大学药学无机化学期中复习提纲.ppt

期中复习,第一章 溶液和胶体 1. 浓度的表示方法,(1)若混合物由B和A组成，则B和A的摩尔分数分别为：,xAxB=1,（2）质量摩尔浓度（bB ）,注意: mA的单位用表示。,2. 非电解质溶液的依数性,溶液的蒸气压P(本质) 溶液的沸点Tb 溶液的凝固点Tf 溶液的渗透压,Tb = Kb bB,Tf = Kf bB, = cBRT bBRT,测定溶质的摩尔质量 :,(1)凝固点降低法,(2)渗透压力法测定高分子化合物的摩尔质量,对于电解质溶液乘以系数i,高渗液：渗透压高于320mmolL-1的溶液,低渗液：渗透压低于280mmolL-1的溶液,临床上规定：渗透浓度在280320mmolL-1 范围内的溶液称为等渗溶液； 如50.0g/L葡萄糖溶液，9g/LNaCl溶液,溶血,皱缩,红细胞,等渗,低渗,高渗,一、胶体,（一）溶胶的光学性质Tyndall效应,（二）溶胶的动力学性质Brown运动,（三）溶胶的电学性质-电泳和电渗,二、胶团的结构,第二章 电解质溶液,1. 酸碱理论,a、酸碱电离理论 b、酸碱质子理论 c、酸碱电子理论,共轭酸碱对的 Kay和 Kby 的关系,2. 酸、碱溶液 H3O+ 或 OH- 浓度 的计算,(1) 一元弱酸溶液 H3O+ 浓度的计算,(c/Ka400),H+=,(2) 一元弱碱溶液 OH- 浓度的计算,(3) 多元酸溶液 H3O+ 浓度的计算,同一元弱酸,(4) 多元弱碱溶液OH- 浓度的计算,同一元弱碱,（5）两性物质溶液H3O+ 浓度的计算,NH4Ac,3.解离度的影响因素,(1) 同离子效应,使弱电解质解离度下降,(2) 盐效应,使弱电解质的解离度略有增大,(3) 稀释定律,表明在一定温度下，弱酸的浓度越小，解离度越大,=,第三章 沉淀-溶解平衡,1、标准溶度积常数与溶解度的相互换算,相同类型，Ksp, S . 不同类型 , 不能用Ksp判断S 的大小.,2、溶度积规则,J = Ksp 平衡; J Ksp 沉淀析出,3、同离子效应,难溶电解质溶解度降低的现象。,4、盐效应,使难溶电解质的溶解度略为增大的现象。,5、分步沉淀和沉淀的转化,离子沉淀完全,10-6molL-1,第四章 缓冲溶液,(1) 组成: 缓冲溶液是由共轭酸碱对组成的,a 总浓度,b 缓冲比,(pKa1 pH pKa1),（4）缓冲区间,(2) 缓冲溶液pH的计算,(3) 缓冲容量,1,(5) 缓冲溶液的选择与配制,c总 = 0.050.2 molL-1,CO2-HCO3-,第五章 化学热力学基础,1.热力学的一些基本概念,(2) W和Q都不是状态函数, 数值可测定,(1) 状态函数: p，V，T，U，H，S，G,绝对值不可测,2.化学反应标准摩尔焓变(反应热)的计算,(1) 赫斯定律:,3.,4. 标准状态下吉布斯自由能变rGm 的计算, 根据G H方程计算,rGm= rHmTrSm,298K,注意单位,5.吉布斯自由能变G与化学反应的方向及限度,rGm= rHmTrSm,rGm 0 自发反应 rGm 0 平衡状态 rGm 0 非自发反应，逆反应自发,低温自发,H T S,H 0 ，S 0,G 0,自发反应,H 0 ，S 0,G 0,非自发反应,H 0 ，S 0,高温自发,H 0 ，S 0,H TS,化学平衡,1. 化学平衡:,动态平衡,平衡时物质浓度不再改变,温度对化学平衡常数的关系的影响,第六章 化学动力学基础,1. 化学反应速率及其表示方法,2. 有效碰撞理论, 要具有足够的能量。 碰撞时要取合适的方向。,活化能越小，活化分子分数越大，单位时间内有效碰撞次数越多，反应就进行得越快。,2. 过渡状态理论,3. 化学反应速率的影响因素,(1) 浓度对化学反应速率的影响,基元反应： a A（aq） + b B （aq） = d D （aq） + e E （aq）,复杂反应：不能根据质量作用定律直接写出，而必须根据 实验数据导出。,反应级数 n = a + b,一级反应的积分速率方程,二级反应的积分速率方程,(3) 催化剂对化学反应速率的影响,加入催化剂后改变了反应途径，从而降低了反应活化能。,(2) 温度对反应速率的影响,升高温度使分子的能量水平提高，使体系中活化分子的分数增大，有效碰撞的比率增加，从而使反应速率加快。,阿仑尼乌斯方程式,注意单位,零级反应的积分速率方程,c0 c = k0 t,一丶判断题: 1、总浓度一定时，缓冲溶液的缓冲比越大，其缓冲容量越大。 2、只要有半透膜存在，渗透现象就可发生。 3、CaSO4 在CaCl2溶液中比在纯水中溶解得少。 4、已知室温下Ag2C2O4的溶解度为S molL-1，则其Ksp为S3。 5、pH=5.00的缓冲溶液，其缓冲范围为6.00-7.00。 6 、反应H2(g) + S(g) H2S(g)的rHm即H2S的标准生成焓。 7 、某可逆反应达到平衡后，测定各物浓度得平衡常数K1，若加 入一些产物在相同温度下重新达到平衡后，再测定各物浓度得 平衡常数K2，则K1K2。,错,错,对,错,错,错,对,二、单项选择题 1、下列各溶液中凝固点最低的是 A、 0.1molL-1 HAc溶液 B、 0.1molL-1蔗糖溶液 C、 0.1molL-1 Na2SO4 溶液 D、 0.15molL-1萄萄糖溶液 2、在200g水中溶解1.0g非电解质，该溶液的凝固点为-0.31。已知水的 Kf =1.86 kmol-1，则该非电解质的相对分子质量为 A、30 B、60 C、36 D、50 3、在HAc溶液中，欲使HAc的解离度和溶液的pH值都减小，则应加入 A、NH4Cl固体 B、NaOH溶液 C、HCl溶液 D、氨水 4、0.1 molL-1 NH3溶液（Kb=1.7910-5）40.0ml与0.10 molL-1的HCl 20.0ml混合，此时溶液的pH值为 A、8.10 B、2.87 C、4.75 D、9.25,5.下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向右渗透的是 A、 0.1molL-1 NaCl 0.1molL-1 葡萄糖 B、 0.1molL-1 NaCl 0.1molL-1 BaCl2 C、 0.1molL-1 葡萄糖 0.1molL-1 蔗糖 D、 0.1molL-1 CaCl2 0.1molL-1 Na2SO4,6.渗透发生的条件是(1) , (2) 。,7.稀溶液依数性本质是 A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低,有半透膜,膜两侧有浓度差,8.欲较精确地测定某小分子物质的相对分子量，最适合的方法是 （A）凝固点降低 （B）沸点升高 （C）渗透压 （D）蒸气压下降,9、下列各组符号中，全为状态函数的是 A、 Qp、U、T、S B、 G、H、W、S C、 G、U+PV、S、T D、V、T、G、W,10、往浓度均为0.1mol /L的KCl、KBr、KI、KOH 混合溶液 中逐滴加入AgNO3溶液，最先析出沉淀的是 A、AgCl（ksp=1.810-10） B、AgOH（ksp=2.010 -8 ） C、AgI（ksp=8.310 -17） D、AgBr（ksp=5.010-13）,11.C总一定时,缓冲溶液在下列哪种情况时缓冲能力最大 A. A-/HA=1 B. A-/HA=10 C. HA/A-=10 D. HA/A- =20 12. 要配制pH=9的缓冲溶液，较为合适的缓冲对为 A. HCOOH-HCOO- pKa=4.75 B. HAc-NaAc pKa=4.75 C. NH4Cl-NH3 pKa=9.25 D.Na2CO3-NaHCO3 pKa=10.25 13. 将浓硫酸溶于水形成硫酸溶液，此过程的 G ，H ，S 的符号是 A B C D H - + - - G - - + - S - + + +,14、等温等压反应（1）AC；rHm,1 （2）BC；rHm,2 （3）BA；rHm,3 ， 则各反应的关系为 A、rHm,1 =rHm,2 =rHm,3 B、rHm,3 =rHm,1+rHm,2 C、rHm,1 =rHm,2 +rHm,3 D、rHm,2 =rHm,1 +rHm,3 15、下列物理量绝对值可以直接测定的是系统的 A、H和P B、G和T C、U和S D、P和T 16、某一系统由状态A沿途径1到状态B向环境放热120 kJ，同时对环境做功80kJ；当系统由状态A沿途径2到状态B，同时环境对其做功20 kJ，则Q 为 A、60KJ B、-220KJ C、-180KJ D、160KJ,三、计算题 1、要使0.10 mol L-1 H2S溶液中的S2- 浓度为1.010-20 molL-1，则需控制H2S溶液中的H+浓度为多少？已知Ka1 = 8.9110-8，Ka2 = 1.010-14 A、0.30 mol L-1 B、0.094 molL-1 C、8.9110-3 mol L-1 D、9.410-5 molL-1 2、在298K时，反应 NH4Cl（s）= NH3（g）+ HCl（g） rHm= 176.9 kJmol-1，已知NH4Cl（s）、NH3（g）和 HCl（g）的fGm分别为 -203.9 kJmol-1，-16.6kJmol-1和-95.3kJmol-1，求标态下NH4Cl（s）分解的最低温度 A、298K B、373K C、621K D、621 4、反应C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)，其中石墨的fHm=0，CO2(g)的fHm=393.5kJmol-1，CO(g)的fHm=110.5kJmol-1，石墨Sm=5.69Jmol-1K-1，CO