新课标2020届高考化学一轮复习考点27盐类水解及其影响因素训练检测.docx

考点27盐类水解及其影响因素题组一基础小题1下列有关盐类水解的叙述中正确的是()A溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B所有盐溶液中c(H)c(OH)C盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性答案C解析A项如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成盐的水溶液可能呈中性，如CH3COONH4；B项部分盐类水解可导致c(H)c(OH)；D项强酸形成的盐如K2SO4溶液呈中性。2在蒸发皿中将下列物质的溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该物质固体的是()A氯化铁 B碳酸氢钠 C高锰酸钾 D硫酸铝答案D解析氯化铁溶液加热，会水解生成Fe(OH)3，蒸干并灼烧主要得到氧化铁；碳酸氢钠、高锰酸钾在加热蒸干并灼烧的过程中均会发生分解。故选D。3常温时，某溶液中由水电离出的H和OH的物质的量浓度乘积为11010，则该溶液可能是()H2SO4CH3COOHNH4ClKOHCH3COONaA B C D答案B解析由水的离子积常数易求得由水电离出的c(H)c(OH)1105 molL11107 molL1，说明所加试剂促进了水的电离；酸和碱抑制水的电离，而发生水解的盐能促进水的电离。4在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小答案B解析温度一定，水解平衡常数不变，选项A错误；通入二氧化碳，二氧化碳与OH反应生成HCO，OH浓度减小，平衡朝正反应方向移动，选项B正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动，HCO浓度增大，而CO浓度减小，故增大，选项C错误；加入NaOH，NaOH电离，溶液中c(OH)增大，pH增大，选项D错误。5对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案B解析酚酞遇到碱变红色，遇到酸不变色，故滴有酚酞试液的溶液颜色变深，是因为溶液的碱性增强。明矾溶液水解显酸性，A错误；CH3COONa溶液显碱性，加热时水解程度增大，碱性增强，B正确；氨水中加入少量NH4Cl固体，会使氨水的电离程度减小，碱性减弱，颜色变浅，C错误；NaCl固体对NaHCO3的水解无影响，D错误。6常温条件下，将体积为V mL浓度为0.01 molL1 Na2CO3溶液与体积为V mL浓度为0.01 molL1 KHCO3溶液混合。若忽略混合后溶液体积的变化，下列判断正确的是()A两种溶液混合前，Na2CO3溶液中的Kw大于KHCO3溶液中的KwB混合后溶液中存在关系：c(K)c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)C混合后溶液中存在关系：2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D混合后溶液中存在关系：c(K)c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)答案B解析温度相同，水的离子积相同，A错误；混合后的溶液中存在物料守恒：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)0.01 molL1，C错误；溶液中存在电荷守恒：c(K)c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，D错误；将上述两式联合，消去c(Na)，得关系式c(K)c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)，B正确。7物质的量浓度相同的下列溶液：(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl、NH3H2O，按c(NH)由小到大排列正确的是()A BC D答案B解析六种物质中，NH3H2O是弱电解质，只能微弱电离；其余的都是盐(强电解质)，能完全电离，因为NH的水解是微弱的，所以NH3H2O中c(NH)最小。在NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl三种盐中，NH4HCO3是弱酸弱碱盐，在溶液中，能发生相互促进的水解反应；NH4HSO4能电离出H，NH水解受到抑制，因此c(NH)由小到大的顺序为c(CO)，D错误。题组二高考小题9(2018北京高考)测定0.1 molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SOH2OHSOOHB的pH与不同，是由于SO浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等答案C解析Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO存在水解平衡：SOH2OHSOOH、HSOH2OH2SO3OH，A正确；取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4 ，与温度相同，与对比，SO浓度减小，的pH小于，即的pH与不同，是由于SO浓度减小造成的，B正确；盐类水解为吸热过程，的过程，升高温度SO水解平衡正向移动，c(SO)减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C错误；Kw只与温度有关，与温度相同，Kw值相等，D正确。10(2018天津高考)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分数随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO、HPO、POC随c初始(H2PO)增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4答案D解析溶液中存在H2PO的电离平衡和水解平衡，存在HPO的电离平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡，A错误。含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4，B错误。从图1中得到随着c初始(H2PO)增大，溶液的pH不过大约从5.5减小到4.66，谈不上明显变小，同时pH达到4.66以后就不变了，C错误。由图2得到，pH4.66的时候，0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO占99.4%，所以此时H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D正确。11(2017全国卷)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()AKa2(H2X)的数量级为106B曲线N表示pH与lg的变化关系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)答案D解析由H2XHHX可知：Ka1，则c(H)，等式两边同取负对数可得：pH1lg Ka1lg 。同理，由HXHX2可得：pH2lg Ka2lg 。因1Ka1Ka2，则lg Ka1lg Ka2。当lg lg 时，有pH1pH2，故曲线N表示pH与lg 的变化关系，曲线M表示pH与lg 的变化关系，B项正确。由曲线M可知，当pH4.8时，lg 0.6，由pH2lg Ka2lg 可得：lg Ka20.64.85.4，Ka2105.4100.6106，故Ka2的数量级为106，A项正确。NaHX溶液中，1，则lg 0，此时溶液pH5.4，溶液呈酸性，所以c(H)c(OH)，C项正确。由图像知，当pH7时，lg 0，则c(X2)c(HX)，D项错误。12(2017江苏高考)(双选)常温下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列说法正确的是()A浓度均为0.1 molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)D0.2 molL1 CH3COONa与0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl)c(CH3COOH)c(H)答案AD解析相同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液，水解程度NH大于HCOO，根据电荷守恒c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，可比较c(Na)c(H)和c(Cl)c(OH)，c(Na)c(Cl)，又根据NH和HCOO的水解程度得HCOONa中的c(H)大于NH4Cl溶液中c(OH)，所以阳离子浓度之和，前者大于后者，A正确；用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，因为CH3COOH的酸性弱于HCOOH，CH3COOH消耗NaOH溶液的体积比HCOOH的大，B错误；根据电荷守恒c(HCOO)c(OH)c(Na)c(H)，由HCOOH的电离平衡常数可知，HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，故c(Na)c(HCOOH)，C错误；反应后溶液相当于相同浓度的CH3COOH、CH3COONa、NaCl溶液的混合物，溶液显酸性，c(CH3COO)0.05 molL1，c(CH3COOH)0.05 molL1，c(Cl)0.05 molL1，c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)，D正确。13(2016四川高考)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 molc(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)答案D解析A项，n(CO2)0时，溶液为NaAlO2和NaOH的混合溶液，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(AlO)c(OH)，则c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，故错误；D项，反应结束后继续通入CO2 0.015 mol发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO31 1 20015 mol 0.015 mol 0.03 mol此时所得溶液为NaHCO3溶液，溶液中c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，故正确。14(2015山东高考)室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa点所示溶液中c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)答案D解析a点表示HA与NaOH恰好完全反应，得到NaA溶液并且溶液pH8.7，说明HA为弱酸，A发生水解反应：AH2OHAOH，则a点所示溶液中c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H)，A项错误；a点为NaA溶液，由于A发生水解，促进水的电离，而b点是HA和NaA的混合溶液，HA抑制水的电离，水的电离程度比a点时的小，B项错误；根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，pH7时c(Na)c(A)，C项错误；b点所示溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由于溶液的pH4.7，说明HA的电离程度大于A的水解程度，故c(A)c(HA)，D项正确。15(2015安徽高考)25 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时：c(NH)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时：c(Cl)c(NH)c(Na)答案B解析NH3H2O是弱电解质，能微弱电离，未加盐酸时，溶液中c(Na)c(NH3H2O)，A项错误；当加入10 mL盐酸时，恰好将NaOH完全中和，溶液中c(Na)c(Cl)，根据电荷守恒式c(Na)c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，可知c(NH)c(H)c(OH)，B项正确；溶液pH7时，溶液中c(H)c(OH)，根据电荷守恒式可知c(Na)c(NH)c(Cl)，C项错误；加入20 mL 盐酸时，恰好将NaOH和NH3H2O完全中和，所得溶液为NaCl和NH4Cl的混合溶液，NH能水解，溶液中同时含有NH和NH3H2O，根据物料守恒式可知c(Na)c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)，D项错误。 题组三模拟小题16(2019北京东城区高三质检)某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 molL1 NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()ANaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度B加入CaCl2促进了HCO的水解C反应的离子方程式是2HCOCa2=CaCO3H2CO3D反应后的溶液中存在：c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)答案B解析NaHCO3既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO的水解程度大于电离程度，故A正确；溶液中存在HCOCOH，加入CaCl2消耗CO，促进HCO的电离，故B错误；HCO与Ca2生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO生成H2CO3，则反应的离子方程式为2HCOCa2=CaCO3H2CO3，故C正确；溶液中存在电荷守恒，c(Na)c(H)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)c(OH)，溶液pH7，c(H)c(OH)，c(Na)2c(Ca2)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，故D正确；故选B。17(2018天津河西质量调查)已知几种盐溶液的pH如表所示：均为0.1 molL1溶液NaHCO3Na2CO3NaClO常温下溶液pH9.711.610.3下列说法正确的是()A三种溶液中水的电离程度：B三种溶液中只存在着一种微粒的电离平衡C与中均存在：c(CO)c(HCO)c(OH)=c(Na)c(H)D向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为ClOCO2H2O=HClOHCO答案D解析根据表中盐的pH和越弱越水解规律，可以确定酸根离子的水解程度：COClOHCO，所以酸性强弱顺序是HCOHClOH2CO3。A项，根据水解促进水的电离，可知中水的电离程度最大，错误；B项，溶液中既有水的电离平衡，也有碳酸氢根离子的电离平衡，错误；C项，电荷守恒式应该是c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，错误；D项，由于酸性强弱顺序为HCOHClOc(HCO)c(CO)c(H2CO3)B0.1 molL1 NaOH溶液中通入SO2气体至pH7：c(Na)c(HSO)2c(SO)c(H2SO3)C等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH9的溶液：c(OH)c(CH3COOH)c(H)1109 molL1D20 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.1 molL1 HCl溶液混合得到的溶液：c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)答案CD解析A项，NaHCO3溶液呈碱性是由于HCO水解程度大于电离程度，错误，正确的为c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)；B项，溶液中存在电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(HSO)2c(SO)，而pH7即：c(H)c(OH)，所以c(Na)c(HSO)2c(SO)，错误；C项，等浓度等体积的CH3COOH和NaOH反应后的溶液中溶质为CH3COONa，溶液中存在质子守恒：c(OH)c(H)c(CH3COOH)，所以c(OH)c(CH3COOH)c(H)109 mol/L，正确；D项，溶液中存在物料守恒：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)、电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，消去c(Na)和c(Cl)可得：c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)，正确。题组一基础大题19(1)常温下，pH2的某酸HA溶液和pH12的某碱BOH溶液等体积混合。若混合溶液中c(A)c(B)，则溶液的pH_(填“”“”“0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母序号)。A向水中加入NaHSO4固体B向水中加Na2CO3固体C加热至100 其中c(H)1106 molL1D向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_n(填“”或“”)。(5)除H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为_。答案(1)酸NHH2ONH3H2OHc(Cl)c(NH)c(H)c(OH)(2)103 molL11011 molL1(3)D(4)解析(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，由于NH水解，其溶液呈酸性，故其溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)CH3COONa溶液中由于醋酸根离子的水解促进水的电离，故pH11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH)103 molL1；在pH3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故水电离出来的c(H)1011 molL1。(3)A项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动；B项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性；C项操作虽使平衡右移但水仍然呈中性；D项中由于NH的水解，促进水的电离而使溶液呈酸性。(4)由于NH3H2O是弱电解质，存在电离平衡，故mCH3COOHH2CO3HClOHCNHCO，因此H2CO3与NaCN反应生成HCN和NaHCO3，故C错。(5)在相同温度下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小；反应中因有水参与了反应，溶剂量减少；反应后形成的碳酸氢钠的质量要比原来的碳酸钠质量有所增加，故现象为溶液变浑浊，离子方程式为CO2H2O2NaCO=2NaHCO3。22(2018石家庄测评).SOCl2是一种液态化合物，沸点为77 。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀析出。(1)则SOCl2和水反应的化学方程式为_。(2)将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3，而得到_(填化学式)。若用SOCl2与FeCl36H2O混合共热，