云南省陆良县第八中学2018_2019学年高一化学下学期期末试题.docx

云南省陆良县第八中学2018-2019学年高一化学下学期期末试题考生注意：本试卷分为选择题和非选择题，所有答案必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Cu64选择题（共48分）一、选择题（本题包括24小时，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（ ）A晶体硅 B二氧化硅C铜合金 D不锈钢2. 环境保护十分重要，“绿水青山就是金山银山”。右图是甲、乙、丙、丁四个城市某个时段测得的雨水pH值（纵坐标）图，依据图形判断酸雨最严重的城市是（ ）A甲B乙C丙D丁3.下列图示的三种实验操作名称从左到右依次是（ ）A过滤、蒸发、分液B蒸馏、过滤、分液C过滤、蒸馏、分液 D分液、蒸馏、过滤4. 下列化学用语，表达正确的是（ ）AB核素中的中子数为5BS2的结构示意图：CCO2的结构式： DH2O的电子式： 5. 下列物质中，能使品红溶液褪色的是（ ）ANH3 BN2CCO2 DSO26. 常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ）A稀硫酸 B浓硝酸C盐酸 D氢氧化钠的溶液7. 对铁及其化合物的叙述不正确的是（ ）A可用KSCN溶液检验Fe3+ BFe(OH)2能在空气中稳定存在CFe能从CuSO4溶液中置换出Cu DFe2O3与Al可发生铝热反应8. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）ACuSO4溶液 B硫酸CNaCl 溶液 DFe(OH)3胶体9. 化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（ ）A天然气燃烧 B酸碱中和C单质碘升华 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌10.下列物质中，含有共价键的是（ ）ACaO BMgCl2 CNaCl DNH4Cl11. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ）AO2和O3 B石墨和金刚石 CLi和Li DH2O和H2O212. 根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（ ）A原子半径：BrClFB氧化性：N2O2F2C金属性：AlMgNaD非金属性：CNP13. 以下事实不能用元素周期律解释的是（ ） ANa2CO3的热稳定性强于NaHCO3 B氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键 C与等浓度的稀盐酸反应，Mg比Al剧烈DF2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A16gO2和O3的混合物含有氧原子数为NA B1mol H2O含有的质子数为3NAC常温常压下，22.4L N2含有的分子数为2NA DCO2的摩尔质量是44g15. 以下各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） ACa2、H、SO、HCO B H、Fe2、SO、 NO CNa、Cu2、Cl、S2 DFe3、K、SCN、Cl16. 下列离子方程式正确的是（ ）A硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应：Ba2+ + SO42 = BaSO4 B铜与氯化铁溶液反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ C铁与稀硫酸反应：Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2 D碳酸钙与稀盐酸反应：CO32 + 2H+ = CO2+ H2O17. 根据下列反应:(1)2Fe32I=2Fe2I2 (2)Br22Fe2=2Fe32Br判断相关物质的氧化性由强到弱的顺序是 ()AI Fe2 Br BBr2 Fe3 I2CBr2 I2 Fe3 DI2 Fe3 Br218. 下列各组中的性质比较，正确的是（ ）酸性：HClO4H2SO4H3PO4 最高正化合价：ClNC稳定性：HClHBrHI 还原性：HClHBrHIA B C D 全部都正确19. 下列金属冶炼的反应原理，不正确的是（ ） AK2O + H2 2K + H2O B2HgO 2Hg + O2CFe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2 D2NaCl（熔融）2Na + Cl220. 如图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（ ）A 500 mL 2.0 molL1HCl溶液和500 mL 2.0 molL1NaOH溶液的反应符合图(a)，且放出热量为E1B 500 mL 2.0 molL1H2SO4溶液和500 mL 2.0 molL1Ba(OH)2溶液的反应符合图(b)，且吸收热量为E2C发生图(a)能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生DCaO、浓硫酸分别溶于水时的能量变化均符合图(a)21. 一种“既热即食型”快餐适合外出旅行时使用，它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加快，这两种化学物质最适合选择的是（ ）A浓硫酸与水B氢氧化钠与水C生石灰与水D氯化钠与水22. 下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ）A 2NO2 = O2 + 2NO H=+116.2kJ/mol（反应热）BNaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l） H=+57.3 kJ/mol（中和热）CC2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g） H=1367.0 kJ/mol（燃烧热）DS（s）+O2（g）= SO2（g） H=296.8 kJ/mol（反应热）23. 科学、可持续、和谐利用资源是习近平建立新时代中国特色社会主义思想的重要组成部分。下列有关资源开发和利用的说法不正确的是（ ）A从海水中可以制取镁、钾、溴及其化工产品 B通过石油裂化和裂解可以得到乙烯等重要化工原料C以石油、煤、天然气为原料，可获得性能优异的高分子材料D金属冶炼常会消耗很多能量，也易造成环境污染，应该停止使用金属材料24. 向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）A11.2g B5.6gC2.8g D无法计算非选择题（共52分）二、填空题（共5道题，共46分）25（11分）下表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。请按要求回答下列问题：（1）元素的元素名称是 ；元素的元素符号是 。（2）元素处于周期表中第 周期第 族。（3）七种元素中原子半径最大的是 （填元素符号）。三种元素的最简单氢化物中最稳定的是 （填化学式）。（4）元素和元素的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该反应的化学方程式 。（5）元素的最高价氧化物对应的水化物是一种 性氢氧化物，该物质与元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。26（6分）（1）已知：TiO2(s)2Cl2 (g)2C(s)TiCl4(l)2CO(g) H81 kJmol12C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol1写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式： 。（2）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H = a kJ mol1已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1 = + 489.0 kJ mol1 C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2 = + 172.5 kJ mol1则a = kJ mol1。27（12分）已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。（1）试判断：A的化学式为 ，B的名称为 。（2）实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生 色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为 色，则含该离子。（3）实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加 ，若溶液变为 色，则含该离子。（4）若E是一种黄绿色气体单质，该气体是 ，在CD过程中，此气体做 剂。（5）写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式 。（6）写出D + AC的离子方程式 。28（9分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 H=- 99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 （2）图中H= KJmol-1；（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H（要求写出计算过程）。29（10分）镁及其合金是一种用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：（1）镁在元素周期表中位于第 周期，第 族。（2）为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，试剂可选用 （填化学式），且加入试剂的量应 （选填“少量”或“过量”）。（3）若要检验溶液A中含有的SO42，使用的试剂是 。（4）加入试剂后，分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。试剂可以选用 。（5）反应、反应、反应属于气化还原反应类型的是 。（6）工业上常用电解熔融MgCl2的方法冶炼得到金属Mg，写出该反应的化学方程式 。三、计算题（共6分）30（6分）一块表面被氧化的钠，投入足量水中充分反应，放出3.36L（标准状况）的气体，该气体在电火花下刚好完全反应；测得反应后溶液的体积为200mL，此溶液与100mL6mol/L的盐酸恰好完全中和。试计算（简要写出计算过程）：（1）反应所得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？（2）该表面被氧化的钠各成分的质量是多少g？ 2018-2019学年下学期高一期末考试化学参考答案及评分标准一、 选择题（本题包括24小时，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112答案BCCDDBBDCDCA题号131415161718192021222324答案AABABCAACDDB非选择题（共52分）二、填空题（共4道题，共46分）（除注明分值外，方程式2分，其余每空1分）25（11分）（1）碳 ； Al （2）三； I A （3）Na；H2O （4）NH3+HCl= NH4Cl（5）两 ； Al(OH)3+3 H+= Al3+3 H2O26. （每空2分共4分）（1）TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(l)O2(g) H140 kJmol1 （2）-28.5 27（12分）（1）Fe ； 四氧化三铁或磁性氧化铁 （2）白； 红褐 （3）KSCN ； 红(血红)（4）Cl2；氧化 （5）Fe3O4 8H+Fe3+4 H2O （6）Fe 2Fe3+3Fe2+28（9分