广西蒙山县第一中学2017_2018学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）.docx

广西蒙山县第一中学2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）（满分100分 考试时间90分钟）可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 N14 Mg24一选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案）1.以下叙述中，错误的是()A. 钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B. 在氯化钠中，除Cl和Na的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C. Na和Cl形成的离子键具有方向性D. 钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低【答案】C【解析】【详解】A钠原子与氯原子生成NaCl，1个钠原子失去1个电子，形成了1个带正电荷的钠离子最外层电子数达到8电子稳定结构，1个氯原子得到1个电子形成氯离子最外层电子数达到8电子稳定结构，生成NaCl后，其结构的稳定性增强，故A正确；B氧化钠中钠离子和氧离子之间以离子键相结合，离子键包括钠离子和氧离子之间的静电引力、电子与电子、原子核与原子核的排斥作用，故B正确；C离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性，故C错误；D稳定态的物质体系能量较不稳定态的物质能量低，钠与氧反应生成氧化钠，最外层电子数都达到8电子稳定结构，其结构的稳定性增强体系能量呈降低，故D正确；故答案为C。2.下列轨道能量由小到大排列正确的是()A. 3s3p3d4sB. 4s4p3d4dC. 4s3d4p5sD. 1s2s3s2p【答案】C【解析】【详解】各能级能量高低顺序为相同n而不同能级的能量高低顺序为：nsnpndnf，n不同时的能量高低：2s3s4s 2p3p4p；不同层不同能级ns(n-2)f(n-1)dnp，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f；A由以上分析可知：3s、3p、4s、3d，故A错误；B由以上分析可知：4s、3d、4p、4d，故B错误；C由以上分析可知：4s3d4p5s，故C正确；D由以上分析可知：1s、2s、2p、3s，故D错误；故答案为C。3.下列表示错误的是()A. Na+的轨道表示式：B. Na+的结构示意图：C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1D. Na的简化电子排布式：Ne 3s1【答案】A【解析】【详解】A钠离子的核电荷数为11，核外电子数为10，核外电子排布式为1s22s22p6，每个轨道上存在自旋方向相反的电子，电子排布图：，故A错误；B基态Na原子的电子排布式：1s22s22p63s1，故B正确；CNa+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故C正确；D钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或简写为Ne3s1，故D正确；故答案为A。4.若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A. 该元素基态原子中共有3个电子B. 该元素原子核外有5个电子层C. 该元素原子最外层共有8个电子D. 该元素原子M电子层共有8个电子【答案】B【解析】【详解】根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子；A该元素基态原子中共有39个电子，故A错误；B该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C该元素原子最外层上有2个电子，故C错误；D该元素原子M能层共有18个电子，故D错误；故答案为B。5.下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()A. 燃放烟花B. 霓虹灯广告C. 燃烧蜡烛D. 平面镜成像【答案】D【解析】【详解】平面镜成像则是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故答案为D。6.下列说法不正确的是()A. 键比键重叠程度大，形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时，最多有1个键C. 气体单质中，一定有键，可能有键D. N2分子中有1个键，2个键【答案】C【解析】两个原子在形成共价键时只有一个键,可能含有一个键(如碳碳双键),也可能含有两个键(如氮氮三键等),但有些气体单质是单原子分子,如稀有气体分子,它们不含化学键,也就不含键和键。7.下列各组元素属于p区的是()A. 原子序数为1、2、7的元素B. S、O、PC. Fe、Ar、ClD. Na、Li、Mg【答案】B【解析】【详解】根据区划分标准知，属于p区的元素最后填入的电子是p电子；A原子序数为1的H元素属于S区，故A错误；BO，S，P最后填入的电子都是p电子，所以属于p区，故B正确；C铁属于d区，故C错误；D锂、钠最后填入的电子是s电子，属于s区，故D错误；故答案为B。8.某元素基态原子的电子排布式为Ar3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A. 第3周期B族B. 第4周期B族C. 第4周期B族D. 第4周期族【答案】D【解析】【详解】该元素的基态原子核外电子排布式为Ar3d74s2，根据电子排布式知，该原子含有4个能层，所以位于第四周期，其价电子排布式为3d74s2，属于第族元素，所以该元素位于第四周期第族，故答案为B。9.下列分子或离子中，不含有孤电子对的是()A. H2OB. H3OC. NH3D. NH4+【答案】D【解析】根据中心原子上的孤电子对数的公式可知：A项，；B项，；C项，；D项，10.下列不是配位化合物的是（）A. Co(NH3)63+B. Ag(NH3)2NO3C. CuSO45H2OD. Fe(SCN)3【答案】C【解析】试题分析：配位化合物是指由过渡金属的原子或离子与含有孤对电子的分子通过配位键形成的化合物，因此选项A、B、D都是配位化合物，而胆矾不是配位化合物，答案选C。考点：考查配位化合物的正误判断点评：该题是基础性试题的考查，属于识记性知识的考查，难度不大。该题的关键是记住配位化合物的含义，然后灵活运用即可，该题学生不难得分。11.萤石(CaF2)属于立方晶体（如图），晶体中每个Ca2被8个F包围，则晶体中F的配位数为A. 2B. 4C. 6D. 8【答案】B【解析】【详解】根据晶胞结构图可知，每个晶胞中含有大黑实心球的个数为8，而小球的个数为8+6=4，结合CaF2的化学式可知，大黑实心球表示F-，小球表示Ca2+，由图可以看出每个F-周围最近距离的Ca2+一共是4个，即晶体中F的配位数为4，故答案为B。12.下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()A. OSSeTeB. CNOFC. PSOFD. KNaMgAl【答案】A【解析】试题分析：A、元素的电负性随电子层数的增加而减小，随核电荷数的增加而增强，所以氧族元素的电负性从上到下逐渐减弱，错误；B、同周期元素的电负性，随核电荷数的增加而增大，正确；C、F、O同周期，FO，S与P同周期，SP，O与S同种族，则OS，正确；D、Na、Mg、Al是同周期元素，随核电荷数的增加，电负性增强，K在第四周期，与Na同种族，所以NaK，正确，答案选A。考点：考查元素电负性规律判断13.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJmol1。根据下表所列数据所作的判断中错误的是()I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A. 元素X的常见化合价是1B. 元素Y是A族元素C. 元素X与氯元素形成的化合物的化学式XClD. 若元素Y处于第3周期，它可能与冷水剧烈反应【答案】D【解析】【详解】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y；AX为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；故答案为D。14.已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中正确的是()A. 1 mol该化合物中有1 mol YB. 1 mol该化合物中有6 mol OC. 1 mol该化合物中有1 mol BaD. 该化合物的化学式是YBa2Cu3O6【答案】C【解析】由晶胞结构可知，Y原子位于顶点，晶胞中Y原子数目为8=1，Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子数目为8=2，Cu原子位于晶胞内部，晶胞中Cu原子数目为3，O原子晶胞内部与面上，晶胞中O原子数目为2+10=7，则该晶体化学式为YBa2Cu3O7，故1 mol该化合物中有1molY、7molO、2molBa，故C正确；答案为C。15.在分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用杂化轨道是()A. spB. sp2C. sp3D. 其他形式杂化【答案】B【解析】【详解】C原子采用sp杂化轨道将得到直线形分子，采用sp2 杂化轨道将得到平面三角形分子，采用sp3杂化轨道将得到正四面体构型的分子；分子的四个原子处在同一平面上，则C原子采用的杂化轨道是sp2，故答案为B。16.下列关于氢键的说法中正确的是()A. 氢键属于共价键B. 氢键只存在于分子之间C. 氢键的形成使物质体系的能量降低D. 氢键在物质内部一旦形成，就不会再断裂【答案】C【解析】【详解】A氢键属于分子间作用力，不属于共价键，故A错误；B氢键可存在于分子内，例如HNO3、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，还有一个苯环上连有两个羟基，一个羟基中的氢与另一个羟基中的氧形成氢键，故B错误；C氢键的形成过程是通过静电吸引来进一步使体系的能量降低，物质处于较稳定状态，形成的氢键越强，物质的能量越低，故C正确；D氢键比化学键弱得多，在一定条件下和化学键一样也可以发生断裂，如水的蒸发过程中就存在氢键的断裂，故D错误；故答案为C。17.肯定属于同族元素且性质相似的是()A. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B. 结构示意图：A为，B为C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子【答案】D【解析】A：前者为Be，后者为He，分处于IIA及o族。B：前者为0族Ne，后者为IANa；C：前者为B或F，后者为Al或Cl；D：前者为O，后者为S；18.下列物质中，属于含有极性键的离子晶体的是()A. NaOHB. Na2O2C. CH3COOHD. MgCl2【答案】A【解析】【详解】ANaOH是离子晶体，其中H和O原子间为极性共价键，故A正确；BNa2O2是离子晶体，但其中含有的是离子键和非极性共价键，无极性共价键，故B错误；CCH3COOH是分子晶体，不是离子晶体，故C错误；DMgCl2为离子晶体，结构中无共价键，故D错误；故答案为A。【点睛】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物。19.下列大小关系正确的是()A. 熔点：NaINaBrB. 硬度：MgOCaOC. 晶格能：NaClNaCl【答案】B【解析】A离子半径IBr，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故A错误；B.离子半径Mg2+Ca2+，离子半径越小，晶格能越大，硬度越大，故B正确；C离子半径ClBr，离子半径越小，晶格能越大，故C错误；DCO2为分子晶体，NaCl为离子晶体，离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点，故D错误故选B【点评】本题考查晶体的判断以及性质的比较，题目难度中等，注意影响离子晶体熔沸点高低的因素，把握晶体类型的判断方法20.已知BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，则BeCl2属于( )A. 由极性键构成的极性分子B. 由极性键构成的非极性分子C. 由非极性键构成的极性分子D. 由非极性键构成的非极性分子【答案】B【解析】【详解】BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故答案为B。【点睛】共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子。二、非选择题（共40分）21.根据电子排布三原理，填写下列空白。(1)基态Mn2的核外电子排布式为_。(2)磷原子外围电子排布式为_。(3)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5) (2). 3s23p3 (3). 2【解析】【分析】(1)Mn元素的原子核外有25个电子，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2；(2)磷原子核电荷数为15，为第A族元素；(3)由泡利原理可知，基态氧原子的轨道表示式为，再判断未成对电子数。【详解】(1)Mn元素的原子核外有25个电子，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则基态Mn2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)；(2)磷原子核电荷数为15，为第A族元素，则外围电子排布式为3s23p3；(3)由泡利原理可知，基态氧原子的轨道表示式为，则基态氧原子核外未成对电子数为2个。22.A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；B的外围电子的轨道表示式为_。(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。【答案】 (1). N (2). Cl (3). K (4). (5). Fe (6). 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 (7). Cu (8). 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1【解析】【分析】(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，核外电子排布应为ns2np3；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，据此计算质子数进行判断；(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，应为Fe元素；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，应为Cu，原子序数为29。【详解】(1)A元素基态原子的核外电子排布应为ns2np3，次外层有2个电子，其电子排布式为：1s22s22p3，应为N元素；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，离子核外都有18个电子，B元素质子数为18-1=17，B为氯元素，元素符号为Cl，C元素质子数为18+1=19，C为钾元素，Cl元素为第A元素，外围价电子的轨道表示式为；(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，3d轨道电子数为5，则基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，应为Fe元素；有成对电子，只有一个未成对电子，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，应为Cu元素。23.第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围为_AlSSe (4). 强 (5). 平面三角形 (6). sp3 (7). 4 (8). 【解析】【分析】(1)过氧化氢是共价化合物，过氧根中氧原子形成一个共价键，其余氢原子分别形成一个共价键，根据电子式的书写方法来写电子式；判断H2O2、CS2分子的极性，依据相似相溶的原理解答；(2)同主族元素从上到下，原子半径越来越大，原子核对核外电子的吸引力越来越弱；(3)同主族氢化物水溶液的酸性依