2018届九年级化学第三单元物质构成的奥秘3.2原子的结构（设计一）课件（新版）新人教版.pptx

,2 原子的结构,道尔顿的原子模型,原子不可再分,英国化学及物理学家道尔顿,原子发现史,英国物理学家汤姆生,原子发现史,电子的发现,电子,电子,英国科学家卢瑟福,原子发现史,原子核的发现,粒子：带正电,质量比电子大得多,高速轰击金箔。,实验现象: 1.大多数粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。 2.一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数的粒子被反弹了回来。,粒子轰击金箔实验现象的分析,原子内有相对很大的空间,在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。,粒子束发生偏转,粒子束未 发生偏转,实验结论,粒子轰击金箔实验结论,1919年，卢瑟福做了用粒子轰击氮原子核的实验。他从氮核中打出了一种带一个单位正电荷的粒子，卢瑟福将之命名为质子。,英国科学家卢瑟福,原子发现史,质子、中子的发现,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,（带正电）,质子：,原子,中子：,核外电子：,原子核,（不显电性）,交流共享： 原子中存在着带正电的原子核与带负电的电子，为什么整个原子不显电性？,活动一,深入认识原子的结构,每个质子带一个单位的正电荷,不带电,每个电子带一个单位的负电荷,（带正电）,质子：,原子,中子：,核外电子：,原子核,（不显电性）,原子中：一个质子和一个电子所带的电量相等， 电性相反。 核电荷数 = 质子数 = 电子数,活动一,深入认识原子的结构,1.672610-27kg,1.674910-27kg,质子质量的1/1836,（带正电）,质子：,原子,中子：,核外电子：,原子核,（不显电性）,一个质子和一个中子的质量约相等。 原子的质量主要集中在原子核上。,活动一,深入认识原子的结构,活动二,深入认识原子的结构,仔细观察表格中的内容，你能获得哪些信息？,质子数 = 电子数,不是所有的原子都有中子,不同类原子,原子核内质子数不同,活动二,深入认识原子的结构,原子结构发现历程,道尔顿原子论 汤姆森原子论 卢瑟福原子论 原子结构,认识原子结构示意图,部分原子的结构示意图,氢原子,硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子,2,2,2,2,硅原子 磷原子 硫原子 氯原子,2,部分原子的结构示意图,锂原子 铍原子,钠原子 镁原子 铝原子,2,2,2,硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子,氖原子,2,2,2,2,2,硅原子 磷原子 硫原子 氯原子,氩原子,部分原子的结构示意图,排布特点1：电子在核外是分层排布的,排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个,排布特点3：元素化学性质与原子最外层电子数相关,1 、科学家发现一种新的元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，该元素原子的核外电子数是（ ）， 相对原子质量是 ( )。 A.111 B.161 C.50 D.272,课堂达标,A,D,2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_，核外有_个电子层，第二层上有_个电子，最外层上有_个电子。该原子在化学变化中容易_（“得到”或“失去”）电子。,16,3,8,6,得到,课堂达标,离子的形成 相对原子质量,复习1：原子的结构,质子数核电荷数=核外电子数,原子核所带正电荷数与核外电子数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。,a,排布特点1：电子在核外是分层排布的,复习2：核外电子是如何排布的呢？,排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个,排布特点3：元素化学性质与原子最外层电子数相关,Na（钠原子）,活动三,认识离子,NaCl,Na（钠原子）,活动三,认识离子,想一想 钠离子、氯离子是怎样形成的？钠离子、氯离子的电性和所带电荷数是怎样确定的？,Mg（镁原子）,O（氧原子）,活动三,认识离子,8,O2-,（氧离子）,MgO,MgO,思考：什么是相对原子质量，为什么要用相对原子质量来表示原子的实际质量？,二、相对原子质量,原子的质量与相对原子质量的关系,16 72627千克,16749 27千克,电子的质量是质子或中子质量的1/1836,一个标准碳原子质量的1/12= 1.6727千克,一个氢原子的实际质量约为1.6727千克，,一个质子的质量一个中子的质量 一个氢原子的质量,填 表：,8,11,26,30,16,12,11,26,8,练习与应用,这节课，我收获了 ,长话短说,小结：,相对原子质量=,一个原子的实际质量（千克）,一种碳-12原子质量的1/12（千克）,原子中：质子数核电荷数核外电子数 相对原子质量质子数中子数,原子结构示意图,离子,2.下列原子结构示意图所表示的元素中，属于金属元素的是（ ）,A,课堂达标,3. 下列离子符号书写正确的是（ ） ACl-1 BO2 CH+1 DSO42-,4原子中决定相对原子质量大小的主要粒子是（ ） A质子数和电子数 B质子数和中子数 C中子数和电子数 D核电荷数,课堂达标,拓展延伸,请上网了解有关原子结构的最新信息，结合所学知识，以“我的过去、