2020届高考化学总复习专题八溶液的酸碱性课时作业（含解析）苏教版.docx

溶液的酸碱性1下列说法正确的是()A水的电离方程式：H2O=HOHBpH7的溶液一定是中性溶液C升高温度，水的电离程度增大D将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，c(OH)也减小解析：选CA水是弱电解质，电离方程式应该使用可逆号，电离的方程式应为H2OHOH，错误；B.若溶液的温度不是室温，则pH7的溶液不一定是中性溶液，错误；C.水是弱电解质，电离吸收热量，所以升高温度，水的电离程度增大，正确；D.将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，由于存在水的电离平衡，所以c(OH)增大，错误。2常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是()A某H2SO4溶液中1.0108，由水电离出的c(H)11011 molL1B将0.02 molL1 HCl溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12C将0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H)c(OH)保持不变DpH3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH7解析：选CH2SO4溶液中1.0108，结合水的离子积常数1.01014可知溶液中c(H)1.0103 molL1，H2SO4溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(H)1.01011 molL1，A项正确；将0.02 molL1 HCl溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中c(OH)0.01 molL1，溶液的pH12，B项正确；稀释NaOH溶液时，水的电离程度增大，由水电离出的c(H)c(OH)增大，C项错误；酸无论稀释多少倍仍呈酸性，pH7，D项正确。325 时，重水(D2O)的离子积为1.61015，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pDlg c(D)，下列有关pD的叙述，正确的是()中性D2O的pD7在1 L D2O中，溶解0.01 mol NaOD，其pD12 1 L 0.01 molL1的DCl的重水溶液，pD2在100 mL 0.25 molL1 DCl的重水溶液中，加入50 mL 0.2 molL1 NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD1ABC D解析：选B由于重水的离子积常数为1.61015，因此重水中c(D)4108，对应的pD7.4，故错；在0.01 molL1 NaOD的重水溶液中，c(OD)0.01 molL1，根据重水离子积常数，可推知c(D)1.61013 molL1，pD不等于12，故错；在 0.01 molL1 DCl的重水溶液中，c(D)0.01 molL1，因此pD2，正确；根据中和反应量的关系，100 mL 0.25 molL1 DCl和50 mL 0.2 molL1 NaOD中和后溶液中过量的DCl的浓度为0.1 molL1，因此对应溶液的pD1，正确。4食醋是厨房中常用的调味品，某品牌白醋的浓度约为0.6 molL1，可用 0.100 0 molL1 NaOH溶液来精确滴定其浓度，下列叙述中正确的是()ANaOH溶液盛装在带玻璃塞的滴定管中B选用紫色石蕊作指示剂C滴定前需对白醋进行稀释处理D滴定后仰视读数，则所测白醋的浓度偏小解析：选CA项，NaOH溶液应盛装在带橡胶管的滴定管中，错误；B项，紫色石蕊不能作指示剂，应用酚酞溶液，错误；D项，滴定后仰视，所测白醋浓度偏大，错误。 5常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/(molL1)c(NaOH)/(molL1)混合溶液的pH甲 0.1 0.1pHa乙 0.2 0.2pH9丙c1 0.2pH7丁0.20.1pH7下列判断正确的是()Aa7B在乙组混合液中由水电离出的c(OH)105 molL1Cc10.2D丁组混合液中：c(Na)c(A)c(H)c(OH)解析：选BA项，由乙组数据知，HA与NaOH以等物质的量反应，所得NaA溶液呈碱性，HA为弱酸，甲组中HA与NaOH以等物质的量混合，混合溶液pH7，错误；B项，乙溶液为NaA溶液，溶液中的OH全部来自水的电离，且c(OH)105 molL1，正确；C项，HA溶液与NaOH溶液等体积混合溶液的pH7，酸过量，c10.2，错误；D项，由数据知，丁组混合溶液是HA与NaA等物质的量混合，溶液呈酸性，HA的电离程度大于A的水解程度，即c(A)c(Na)c(H)c(OH)，错误。6下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是()A用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次C测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH解析：选DA、B项会导致测定结果偏高，C项会导致测定结果偏低，D项无影响，原因是硫酸钠溶液显中性。7甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pHa，乙的pHa1，对下列叙述的判断正确的是()甲由水电离出来的H的物质的量浓度是乙的物质的量浓度：c(甲)10c(乙)中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积：10V(甲)V(乙)甲中的 c(OH)为乙中的c(OH)的10倍A BC D解析：选D甲溶液的pHa，由水电离出来的c(OH)水c(H)水110a14 molL1；乙溶液的pHa1，由水电离出来的c(OH)水c(H)水110a114 molL11 10a13 molL1，正确，错误；弱电解质浓度越大，电离度越小，故c(甲)10c(乙)，错误；中和等物质的量的NaOH时，10V(甲)V(乙)，错误；故D项正确。8常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 molL1HCl溶液和 20.00 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是()A图2是滴定盐酸的曲线Ba与b的关系是abCc点对应离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂解析：选C如果酸为强酸，则0.100 0 molL1酸的pH为1，根据酸的初始pH知，图1为盐酸滴定曲线，故A错误；根据图1知，a点氢氧化钠溶液的体积是20 mL，酸和碱的物质的量相等，二者恰好反应生成强酸强碱盐，其溶液呈中性；若醋酸溶液中滴入等量的氢氧化钠溶液，醋酸钠溶液呈碱性，所以图2b点时，氢氧化钠溶液的体积小于20.00 mL，ab，故B错误；c点溶液的成分为醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，盐类水解程度较小，则溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na) c(H)c(OH)，故C正确；氢氧化钠和盐酸反应恰好呈中性，可以选择甲基橙或酚酞；氢氧化钠和醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液呈碱性，只能选择酚酞，故D错误。9室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)Kspa；c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lgB.lgC14lg D14lg解析：选C根据M(OH)2的Kspc(M2)c2(OH)，溶液中c(OH) ，pHlg c(H)lg14lg。1025 时纯水的电离度为1，pH2的醋酸溶液中水的电离度为2，pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4。下列关系式中正确的是()A2341 B3214C2314 D1234解析：选A水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗H或OH的物质能促进水的电离，等浓度的H和OH对水的抑制作用相同，所以231；而pH2的醋酸溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，因醋酸为弱酸，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制程度弱，所以2341，A项正确。11如表所示是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012 试回答以下问题： (1)若25 t1”“”或“”)，做此判断的理由是_。(2)25 时，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2 时，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)25 t11107 molL1，所以Kw11014。(2)Na2SO4溶液中c(Na)25104 molL11103 molL1，稀释10倍后，c(Na)1104 molL1，此时溶液为中性，c(OH)1107 molL1，所以 c (Na)c(OH)104 molL1107 molL11 0001。(3)根据酸、碱中和原理及pH计算式得102 molL1，解得V1V2911，根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 c(Na)c(SO)c(H)c(OH)。答案：(1)温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大(2)1 0001(3)911c(Na)c(SO)c(H)c(OH)12.在25 时，有一pH12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11：(1)如果加入蒸馏水，就加入_mL。(2)如果加入pH10的NaOH溶液，应加入_mL。(3)如果加入0.008 molL1 HCl溶液，应加入_mL。.在25 时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液等体积混合：(4)若ab14，则溶液呈_性。(5)若ab13，则溶液呈_性。(6)若ab14，则溶液呈_性。解析：.(1)pH12的NaOH溶液中，c(OH)0.01 molL1，pH11的NaOH溶液中，c(OH)0.001 molL1，设加入水的体积是V1,0.01 molL10.1 L0.001 molL1(0.1V1)L，V10.1 L0.9 L900 mL。(2)pH12的NaOH溶液中 c(OH)0.01 molL1，pH10的NaOH溶液中c(OH)0.000 1 molL1，设加入pH10的NaOH溶液的体积是V2,0.01 molL10.1 L0.000 1 molL1V20.001 molL1(0.1V2)，V21 L1 000 mL。(3)0.008 molL1 HCl溶液中c(H)0.008 molL1，设加入盐酸的体积为V3，c(OH)0.001 molL1，解得：V30.1 L100 mL。.pHa的盐酸中c(H)10a molL1，pHb的NaOH溶液中c(OH) 10b14 molL1，两溶液等体积混合后：(4)若ab14，c(H)c(OH)，溶液呈中性。(5)若ab13，c(H)c(OH)，溶液呈酸性。(6)若ab14，c(H)c(OH)，溶液呈碱性。答案：(1)900(2)1 000(3)100(4)中(5)酸(6)碱13.水的电离平衡曲线如右图所示。(1)若以A点表示25 时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100 时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_。(2)常温下，将pH10的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，然后保持100 的恒温，欲使混合溶液pH7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_。(3)在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 gmL1，Ca(OH)2的离子积为_。(4)25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是_。解析：(1)A点，c(H)c(OH)107 molL1，则此时水的离子积为1014；B点， c(H)c(OH)106 molL1，则此时水的离子积为1012，这说明水的离子积从1014增加到1012。(2)设两溶液体积分别为x、y，常温下，pH10的Ba(OH)2溶液中c(OH)是104 molL1，pH5的稀盐酸中c(H)是105 molL1，二者混合，然后保持100 的恒温，欲使混合溶液pH7，则105，解得xy29，即Ba(OH)2与盐酸的体积比为29。(3)在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，即100 g水中溶解了 0.74 g Ca(OH)2，物质的量是0.01 mol。其饱和溶液密度设为1 gmL1，则100.74 g溶液的体积约为0.1 L，所以溶液中c(Ca2)和c(OH)分别是0.1 molL1和0.2 molL1，Ca(OH)2的离子积为0.10.220.004。(4)25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液中水电离出的c(H)是1014 molL1；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液中水电离出的c(H)是 1013 molL1；pH10的Na2S溶液中水电离出的c(H)是104 molL1；pH5的NH4NO3溶液中水电离出的c(H)是105 molL1，所以发生电离的水的物质的量之比是1101010109。答案：(1)10141012(2)29(3)0.004(4)110101010914草酸铁晶体Fe2(C2O4)3xH2O通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110 可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：步骤1：称量4.66 g草酸铁晶体进行处理后，配制成250 mL一定物质的量浓度的溶液。步骤2：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至C2O恰好全部氧化成CO2，同时MnO被还原成Mn2。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤3：用 0.020 0 molL1 KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO被还原成Mn2。重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.020 0 molL1 KMnO4溶液为V2、V3 mL。记录数据如下表：实验编号KMnO4溶液的浓度(molL1)KMnO4溶液滴入的体积(mL)10.020 0V120.0220.020 0V220.1230.020 0V319.98请回答下列问题：(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因_(用离子方程式表示)。(2)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的_ (填字母)。A酸式滴定管B碱式滴定管C量筒(10 mL)D锥形瓶 E胶头滴管 F漏斗G250 mL容量瓶(3)步骤3滴定时是否选择指示剂_(填“是”或“否”)，说明理由_；写出步骤3中发生反应的离子方程式_。(4)在步