新课标2020届高考化学一轮复习考点10氯及其化合物训练检测.docx

考点10氯及其化合物题组一基础小题1下列说法中正确的是()A干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯水可使某些鲜花褪色，而干燥的氯气则不能C过量的盐酸与铁反应时可得到FeCl3DCl2、Cl均有毒答案A解析在通常状况下，干燥的液氯与铁不反应，A正确；鲜花本身含有水分，氯气遇鲜花后可与水反应得到HClO，B错误；盐酸与Fe反应时只能生成FeCl2，C错误；Cl无毒，D错误。2某研究性学习小组的同学对新制饱和氯水的成分进行探究，实验报告如下表所示，其中错误的是()答案D解析水为无色，Cl2与水反应生成的HClO和HCl都是无色物质，氯水显浅黄绿色是因为新制氯水中含有大量的Cl2，A正确；加入AgNO3溶液后形成的白色沉淀是AgCl，说明氯水中含有Cl，B正确；向氯水中加入NaHCO3粉末有气泡产生，表明有CO2生成，说明有H参与反应，C正确；因Cl2和HClO都能将Fe2氧化为Fe3而使溶液变成棕黄色，故该实验现象不能得出氯水中含有HClO的结论，D错误。3当有大量Cl2散逸到周围空间，你认为以下措施合理的是()迅速拨打求救电话迅速撤离人员至地势较高处迅速撤离人员至下风口用浸有一定浓度NaOH溶液的口罩或毛巾捂住鼻口用浸有一定浓度Na2CO3溶液的口罩或毛巾捂住鼻口尽可能切断泄漏源(如堵住泄漏口，将其浸入碱液池等)A BC D答案B解析Cl2是有毒的化学气体，当发现大量Cl2泄漏时，一定要及时报警，同时尽可能的切断泄漏源。Cl2的密度比空气大，容易沉降在地势低凹处，因此人要朝高处跑；Cl2遇水会反应生成酸性物质，因此应该用碱性溶液浸湿毛巾捂住鼻口，但由于NaOH是腐蚀性很强的碱，故不应使用。4下列说法不正确的是()氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙A只有 BC D答案C解析氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成氯化氢，遇空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，应称“白雾”，可见叙述不正确。铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟CuCl2的微小晶体颗粒，溶于水时能形成蓝色溶液，因此不正确。液氯中只含氯分子，属于纯净物，不能使干燥的有色布条褪色，不正确。漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不正确。5鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A B C D答案C解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，可以鉴别；溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2，用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；与的原理相似，只是有色层在上层；FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鉴别。6实验室里保存下列试剂的方法有错误的是 ()A新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中答案C解析单质碘密封保存于棕色广口瓶中，并置于阴暗处。7海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加CCl4振荡过滤用分液漏斗分液合理的操作顺序为()A BC D答案C解析海带中提取单质碘的步骤是：溶解除杂，氧化富集，最后分离，所以正确的顺序是。C正确。8卤族元素及其化合物在生活中应用广泛。下列有关说法正确的是()A氟氯烃作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B只通过电解的方法就能实现从食盐水到“84”消毒液的生产C加碘食盐中含有碘元素，能使淀粉溶液变蓝D工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性答案B解析氟氯烃作制冷剂会加剧臭氧层空洞的形成，A错误；电解氯化钠溶液时生成的Cl2和NaOH会发生反应，生成含NaClO的“84”消毒液，B正确；加碘食盐中碘元素不是以单质形式存在的，不能使淀粉溶液变蓝，C错误；漂白粉中的氯化钙没有漂白性，D错误。9氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素化合物，其化学性质与Cl2相似，能与金属和非金属反应生成卤化物，能与水反应：BrClH2O=HBrOHCl，下列有关BrCl的性质的叙述中不正确的是()A是较强的氧化剂B是一种化合物C能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝DBrCl与水反应中，BrCl既是氧化剂又是还原剂答案D解析BrClH2O=HBrOHCl，反应中溴和氯的化合价都没有变，故此反应为非氧化还原反应，D错误。BrCl中的溴是1价，化合价可以降低，故是一种较强的氧化剂，可以氧化碘离子，从而使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，A和B、C正确。题组二高考小题10判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)(2018浙江4月选考)光照下1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4。()(2)(天津高考)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体。()(3)(全国卷)漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。()(4)(海南高考)“84”消毒液的有效成分是NaClO。()(5)(江苏高考)漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张。()(6)(四川高考)为验证Br2的氧化性强于I2，将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析甲烷与Cl2发生取代反应生成多种氯代烃和HCl，其中物质的量最多的是HCl，(1)错误；饱和NaHCO3溶液能与Cl2反应，(2)错误；CaCl2不与CO2反应，(3)错误；漂白粉可用于漂白纸张，应用的是HClO的强氧化性，(5)错误。11(2018江苏高考)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气答案B解析灼烧碎海带应用坩埚，A错误；海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I的溶液，B正确；MnO2与浓盐酸常温不反应，C错误；Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，应用NaOH溶液吸收，D错误。12(2018全国卷)实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是()答案D解析在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升，氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。13(2017江苏高考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3答案C解析Fe在Cl2中点燃生成FeCl3，化学方程式为2Fe3Cl22FeCl3，A错误；S在O2中点燃生成SO2，化学方程式为SO2SO2，B错误；CaCO3CaOCO2，CaOSiO2CaSiO3，C正确；NO与H2O不反应，不能生成HNO3，D错误。14(2016全国卷)化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记答案B解析FeCl3与Cu的反应2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2不能用来比较铁与铜的金属性强弱，故错误。题组三模拟小题15(2019山东调研)氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气，若管道漏气遇氨就会产生白烟。下列说法错误的是()A白烟的成分为NH4Cl晶体颗粒B该反应属于复分解反应C该反应利用了Cl2的强氧化性D生成1 mol N2有6 mol电子转移答案B解析A项，反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟产生，故A正确；B项，反应中Cl和N元素化合价发生变化，属于置换反应，故B错误；C项，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故C正确；D项，N元素化合价由3升高到0，则生成1 mol N2时有6 mol电子转移，故D正确。16(2019江西百校联考)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()A加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动B再通入少量氯气，Cl2H2OHClHClO，平衡向正反应方向移动，c(Cl2)减少C通入少量SO2，溶液的漂白性增强D加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)答案A解析Cl2溶于水达到平衡Cl2H2OHClHClO，加水后稀释，溶液中H等离子浓度减小，促进了水的电离，平衡向右移动，A正确；再通入少量Cl2，氯水浓度增大，c(Cl2)增大，B错误；通入少量SO2，发生反应Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，溶液的漂白性减弱甚至消失，C错误；加入少量固体NaOH，应有c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)，但是溶液的酸碱性未知，故不一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)，D错误。17(2018北京西城模拟)实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中，不正确的是()A试剂a可选用酸化的双氧水B试剂b可选用酒精C步骤的操作是过滤D步骤需用坩埚，步骤需用分液漏斗答案B解析海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含I的溶液，加入试剂a，I被氧化为I2，加入试剂b得到含I2的有机溶液。A项，酸化的H2O2具有强氧化性，能将I氧化为I2，则试剂a可选用酸化的双氧水，正确；B项，试剂b能将I2萃取出来，可选用CCl4，酒精易溶于水，不能选用酒精，错误；C项，过滤适用于分离不溶于水的固体和液体，经过滤可分离得到灰渣和含I的水溶液，正确；D项，根据灼烧所用仪器分析步骤需用坩埚，步骤为萃取分液，需用分液漏斗，正确。18(2018山东、安徽名校联考)二氯化二硫(S2Cl2，沸点为135.6 )是一种橙黄色油状液体，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过100 开始分解，300 分解完全。用作橡胶硫化剂、硫化染料、杀虫剂的原料。可由二硫化碳(沸点为46.3 )与Cl2在95100 制备，同时有CCl4(沸点76.5 )生成，实验装置如图所示。下列说法正确的是()A装置、中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2B实验中需用酒精灯对装置进行直接加热C实验过程中装置冷凝回流的主要物质是S2Cl2D用减压蒸馏法从装置中所得液体分离出S2Cl2答案D解析二氧化锰与浓盐酸反应生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，在与二硫化碳反应之前需要除杂，应该先除氯化氢，再干燥，因此装置中盛放浓硫酸，为了防止尾气中的氯气污染空气，装置中需要放置碱石灰用于吸收氯气，同时可以防止外界水蒸气进入装置，A项错误；烧瓶不能直接加热，需要垫上石棉网，且该反应温度在95100 ，应用水浴加热，B项错误；根据题意可知，反应过程中会生成四氯化碳，因此装置冷凝回流的主要物质是四氯化碳和反应物二硫化碳，C项错误；四氯化碳的沸点较低，二氯化二硫的沸点较高，可以用减压蒸馏法从装置中所得液体分离出S2Cl2，D项正确。题组一基础大题19如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，写出发生堵塞时B中的现象_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入物质的组合是_(填编号)。 (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_。该现象_(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是_。(5)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应反应的离子方程式_。_(填“能”或“不能”)改用NaHSO3溶液。答案(1)Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O(2)除去Cl2中的HCl装置B中长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱(3)d(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I氧化为I2(5)HSOCl2H2O=SO2Cl3H(或4HSOCl2=SO2Cl3SO22H2O)不能解析(1)漂粉精固体的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，利用Ca(ClO)2氧化浓盐酸制取氯气，反应的化学方程式为Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。(3)氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，而干燥的氯气没有漂白性，通过装置B后氯气中含有水蒸气，因此先通过湿润的有色布条，再通过干燥装置(选择固体干燥剂)，后通过干燥的有色布条。(5)HSO具有还原性，可以与Cl2发生氧化还原反应，可能产生SO2，污染大气，因此该方案不可行。题组二高考大题20(2018全国卷)KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：(1)KIO3的化学名称是_。(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调pH”中发生反应的化学方程式为_。(3)KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_(写出一点)。答案(1)碘酸钾(2)加热KClKH(IO3)2KOH=2KIO3H2O(或HIO3KOH=KIO3H2O)(3)2H2O2e=2OHH2Ka到b产生Cl2易污染环境解析(1)根据氯酸钾(KClO3)可以推测KIO3为碘酸钾。(2)将溶解在溶液中的气体排出的一般方法是将溶液加热，原因是气体的溶解度随温度上升而减小。第一步反应得到的产品中的氯气在“逐Cl2”时除去，根据图示，碘酸钾在最后得到，所以过滤时KH(IO3)2在滤渣中，所以滤液中的溶质主要为KCl。“调pH”的主要目的是将KH(IO3)2转化为KIO3，所以方程式为：KH(IO3)2KOH=2KIO3H2O(或HIO3KOH=KIO3H2O)。(3)由图可知，阴极为氢氧化钾溶液，所以反应为水电离出的氢离子得电子，反应为2H2O2e=2OHH2。电解时，溶液中的阳离子应该向阴极迁移，明显是溶液中大量存在的钾离子迁移，方向为由左向右，即由a到b。KClO3氧化法的最大不足之处在于生产中会产生污染环境的氯气。21(2016全国卷)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)答案(1)3(2)2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO(或NaClO2)(4)21O2(5)1.57解析(2)根据图示可确定反应物和生成物，然后根据得失电子守恒和原子守恒即可写出反应的化学方程式。(3)粗盐水精制时用NaOH溶液除Mg2，用Na2CO3溶液除Ca2；根据图示可知“电解”过程中发生的反应为2ClO22NaClCl22NaClO2，由此可知，在电解池的阴极上ClO2得电子生成NaClO2，故阴极反应的主要产物为NaClO2。(4)据图示可知反应物有ClO2、NaOH、H2O2，生成物有NaClO2，其中O2NaO2，Cl的化合价降低，则必有元素化合价升高，可推出H222，根据得失电子守恒可得氧化剂ClO2与还原剂H2O2的物质的量之比为21，该反应中氧化产物是O2，还原产物是NaClO2。(5)NaClO2、Cl2作为消毒剂时，还原产物均为Cl。设NaClO2的有效氯含量为x，则42，解得x1.57。题组三模拟大题22(2019山东潍坊模拟)某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化合物，并探究其性质。(1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择甲图中合适的装置，其连接顺序为_(按气流方向，用小写字母表示)。根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式：_。(2)取100 mL氯气与NaOH溶液反应生成“84”消毒液，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是：溶液中Cl与ClO反应所致，设计实验方案确认这种可能性：_。_(用离子方程式表示)所致。向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaClO的物质的量浓度为_molL1。(3)在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl等，写出反应的离子方程式：_。实验小组设计乙图装置(加热装置略去)验证NaClO3的性质。已知：2NaClO3Na2C2O42H2SO4(稀)=2ClO22CO22Na2SO42H2O；ClO2与氯气的化学性质相似。控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是_；装置C吸收的物质是_。答案(1)a(或b)、g、h、e、f、i、j、d(或m)a对应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2Ob对应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28