混合）,4、配成石灰水检验二氧化碳,5、消毒和刷树上可以防虫,6、中和酸性土壤,氨水（化学NH4OH）,形成：氨气NH3溶于水形成的溶液,物理性质：无色液体；有挥发性,用途：农业常用的氮肥,保存方法：密封（有挥发性）,归纳与小结,碱的共同性质,二、常见的碱,由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有相同的性质。,1、与酸碱指示剂作用 A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B无色酚酞遇到碱溶液变红,提醒：可溶性的碱才具有这样的性质,2、与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 盐 + 水 如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O；,二、常见的碱,为什么氢氧化钠固体要密封保存？,3、与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 盐 + 水 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O,二、常见的碱,4、能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3,二、常见的碱,思考：碱和盐的反应有什么用途？,除杂、鉴别、制取物质,二、常见的碱,复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 可以用：AB + CD = AD + CB 表示 特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。,3、正确的化学实验操作对实验结果、 人身安全非常重要。下图中的实验操 作正确的是（ ）,小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了,生活知多,可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。,酸H+酸根离子,“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论： 酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有 ；碱溶液也具有一些共同的化学性质，