2020版高三化学总复习课时规范练32微粒间作用力和分子结构（含解析）苏教版.docx

课时规范练32微粒间作用力和分子结构(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共7小题,共100分)1.(14分)A族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含A族元素的化合物在医药生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)基态氮原子的价电子排布图(或轨道表示式)是;基态砷原子的电子排布式为。(2)砷与同周期A族的溴的第一电离能相比,较大的是。(3)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是。(4)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。则N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为,与其互为等电子体的一种分子为。2.(2018江苏)(14分)臭氧(O3)在Fe(H2O)62+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3-,NOx也可在其他条件下被还原为N2。(1)SO42-中心原子轨道的杂化类型为;NO3-的空间构型为(用文字描述)。(2)Fe2+基态核外电子排布式为。(3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为(填化学式)。(4)N2分子中键与键的数目比n()n()=。(5)Fe(H2O)62+与NO反应生成的Fe(NO)(H2O)52+中,NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在Fe(NO)(H2O)52+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。Fe(NO)(H2O)52+结构示意图3.(14分)磷(P)是组成生命物质的重要元素,请回答:(1)基态磷原子外围电子的轨道表示式为。与氮(N)相比,第一电离能P(填“=”“”或“”“”“”或“=”)HF的沸点,NH4F晶体属于晶体。往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成Cu(NH3)42+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是。乙图乙为金属铜的一个晶胞,此晶胞立方体的边长为a pm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为 gcm-3,则阿伏加德罗常数可表示为 mol-1(用含a、的代数式表示)。7.(16分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识,请回答下列问题:(1)请按要求任意写一个相应物质(填化学式)。含有非极性键的离子化合物:,既含有非极性键又含极性键的非极性分子:,既含有非极性键又含极性键的极性分子:,全部由非金属元素组成的离子化合物:,由金属元素和非金属元素组成的共价化合物:。(2)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉,常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂,严重危害人们健康。苏丹红常见有、四种类型,苏丹红的分子结构如图甲所示。甲苏丹红的分子结构乙修饰后的分子结构苏丹红在水中的溶解度很小,微溶于乙醇,有人把羟基取代在对位形成图乙所示的结构,则其在水中的溶解度会(填“增大”或“减小”),原因是。(3)已知Ti3+可形成配位数为6、颜色不同的两种配合物晶体,一种为紫色,另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的23。则绿色晶体配合物的化学式为,由Cl-所形成的化学键类型是。(4)丙图中A、B、C、D四条曲线分别表示第A、A、A、A族元素的氢化物的沸点,其中表示第A族元素氢化物沸点的曲线是;表示第A族元素氢化物沸点的曲线是;同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高,其原因是 ; A、B、C曲线中第2周期元素的氢化物的沸点显著高于第3周期元素的氢化物的沸点,其原因是。丙课时规范练32微粒间作用力和分子结构1.答案 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3(2)溴(3)AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量,故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力(4)sp3正四面体形CCl4(或其他合理答案)解析 (1)氮原子的最外层有5个电子,其价电子轨道表示式为。砷为33号元素,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3。(2)同周期元素,从左到右,第一电离能呈现增大趋势,砷与溴的第一电离能相比,较大的是溴。(3)AsH3与PH3均为分子晶体,分子间不存在氢键,AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量,AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力,故AsH3的沸点高于PH3的沸点。(4)NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化,氨基(NH2)中氮原子的杂化方式也为sp3杂化,N2H4的结构简式为H2NNH2,相当于两个氨基相结合,所以氮原子的杂化方式也为sp3杂化。根据价层电子对互斥理论知,AsO43-的空间构型为正四面体形,与其互为等电子体的分子有CCl4、SiCl4等。2.答案 (1)sp3平面(正)三角形(2)Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6(3)NO2-(4)12(5)解析 (1)SO42-中中心原子的价层电子对数为4,则中心原子的杂化类型为sp3;NO3-的中心原子杂化类型为sp2,且配位原子数与杂化轨道数相等,故NO3-的空间构型为平面(正)三角形。(2)Fe2+基态核外电子排布式为Ar3d6或1s22s22p63s23p63d6。(3)等电子体具有相同的原子数和价电子数,与O3分子互为等电子体的一种阴离子为NO2-。(4)N2的结构式为,故n()n()=12。(5)H2O中的O原子、NO中的N原子与Fe2+形成配位键,故结构示意图为。3.答案 (1)6(2)CD(3)A在水中,磷脂分子的弱极性部分(端)易相互靠近,而其亲水部分(端)与水分子极性相近,因而朝向水解析 (1)磷原子为第15号元素,位于元素周期表第3周期第A族,外围电子数为5,外围电子的轨道表示式为;P的非金属性弱于N,所以第一电离能较小;白磷分子的分子式为P4,分子构型为正四面体形,4个磷原子位于四面体的顶点,有6个PP键。(2)N的非金属性强于P,则NH键的极性大于PH键,A项错误;NH3分子间易形成氢键,沸点反常,B项错误;固态PH3为分子晶体,C项正确;P原子半径比N原子半径大,则PH键的键长大于NH键的键长,键角小于109.5,BF3为平面形分子,键角为120,D项正确。4.答案 (1)HCBr4s24p5(2)sp3杂化NH3(3)V形(4)bGaCl3分子中,Ga原子周围价层电子对数为3,是电子对的接受体,更容易与Cl-上的孤电子对结合,形成配位键,构成GaCl4-,因此可能结构应是SbCl2+GaCl4-(5)3a24.171032NAa3解析 (1)非金属性越强电负性越大,所以H、C、Br的电负性由小到大的顺序为HCOC,错误;C项,CH2CHCHO分子中三个碳原子均形成了一个双键和两个单键,呈平面结构,故都是采用sp2杂化,正确;D项,相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3的高,是因为HCOOH分子间存在氢键,而CH3OCH3分子间不存在氢键,错误。共价单键是键,共价双键中含有一个键和一个键,根据HCOOH的结构式,可知1 mol HCOOH中含键的数目为4NA。配合物Fe(NO)(H2O)5SO4的中心离子的配体为NO和H2O。(4)由氪晶体的晶胞结构可知一个晶胞中含氪原子的个数是818+612=4,与每个氪原子紧邻的Kr原子有12个,则mn=13。6.答案 (1)3d84s2d(2)sp290NA(3)V形(4)Ga;由同类化合物结构相似知SeO2分子空间结构和二氧化硫类似,为V形。(4)由于HF分子间氢键比NH3分子间氢键强得多(由于F的电负性大于N),所以氨的沸点比氟化氢低;NH4F是由NH4+和F-形成的盐,是离子晶体;NF3与NH3的差别在于前者氮元素呈+3价,后者氮元素呈-3价,分子中共用电子对偏向不同,因此氨作配体能力比NF3强得多,故NF3不易与Cu2+形成配离子;由均摊法知每个铜晶胞中有4个铜原子,由晶胞立方体的边长为a pm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为 gcm-3,可得4NAmol-164 gmol-1= gcm-3(a10-10 cm)3,则可得NA=2561030a3。7.答案 (1)Na2O2C2H2H2O2NH4ClAlCl3(答案合理即可)(2)增大苏丹红形成分子内氢键而使其在水中的溶解度很小,而修饰后的分子可形成分子间氢键,与水分子间形成氢键后有利于增大化合物在水中的溶解度(3)TiCl(H2O)5Cl2H2O离子键、配位键(或共价键)(4)BD组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大,沸点越高H2O、NH3、HF分子之间存在氢键,沸点较高解析 (1)含有非极性键的离子化合物可以是Na2O2、CaC2等;既含极性键又含非极性键的非极性分子可以是C2H6、C2H4等;既含有非极性键又含极性键的极性分子是H2O2;全部由非金属元素组成的离子化合物是铵盐,如NH4Cl、(NH4)2SO4等;由金属元素和非金属元素组成的共价化合物是AlCl3等。(2)苏丹红可形成分子内氢键,羟基取代对位后,则易形成分子间氢键,与H2O之间形成氢键后会增大其溶解度。(3)根据实验步骤