化学能与电能(第二课时).ppt

第二章第二节,化学能与电能 （第二课时）,学习目标,能用原电池知识解题，会书写简单的原电池的两极的电极反应式,原电池电极名称的确定方法,1、根据电极材料的性质确定。,通常是活泼金属是负极，不活泼金属、碳棒、化合物是正极。,练习：银锌电池是广泛用作各种电子仪器的电源，它的反应可表示为：Ag2O+Zn+H2O 2Ag+2Zn(OH)2请判断此电池中，负极上发生反应的物质是（ ） A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn,D,小结,2、根据电极反应的本身确定。,失电子的反应氧化反应负极 得电子的反应还原反应正极,3、根据电子或电流流动方向（外电路）：,e,e,4、根据离子的定向移动（内电路）,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,5、根据离子方程式判断,（负极）,（在正极）,6、负极往往会溶解，正极往往会产生气泡或者增重,1、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是,( D ),A. 铁圈和银圈左右摇摆不定； B. 保持平衡状态； C. 铁圈向下倾斜； D. 银圈向下倾斜；,练习:原电池的应用,2.请根据反应： Fe + Cu2+ = Fe 2+ Cu 设计原电池，你有哪些可行方案?,Fe,CuCl2,(),(),(),2H+2e-H2,负极：,总反应：,正极：,Zn2e-Zn2+,Zn+2H+=Zn2+H2,(),(),负极：,正极：,总反应：,正极：,负极：,总反应：,Zn2e- Zn2+,2H+2e- H2,Zn+2H+Zn2+H2,Fe2e - Fe2+,Cu2+2e- Cu,Fe+Cu2+Fe2+Cu,2X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序 为（ ） （A）XYZ （B）XZY （C）YXZ （D）YZX,C,3、为加快制取氢气的速率,最好的方法是( ) A 、纯锌与稀硫酸反应 B 、纯锌与浓硫酸反应 C 、含杂质的锌与稀硝酸反应 D 、含杂质的锌与稀硫酸反应,D,4、等质量的两份锌粉a、b，分别加入到两支相同的试管中，然后加入等体积、等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时a中加入少量CuSO4溶液，则产生H2的体积（V）与时间（t）的关系用图像表示如下，正确的是（ ）,b,D,化学能与电能 （第三课时）,学习目标,认识几种生活中常见的化学电池，会写氢氧燃料电池的电极反应式。,二、发展中的化学电源 （1）干电池,锌锰干电池,阅读课本内容，填空,干电池是用 制圆筒形外壳作负极， 位于中央的顶有铜帽的 作正极， 在石墨周围填充 和 作电解质。 负极反应： 。,特点：放完电后不能再使用，内部氧化还原反应不逆 转。,用 代替NH4Cl能提高性能,延长寿命,用途:录音机，电动玩具，遥控器，手电筒,Zn2e-Zn2+,锌,石墨棒,淀粉,NH4Cl,KOH,汽车用铅蓄电池,（2）充电电池,特点：,可多次使用，放完电后， 可再充电。内部氧化还原反应 在放电、充电时“逆转”进行。,镍镉电池,负极：Cd 正极;NiO(OH) 电解质：KOH,特点：体积小 寿命较长,用途：无线对讲机， 电动剃须刀等,锂离子充电电池,新一代可充电 绿色电池,氢 氧 燃 料 电 池,（3）燃料电池,氢氧燃料电池,特点：,A、能量转化率高,B.无污染,C.燃料储存在外部设备中,Pt制作的惰性电极,电极:,总反应： 2H2 + O22H2O,氢氧燃料电池,KOH 溶液,酸性：,负极：2H24e-4H+,正极：O24H+4e-2H2O,1.探究充电电池是否可以 无限次地使用？,提示：不可以。充电电池的充电次数 也有限制，不能无限次地使用。,2.干电池与充电电池的本质区别,提示：干电池是一次性电池，放电之后不能充电， 即内部的氧化还原反应是不可逆的；充电电池 又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原 反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到 放电前的状态。,3.思考燃料电池是否是通过燃料的 燃烧实现能量的转化？,提示：不是。燃料电池使可燃物与氧化剂 在不同电极上反应，并没有发生燃烧。,燃料电池： （1）电极本身发生反应吗？ (2)两个电极可以用同种材料吗?,充入的气体发生反应,可以用相同的不活泼的材料,1.下列反应中，在原理上不能设计成原 电池的是( ) A.氢氧化钠溶液与盐酸的反应 B.铝片与盐酸的反应 C.氢气与氧气的反应 D.铁与硫酸铜溶液的反应,2 (双选)如图为氢氧燃料电池原