河北省承德市隆化县存瑞中学2018_2019学年高二化学上学期第二次质检试题（含解析）.doc

河北省隆化县存瑞中学2018-2019学年高二上学期第二次质检化学试题（平行部）1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂【答案】A【解析】【分析】一般来说，食品中常加入抗氧剂、调味剂、着色剂以及增稠剂等，其中加入抗氧化剂可减缓食品的腐蚀，延长保质期，而调味剂、着色剂以及增稠剂与食品的色、态、味有关。【详解】抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，A正确；调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，B错误；着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，C错误；增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，D错误。故选A。【点睛】本题考查常见食品的添加剂，与化学反应速率相结合综合考查双基以及分析能力，侧重于化学与生活的考查。2.对于反应A（g）+3B（g）=4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是 （）A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】如果都用B物质表示该反应的反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，选项中的反应速率分别是mol/(Ls)：1.2、0.8、0.9、1.05，所以反应速率最快的是选项A，答案A正确。故选A。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。3.下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是（ ）A. 加压 B. 升温C. 加入催化剂 D. 增大反应物浓度【答案】C【解析】试题分析：t2t3时刻平衡不移动，但反应速率增大，此反应气体系数之和不相等，因此改变的是催化剂，故C正确。考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。4.对于反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是A. KB. KC. 增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化【答案】B【解析】试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应式3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)可知，该反应的平衡常数K，A不正确，B正确；C、平衡常数只与温度有关系，所以增大c(H2O)或减小c(H2)，该反应的平衡常数不变，C不正确；D、平衡常数只与温度有关系，所以改变反应的温度，平衡常数一定变化，D不正确，答案选B。考点：考查平衡常数以及影响平衡常数的有关判断5.对于反应CO（g）+H2O（g）CO 2（g）+ H 2（g） H0，在其他条件不变的情况下A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变【答案】B【解析】试题分析：A催化剂虽然改变了反应途径，反应物、生成物的状态不变，所以H不变，A错误；B反应前后体积不变，则改变压强（压缩气体或扩大容积），平衡不发生移动，反应放出的热量不变，B正确；C该反应是放热反应，升高温度，化学反应速率加快，反应的H不变，但由于平衡向逆反应方向进行，放出的热量减少，C错误；D若在原电池中进行，反应不放出热量，而是将化学能转换为电能，D错误；答案选B。【考点定位】本题主要考查了外界条件对化学平衡、热量的影响【名师点晴】解答时需要注意的是催化剂虽然改变了反应途径，但H不变；对于反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动。【此处有视频，请去附件查看】6.在一定条件下，当可逆反应：2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s) H0达到化学平衡时，改变下列某一条件，能提高HCl(g)的转化率的是A. 升高温度 B. 增大容器的体积C. 加入催化剂 D. 再加入一定量的CuO【答案】A【解析】【详解】A.该反应为吸热反应，升温向正反应方向移动，所以能提高HCl的转化率，故A正确；B.该反应是一个气体体积减小的反应，增大容器的体积，平衡向逆反应方向移动，所以HCl的转化率减小，故B错误；C.加入催化剂，平衡不移动，不能改变HCl的转化率，故C错误；D.加入固体物质，平衡不移动，不能改变HCl的转化率，故D错误。故选A。7.在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，v正、v逆随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（）A. 正反应是吸热反应，B. 逆反应是吸热反应，C. 正反应是吸热反应，D. 逆反应是吸热反应，【答案】B【解析】【详解】从图像可以看出，改变条件逆反应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，根据化学平衡移动原理分析，升温向吸热反应方向进行，故该反应为正反应是放热反应；增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，则该反应的正反应为分子数增多的反应，所以m+np+q，故B正确。故选B。8.根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是（）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】反应能否自发进行取决于G=H-TS，当G=H-TS0时，反应可自发进行，否则不能，据此答题。【详解】A.H0，S0，根据G=H-TS可知，一般温度下都能满足H-TS0，反应可自发进行，故A错误；B.H0，S0，一般情况下都满足G=H-TS0，反应不能自发进行，故B正确；C.H0，S0，在较高温度下，可满足H-TS0，反应可自发进行，故C错误；D.H0，S0，在较高温度下，可满足H-TS0，反应可自发进行，故D错误。故选B。9.已知反应：CO（g）C（s）+O2（g）的H为正值，S为负值设H和S不随温度而变化，下列说法中正确的是 （）A. 低温下是自发变化 B. 高温下是自发变化C. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D. 任何温度下都是非自发变化【答案】D【解析】【详解】根据方程式可知，该反应是吸热的、熵值减小的反应，所以由GHTS可知，该反应在任何温度下反应都是非自发进行，答案D正确。故选D。10. 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（ ）A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C. HF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液【答案】C【解析】试题分析：A电解质必须是化合物；B在水溶液中或者熔融状态下能够完全电离的电解质为强电解质；C弱电解质只能部分电离，溶液中既存在电解质分子，又存在电解质电离产生的离子；D电解质强弱与溶液的导电性强弱没有必然关系，与在水溶液中能够完全电离有关；解：A氯气是单质，不是化合物，所以不是电解质，故A错误；B碳酸钙在熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故B错误；CHF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，说明氢氟酸只能部分电离，因此HF是弱电解质，故C正确；D导电能力与溶液中离子浓度大小有关，与电解质强弱没有必然关系，如硫酸钡在溶液中导电性较弱，但是硫酸钡所以强电解质，故D错误；故选：C11.某温度时，Kw=1.010-12，若在该温度时，某溶液的c（H+）=1.010-7molL-1，则该溶液A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 【答案】B【解析】【分析】根据该温度下水的离子积和溶液中氢离子浓度，计算出溶液中氢氧根离子浓度，再根据氢离子与氢氧根离子浓度大小判断溶液中的酸碱性，据此答题。【详解】溶液中的c（H+）=1.010-7mol/L，氢氧根离子浓度为：c（OH-）=1.010-12/1.010-7mol/L=1.010-5mol/L，所以c（H+）c（OH-），溶液显示碱性，所以B正确，c（H+）/c（OH-）=1.010-7mol/L/1.010-5mol/L=1/100，所以D错误。故选B。12. 下列溶液一定显酸性的是 pHc(OH-）的溶液 25下pH=6的溶液 能使酚酞试液显无色的溶液A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析： pHc(OH-)的溶液一定显酸性，正确； 25下pH=6的溶液一定显酸性，正确；酚酞变色范围是810，能使酚酞试液显无色的溶液你一定显酸性，错误，答案选D。【考点定位】本题主要是溶液酸碱性的判断【名师点晴】溶液的酸碱性是由溶液中c(H)与c(OH)的相对大小决定的：c(H)c(OH)，溶液呈酸性；c(H)c(OH)，溶液呈中性；c(H)c(OH)，溶液呈碱性。利用pH或107mol/L判断时需要注意溶液的温度。13.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定。 下列说法正确的是()A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小【答案】D【解析】试题分析：A滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，A错误；B用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，B错误； C滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，C错误； D碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，D正确；故选D【考点定位】考查中和滴定实验, 把握中和滴定原理、仪器的使用和误差分析【名师点晴】本题考查了酸碱中和反应，为了减小误差，滴定管要用标准液、待测液润洗，锥形瓶不能润洗，所有的不当操作都要归结到读数上，然后利用C1V1=C2V2分析即可。14.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 （）A. HX、HY、HZ B. HZ、HY、HX C. HX、HZ、HY D. HZ、HY、HX【答案】A【解析】【分析】根据酸根离子水解程度越大，对应的酸就越弱，溶液的碱性越强，据此答题。【详解】因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HXHYHZ，故A正确。故选A。15.25时，某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子下列说法正确的是（）A. 对于该溶液一定存在：B. 若，则溶液中不可能存在：C. 若溶液中，则溶液一定呈中性D. 若溶质为NaA，则溶液中一定存在：【答案】C【解析】【详解】A.若溶液为醋酸和醋酸钠的混合液时，溶液有可能显酸性，pHc(OH)c(A)c(H)，故B错误；C.根据电荷守恒，得c（A-）=c（Na+）时一定有c(OH-)=c(H)，溶液呈中性，故C正确；D.若NaA是强酸强碱盐，则c（A-）=c（Na+），故D错误。故选C。16.已知常温下：某NaHSO3溶液的pH=5，则在NaHSO3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A.NaHSO3溶液的pH=5，则亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，c（OH-）c（H+），故A错误；B.溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2（SO32-）+c（HSO3-），故B错误；C.溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（SO32-）+c（SO3-）+c（H2SO3），故C正确；D.溶液中存在质子守恒：c（OH-）=c（H+）+2c（H2SO3）+c（HSO3-），故D错误。故选C。17.室温下，有物质的量浓度相等的下列物质的溶液：NH4NO3 CH3COONH4 NH4HSO4 （NH4）2SO4 （NH4）2CO3，其中所含的c（NH4）由大到小的顺序是A. B. C. D. 【答案】C【解析】物质的量浓度相等的铵盐溶液中，c(NH4+)与铵根离子的系数成正比，系数越大其c(NH4+)越大，相同系数的铵盐，铵根离子水解程度越大，(NH4)2SO4 (NH4)2CO3中铵根离子浓度大，其中碳酸根离子水解促进铵根离子水解，则溶液中铵根离子浓度大小，溶液中c(NH4+)越小，中氢离子抑制铵根离子水解，中醋酸根离子促进铵根离子水解，所以铵根离子浓度大小顺序是，则其中所含的c(NH4+)由大到小的顺序是，故选C。点睛：物质的量浓度相等的铵盐溶液中，c(NH4+)与铵根离子的系数成正比，系数越大其c(NH4+)越大，相同系数的铵盐，铵根离子水解程度越大，则溶液中c(NH4+)越小，难点是离子浓度大小的比较，明确盐类水解是微弱的。18.室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知CaCO3的溶度积（室温）为2.810-9，下列说法中不正确的是A. x的数值为B. c点时有生成C. 加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点D. b点与d点对应的溶度积相等【答案】C【解析】【分析】CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），图象中位于曲线上的b、d点为饱和溶液，处于溶解平衡状态，a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液，c点为过饱和溶液，以此解答该题。【详解】A.在d点c（CO32-）=1.410-4mol/L，因室温时，CaCO3的溶度积Ksp=2.810-9，所以c（Ca2+）=210-5mol/L，故x的数值为210-5，故A正确；B.在c点c（Ca2+）210-5mol/L，即相当于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正确；C.d点为饱和溶液，加入蒸馏水后如仍为饱和溶液，则c（Ca2+）、c（CO32-）都不变，如为不饱和溶液，则二者浓度都减小，故不可能使溶液由d点变成a点，故C错误；D.b点与d点在相同的温度下，溶度积相等，故D正确。故选C。19.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq），下列说法错误的是 （）A. MnS的比CuS的大B. 该反应达到平衡时：C. 往平衡体系中加入少量固体后，变大D. 的浊液中加入少量可溶性固体后，变大【答案】D【解析】【详解】A.根据溶解平衡可知，分子式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故A正确；B.根据溶解平衡可知，该反应的平衡常数K，故B正确；C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，溶液中铜离子浓度增大，平衡正向移动，所以c(Mn2)变大，故C正确；D.MnS浊液中存在沉淀溶解平衡MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)，当加入少量MnSO4固体后，c（Mn2+）浓度增大，平衡向形成沉淀的方向移动，所以c（S2-）减小，故D错误。故选D。20.某有机物A用质谱仪测定如图，核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式可能为A. B. C. HCOOH D. 【答案】A【解析】【分析】核磁共振氢谱有3个吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，H原子数目之比等于对应峰的面积之比，结合等效氢判断。【详解】由质荷比可知A的相对分子质量为46，则分子式为C2H6O或CH2O2，核磁共振氢谱示意图可知，核磁共振氢谱有3个吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，A的结构简式可能为CH3CH2OH，故A正确。故选A。【点睛】从图中挖掘信息的能力是解题关键，先根据质荷比可以确定相对分子质量，再根据核磁共振氢谱判断等效氢的种类。21.下列物质各1mol分别与足量的H2发生加成反应，消耗H2物质的量最多的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A.1mol与氢气发生加成反应，消耗氢气3mol；B.1mol中含有1mol苯环、1molC=C双键，与氢气完全加成反应消耗氢气3mol+1mol=4mol；C.1molCH3-CH2-CCH含有1molCC三键，与氢气完全加成反应消耗2mol氢气；D.1molCH3（CH=CH）3CH3含有3molC=C双键，与氢气完全加成反应消耗3mol氢气。故1mol与氢气完全加成反应消耗的氢气最多，故答案B正确。故选B。22.有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；异戊二烯；2-丁炔；环己烷；邻二甲苯；环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】8种物质都属于烃，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物一般应具有还原性，往往应含有不饱和键：碳碳双键和碳碳三键，以此解答该题。【详解】甲烷为饱和烷烃，不能强酸、强碱和强氧化剂反应，即不与酸性高锰酸钾溶液使其褪色，也不能和溴水反应，故错误；苯不含有碳碳双键，故不能与酸性高锰酸钾溶液使其褪色，也不能因为反应使溴水褪色，苯能使溴水褪色，是因为萃取，故错误；聚乙烯不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故错误；异戊二烯含有碳碳双键，可既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故正确；2-丁炔含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故正确；环己烷不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故错误；邻二甲苯只能与酸性高锰酸钾发生反应使其褪色，但不能与溴水反应，故错误；环己烯含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色，故正确。所以既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有。故选C。23.下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】A.，分子中苯环上含有1种氢原子，甲基上含有1种H原子，则其一氯代物有2种异构体；B.，分子中含有3种氢原子，其一氯代物有3种异构体；C.，分子中含有4种氢原子，其一氯代物有4种异构体；D.分子中含有2种氢原子，其一氯代物有2种异构体；一氯代物的同分异构体的数目最多的是，故C正确；本题选C。点睛：根据分子中等效H原子判断一氯代物异构体数，分子中由几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。24.C3H6Cl2的同分异构体有几种A. 3 B. 4 C. 5 D. 6【答案】B【解析】试题分析：分子式为C3H6Cl2的有机物可以看作C3H8中的两个氢原子被两个氯原子取代，碳链上的3个碳中，两个氯原子取代一个碳上的氢原子，有两种：CH3-CH2-CHCl2 (甲基上的氢原子时一样)、CH3-CCl2 -CH3，分别取代两个碳上的氢，有两种：CH2Cl-CH2-CH2Cl(两个边上的)，CH2Cl-CHCl-CH3(一中间一边上)，共有四种，答案为B。考点：考查有机物同分异构体的书写。25. 下列有关问题，与盐的水解有关的是( )NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体HF水溶液不能用玻璃试剂瓶盛装A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液相互促进水解生成二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与水解有关；草木灰与铵态氮肥相互促进水解，不能混合施用，与水解有关；实验室盛放碳酸钠溶液，水解显碱性，与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，具有粘合性，则试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与水解有关；加热蒸干CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和盐酸，盐酸为挥发性酸，则最后得到Cu(OH)2固体，与水解有关；HF水溶液能腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶盛装，但与水解无头；故选C。考点：考查盐类水解的应用。26.在2L密闭容器中，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表： 时间（s）012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）该反应平衡常数的表达式为K=_A点处，v（正） _ v（逆），A点正反应速率 _ B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空） （2）图中表示O2变化的曲线是 _ 用NO2表示从02s内该反应的平均速率v= _ （3） 能说明该反应已经达到平衡状态的是 _ aNO、O2、NO2的浓度不变 bv（NO）=2v（O2）cNO、O2、NO2的分子数之比为2：1：2 dv逆（NO2）=2v正（O2） （4）能使该反应的反应速率增大的是 _ a适当升高温度b及时分离出NO2气体c增大O2的浓度 d选择高效的催化剂【答案】 (1). c2(NO2)/c2(NO)c(O2) (2). 大于 (3). 大于 (4). d (5). 310-3mol/（Ls） (6). ad (7). acd【解析】【分析】（1）化学反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，逆向进行，正反应速率小于逆反应速率；（2）根据一氧化氮的平衡浓度仪器变化浓度计算氧气的平衡浓度，根据公式v=c/t计算化学反应速率；（3）根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；（4）一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，据此答题。【详解】（1）可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的平衡常数K=c2(NO2)/c2(NO)c(O2)，根据图结合表中的数据可知，图中c线为NO的变化曲线，因为在起点NO的物质的量为0.02mol，容器体积是2L，起始浓度为0.01mol/L，图中c线符合，在A点处，NO的物质的量浓度在减小，说明反应在向正反应方向进行，此时v（正）v（逆），随着的时间的推移，反应物浓度下降，正反应速率下降，所以A点正反应速率大于B点正反应速率，故答案为：c2(NO2)/c2(NO)c(O2)，大于，大于。（2）反应中一氧化氮的浓度变化量是（0.02mol0.007mol）/2L=0.0065mol/L，所以氧气的浓度减小量是0.00375mol/L，即为d曲线，从02s内该反应的一氧化氮浓度减小（0.020.008）/2mol/L=0.006mol/L，二氧化氮的浓度变化量是0.006mol/L，所以用NO2表示从02s内该反应的平均速率v=0.006mol/L2s0.006mol/L2s=310-3mol/（Ls），故答案为：d；310-3mol/（Ls）。（3）a.NO、O2、NO2的浓度不变是化学平衡的特征，故a正确；b.v（NO）=2v（O2）不能说明正逆反应速率相等，反应不一定平衡，故b错误；c.NO、O2、NO2的分子数之比为2：1：2的状态不能说明正逆反应速率相等，此时的状态不一定时平衡状态，故c错误；d.v逆（NO2）=2v正（O2）说明正逆反应速率是相等的，所以该状态是平衡状态，故d正确。故答案为：ad。（4）a.适当升高温度可以加快反应速率，故a正确；b.及时分离出NO2气体，会降低反应速率，故b错误；c.增大O2的浓度可以加快反应速率，故c正确；d.选择高效的催化剂可以加快反应速率，故d正确。故答案为：acd。【点睛】判断可逆反应达到平衡的直接标志：“等”：（微观）v正=v逆；“定”：（宏观）各物质的浓度（或含量）不再变化。27.在常温下，有下列五种溶液：0.1mol/LNH4Cl0.1mol/LCH3COONH40.1mol/LNH4HSO40.1mol/LNH4HCO3 0.1mol/LNaHCO3请根据要求填写下列空白：（1）溶液呈 _ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： _ （用离子方程式表示）（2）溶液呈 _ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： _ （用离子方程式表示）（3）比较溶液、中c（NH4+）的大小关系是 _ （填“”、“”或“=”）（4）常温下，测得溶液的pH=7，则CH3COO-的水解程度 _ NH4+的水解程度（填“”、“”或“=”），CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）_c（NH4+）（填“”、“”或“=”）【答案】 (1). 酸 (2). NH4+H2ONH3H2O+H+ (3). 碱 (4). HCO3-+H2OH2CO3+OH- (5). (6). (7). 【解析】【分析】（1）氯化铵是强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；（2）碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；（3）铵根离子的水解程度越大，溶液中铵根离子的浓度就越小；（4）醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度相同，溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析判断。【详解】（1）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液显酸性，水解离子方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+，故答案为：酸，NH4+H2ONH3H2O+H+。（2）碳酸氢钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解程度大于电离程度，导致溶液呈碱性，水解离子方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案为：碱，HCO3-+H2OH2CO3+OH-。（3）在0.1mol/LNH4Cl溶液中溶液显酸性，铵根离子正常水解；在0.1mol/LNH4HSO4溶液中溶液显强酸性，氢离子浓度较大，氢离子会抑制铵根离子的水解，则铵根离子的水解程度就越小，所以铵根离子浓度较大，所以相同浓度的这两种溶液中c（NH4+）的大小关系是，故答案为：。（4）常温下，测得溶液的pH=7，说明0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：CH3COO-+OH-=NH4+H+，PH=7说明溶液中H+=OH-，得到：CH3COO-=NH4+，故答案为：，。28.写出下列烷烃的系统名称： _ _ _ _ ；（2）根据下列有机物的名称，写出相应的结构简式： 2，4二甲基戊烷 _ 2，2，5三甲基3乙基己烷 _ 【答案】 (1). 2，2二甲基丁烷 (2). 2，3二甲基