辽宁省抚顺市省重点高中协作校2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）.docx

辽宁省抚顺市省重点高中协作校2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题1.以下是一些常用危险化学品的标志。装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，装运浓硫酸的箱子应贴腐蚀品的标志。【详解】A项、图中所示标志是爆炸品标志，故A错误；B项、图中所示标志是有毒气体标志，故B错误；C项、图中所示标志是腐蚀品标志，故C正确；D项、图中所示标志是易燃液体标志，故D错误。故选C。【点睛】本题考查危险品变质，了解浓硫酸的性质、各个常见标志所代表的含义是解答本题的关键。2.下列说法正确的是A. 1mol 任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等B. 在 0和 101kPa(标准状况)的条件下，1mol 任何物质所占的体积约为 22.4LC. 如果 1L 水中含有 1mol NaOH，那么这种溶液中NaOH 的物质的量浓度就是 1mol/LD. 我们通常把 1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数【答案】A【解析】【详解】A项、1mol任何粒子或物质的质量在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等，故A正确；B项、在 0和 101kPa(标准状况)的条件下，1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L，故B错误；C项、如果 1L 溶液中含有 1mol NaOH，那么这种溶液中NaOH 的物质的量浓度就是 1mol/L，故C错误；D项、我们通常把0.012kg12C中所含碳原子数称为阿伏伽德罗常数，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了物质的量的有关计算，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。3.下列所给物质的性质和用途不相符的是A. Na2O2 淡黄色固体、供氧剂 B. Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料C. Cl2 浅绿色气体、自来水消毒 D. SO2 无色气体、工业制硫酸【答案】C【解析】【详解】A项、Na2O2为淡黄色固体，可与二氧化碳和水反应生成氧气，常用于供氧剂，故A正确；B项、Fe2O3不溶于水，性质稳定，是红色固体，可以做油漆的颜料，故B正确；C项、常温下氯气是一种黄绿色，氯气与水反应生成的HClO，具有强氧化性，则Cl2用于自来水的消毒，C错误；D项、二氧化硫为无色具有刺激性气体，工业上二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，故D正确。故选C。【点睛】本题考查物质的性质与用途，综合考查常见物质的性质与用途，把握常见物质的性质为解答的关键。4.下列所给的化学反应中，不属于氧化还原反应的是A. CaCO32HCl CaCl2CO2H2OB. Fe+CuSO4 Cu+FeSO4C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D. 2Cl22Ca（OH）2 CaCl2Ca（ClO）22H2O【答案】A【解析】【分析】氧化还原反应的特征是反应前后有化合价的变化，反应前后有化合价变化的反应是氧化还原反应。【详解】A项、没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，故A正确；B项、反应中铁元素化合价升高、铜元素化合价降低，该反应是氧化还原反应，故B错误；C项、反应中铁元素化合价降低、碳元素化合价升高，该反应是氧化还原反应，故C错误；D项、反应中氯元素化合价即降低又升高，该反应是氧化还原反应，D错误。故选A。5.下列关于胶体的说法，正确的是A. 向稀的 NaOH 溶液中逐滴加入 56 滴 FeCl3 饱和溶液，即可制得 Fe（OH）3 胶体B. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能C. 丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别D. Fe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3 胶体带电【答案】B【解析】【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径小于1nm属于溶液，介于1-100nm属于胶体，大于100nm属于浊液；胶体是一种均匀、透明、介稳定的分散系，胶粒不能透过滤纸，胶体是电中性的，胶粒是带电荷的，能够产生丁达尔效应、布朗运动、聚沉、电泳。【详解】A项、把饱和的三氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至溶液呈现红褐色停止加热，即得到Fe（OH）3胶体，NaOH溶液中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液得到的是氢氧化铁沉淀，故A错误；B项、胶体粒度小于100nm，能通过滤纸，浊液中分散质粒度大于100nm能通过滤纸，故B正确；C项、胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故C错误；D项、氢氧化铁胶体微粒带正电，Fe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3 胶粒带电，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了胶体的本质特征和特性，注意分散质粒子的直径大小是不同分散系的本质区别。6.粗盐中含有较多的杂质，有不溶性的泥沙，还有可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质， 通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水，其中错误的是A. 可以先加入稍过量的 BaCl2 溶液，以便除去 Na2SO4B. Na2CO3 溶液必须在BaCl2 溶液之后加入，且稍过量一些C. 加入的NaOH 溶液的顺序没有要求，只要稍过量就可以了D. 在上述步骤完成后，不需要任何操作，直接加入稀盐酸至无气泡产生，即可达到目的【答案】D【解析】【分析】除去NaCl溶液中可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，可用过量的NaOH溶液除去MgCl2，过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，至于先除去镁离子，还是先除去硫酸根离子都行，用过量的Na2CO3溶液除去CaCl2和BaCl2，离子都沉淀了，再进行过滤，最后向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠。【详解】A项、加入稍过量的BaCl2溶液，可以将硫酸根离子沉淀，除去 Na2SO4，故A正确；B项、加入Na2CO3溶液要放在加入BaCl2溶液之后，这样Na2CO3溶液能够除去CaCl2和过量的BaCl2，故B正确；C项、过量的NaOH溶液除去MgCl2，NaOH溶液的顺序不干扰CaCl2、Na2SO4 等杂质的除去，则除去可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质加入试剂的顺序可以为：NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液或BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液或BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液，故C正确；D项、在上述步骤完成后，离子都沉淀了，再进行过滤，最后向滤液中加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，否则沉淀会重新溶解，达不到除杂的目的，故D错误。故选D。【点睛】本题考查了粗盐提纯，除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要有扎实的基础知识和缜密的思维，除杂时注意试剂的加入顺序及所加试剂的反应原理。7.下列各组离子中，在水溶液中能大量共存，且无色透明的是A. Na+、Ba2+、NO3、CO32 B. Cu2+、HCO3、C1-、K+C. Mg2+、K+、HCO3、SO42 D. OH- 、Cl- 、Na+ 、Fe3+【答案】C【解析】【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，如离子之间不发生复分解、氧化还原或互促水解等反应，则可大量共存。【详解】A项、溶液中Ba2+与CO32反应而不能大量共存，故A错误；B项、溶液中Cu2+的颜色为浅蓝色，不符合题目无色的要求，故B错误；C项、溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D项、溶液中Fe3+的颜色为棕黄色，Fe3+与OH-反应而不能大量共存，故D错误。故选C。【点睛】本题考查离子共存，侧重于分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意离子的性质和反应类型的判断，难答题时注意审题，注意无色的要求是解答关键。8.实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是A. 直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B. 待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯 23 次C. 定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D. 按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高【答案】B【解析】【分析】根据配制一定物质的量浓度的配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量溶质的质量，然后在烧杯中溶解，用玻璃棒不断搅拌加速固体溶解，冷却后用玻璃棒引流转移到500mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹面恰好与刻度线相切。【详解】A项、由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的氢氧化钠的质量m=CVM=1mol/L0.5L40g/mol=20.0g，由于氢氧化钠有腐蚀性，且易潮解，在称取氢氧化钠固体时，要在托盘天平上放两个相同的玻璃器皿，故A错误；B项、待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯 23 次，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故B正确；C项、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故C错误；D项、B项所得溶质的物质的量浓度准确，C项浓度偏低，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，明确配制原理和过程是解答关键，注意定容的时候，在滴加使溶液的凹液面最低点与刻度线相切后，盖好塞子，振荡摇匀，这时候如果凹液面低于刻度线也不能再继续加水了。9.下列说法正确的是A. 酸雨是指pH 小于 7 的降水B. Na2O2、Na2O 都是碱性氧化物C. 城市空气质量报告中包括 PM2.5、SO2、NO2、CO2 等污染物。D. 钢是用量最大、用途最广的合金【答案】D【解析】【详解】A项、酸雨是指pH小于5.6的降水，故A错误；B项、因过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，则过氧化钠不属于碱性氧化物，故B错误；C项、二PM2.5、SO2、NO2是大气主要污染物，是空气质量日报报道的有关污染物，但CO2不是，故C错误；D项、钢是用量最大，用途最广的合金，故D正确。故选D。10.下列所给物质中，在化学反应中常做还原剂的是A. 酸性 KMnO4 溶液 B. CO C. O2 D. 硝酸【答案】B【解析】【分析】氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所含元素化合价降低，常见氧化剂有HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4等，而金属单质、氢气、CO、C等以及化合价升高的化合物，在反应中常作还原剂。【详解】酸性 KMnO4 溶液、O2、硝酸是常见的氧化剂，CO在高温条件下常做还原剂，故选B。【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，把握从化合价的角度判断，注意把握常见氧化剂和还原剂是解答关键。11.下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是A. FeCl3 B. SO2 C. NO2 D. NO【答案】C【解析】【详解】氯气有强氧化性，和变价金属反应生成最高价态化合物，即Fe与Cl2化合生成FeCl3，不是氯化亚铁；硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫；氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故选C。【点睛】本题考查了金属和非金属的性质，单质化合反应生成化合物的判断是解题关键，需要熟练掌握物质性质和反应特征，注意无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁不是氯化亚铁，为易错点。12.碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是A. 分别取少量两种物质，尝一下两者的味道B. 分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象C. 分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用PH 试纸分别测两种溶液的pHD. 分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO3 溶液观察现象【答案】D【解析】【分析】区分厨房中的食盐和碳酸钠可以通过品尝味道、观察溶解程度、测定溶液pH、加酸、发生沉淀反应如家石灰水或氯化钡溶液等，依据两者的不同加以区分，但不能选用AgNO3 溶液，因为两者的实验现象相同。【详解】A项、各取少量通过尝味道，咸味的是食盐，涩味的是碳酸钠，能区分，故A正确；B项、食醋与碳酸钠反应产生二氧化碳，与食盐不反应，能区分，故B正确；C项、食盐溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，两种溶液的pH大小不同，能区分，故C正确；D项、食盐溶液与AgNO3 溶液反应生成白色氯化银沉淀，碳酸钠溶液与AgNO3 溶液反应生成白色碳酸银沉淀，实验现象相同，不能区分，故D错误。故选D。【点睛】鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。可用“看、闻、摸、溶、吸”等物理方法进行鉴别，“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引；还可以通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的化学方法。13.卤素包括 F、Cl、Br、I 等元素，也是重要的成盐元素。F2、Cl2、Br2、I2 都具有氧化性，其氧化性 F2Cl2Br2I2，F2 与水剧烈反应，Cl2 能把溴从溴化物中置换出来，其余以此类推。下列反应不能发生的是A. Br2 + 2KF F2 + 2KBr B. Cl2 + 2KI I2 + 2KClC. Cl2 + 2NaBr Br 2 + 2NaCl D. Br2 + 2KI I2 + 2KBr【答案】A【解析】【分析】氧化性强的非金属单质可以把氧化性弱的非金属单质从盐溶液中置换出来，注意因F2 与水剧烈反应，不能把氧化性弱的非金属单质从盐溶液中置换出来。【详解】A项、因氧化性F2Br2，Br2不能把氟从氟化物中置换出来，故A错误；B项、因氧化性Cl2I2，将氯气通KI溶液中反应生成KCl 和I2，故B正确；C项、因氧化性 Cl2Br2，将氯气通NaBr溶液中反应生成NaCl 和Br 2，故C正确；D项、因氧化性Br2I2，Br2与KI溶液反应生成KBr和I2，故D正确。故选A。【点睛】本题考查了卤素单质间的置换反应，注意根据氧化性强的非金属单质可以把氧化性弱的非金属单质从盐溶液中置换出来分析是关键。14.下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是A. 先加入稀盐酸酸化无明显现象，再加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 SO42-B. 加入氯水后，再加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe2+。C. 加入稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 C1-。D. 加入 KSCN 溶液变红，证明原溶液一定有 Fe3+。【答案】B【解析】【分析】A、检验SO42-需要排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰；B、检验Fe2+应先加入 KSCN 溶液，再加入氯水；C、检验C1-的试剂是稀硝酸酸化的AgNO3 溶液；D、检验Fe3+的试剂是KSCN 溶液。【详解】A项、向溶液中加入稀盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定含有SO42-，故A正确；B项、先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe2+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe2+，故B错误；C项、AgCl是不溶于硝酸的白色沉淀，所以稀硝酸酸化的AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有 C1-，故C正确；D项、在溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，证明原溶液一定有 Fe3+，故D正确。故选B。【点睛】本题考查了常见离子的检验方法，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰了，保证检验方案的严密性是分析解答的关键。15.下列离子方程式中，正确的是A. Na + H2O Na + + OH- + H2 B. Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2 Fe3+ + 4 H2OC. Fe + Fe3+ 2Fe2+ D. 3NO2 + H2O 2HNO3 +NO【答案】B【解析】【详解】A项、Na与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故A错误；B项、Fe3O4与强酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式为Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2 Fe3+ + 4 H2O，故B正确；C项、Fe与可溶性铁盐反应生成可溶性亚铁盐，反应的离子方程式为Fe +Fe3+3Fe2+，故C错误；D项、NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为3NO2 + H2O 2H+2NO3 +NO，故D错误。故选B。【点睛】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应，注意电荷守恒及反应的实质是解答的关键。16.加热 42g NaHCO3 和 Na2CO3 固体混合物，至没有气体放出时，剩余的固体质量是 35.8 g。那么原固体混合物中Na 2CO3 的质量是A. 25.2g B. 16.8 g C. 10.6 g D. 24.8g【答案】A【解析】【分析】因Na2CO3的热稳定性好，所以Na2CO3和NaHCO3固体混合物加热至无气体放出为止，只发生2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，剩余固体质量包括加热分解生成的Na2CO3及原混合物中含有的Na2CO3，利用差量法计算NaHCO3的质量，进而计算Na2CO3的质量。【详解】设混合物中碳酸氢钠的质量为a，则有：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O m168 62A (42-35.8)由方程式的关系式：168：62=a：6.2,解得a=16.8g，则混合物中Na 2CO3 的质量是（42-16.8）g=25.2g，故选A。【点睛】本题考查混合物的有关计算，清楚发生的反应，利用差量法进行计算是解答关键。17.某化学兴趣小组为了探究新制氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，做了如下四组实验， 其中结论错误的是A. 将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有氯水的试管中，它们均褪色，说明氯水中含有 HClO， 有漂白作用B. 向氯水中加大理石，有气体产生，说明氯水中含有 H+。C. 向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生，说明氯水中含有 Cl-。D. 光照氯水后，发现颜色逐渐变浅并产生气泡，说明放出的气体是Cl2【答案】D【解析】【分析】氯气溶于水后将有一部分氯气与水发生反应Cl2H2O=HClHClO，由于仍有大量的Cl2没有参加反应，因此新制氯水呈黄绿色，由于反应中有酸生成，溶液呈酸性，反应生成的HClO具有漂白性，将会使有色纸条或布条、有色花瓣褪色，反应生成的HCl能与大理石、硝酸银溶液反应。【详解】A项、反应生成的HClO具有漂白性，将会使有色纸条或布条、有色花瓣褪色，故A正确；B项、反应生成的HCl能与大理石反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，故B正确；C项、反应生成的HCl能与硝酸银溶液反应产生AgCl白色沉淀，故C正确；D项、反应生成的HClO不稳定，遇光分解生成盐酸和氧气，故D错误。故选D。【点睛】本题考查了氯气的化学性质及氯水的成分，根据氯水的成分及性质的分析是解答关键。18.NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1mol Na2O2 与足量的 CO2 充分反应后，转移的电子数是 NAB. 标准状况下，44.8L 的 SO2 气体通入足量的水中，生成H2SO3 的分子数是 2NAC. NA 个 H2 占有的体积是 22.4LD. 1mol/L Na2CO3 溶液中含Na +的数目是 2NA【答案】A【解析】【分析】A、1molNa2O2与足量的CO2充分反应，转移1mol电子；B、SO2与水生成H2SO3 的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行；C、没有指明条件为标准状况；D、没有明确溶液的体积。【详解】A项、1molNa2O2与足量的CO2充分反应，生成0.5mol氧气，转移1mol电子，转移的电子数为NA，故A正确；B项、SO2与水生成H2SO3 的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，标准状况下，44.8L 的 SO2的物质的量为2mol，则生成H2SO3 的分子数小于 2NA，故B错误；C项、NA个H2分子的物质的量为1mol，没有指明条件为标准状况，无法计算气体体积，故C错误；D项、没有明确溶液的体积，无法1mol/L Na2CO3 溶液中含Na +的数目，故D错误。故选A。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的转化关系是解题关键。19.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子 Na、Ca2、NO3的物质的量浓度分别是 2mol/L、1 mol/L、1 mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度是A. CO32 1.5 mol/L B. K+ 0.5 mol/LC. OH- 3 mol/L D. Cl- 2 mol/L【答案】C【解析】【详解】Na+、Mg2+的电荷浓度为2molL-1+21molL-1=4molL-1，而NO3-的物质的量浓度为1molL-1，由溶液的电中性原则可知应含有阴离子，且阴离子的电荷浓度为3molL-1，题中只有C符合，故选C。【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算，明确电荷守恒为解答关键。20.在反应 3 Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O 中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的质量之比是A. 1:6 B. 6:1 C. 5:1 D. 1:5【答案】D【解析】【分析】由反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O可知，反应中Cl2分子中部分Cl元素由0升高为+5价，部分由0降低为-1价。【详解】该反应为歧化反应。从方程式可知参加反应的3个Cl2中，有1个Cl由0价升高到+5价，这1个Cl被氧化，另外5个Cl由0价降低到-1价，这5个Cl被还原，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比为15，即它们的质量比为15，故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答关键。21.有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。（1）水和酒精_。（2）碘和四氯化碳_。（3）水和四氯化碳_。（4）硝酸钠溶液中的氯化银_。【答案】 (1). 蒸馏法 (2). 蒸馏法 (3). 分液法 (4). 过滤法【解析】【分析】（1）水和酒精混溶，二者沸点不同；（2）碘和四氯化碳混溶，二者沸点不同；（3）水和四氯化碳互不相溶；（4）硝酸钠易溶于水，氯化银不溶于水。【详解】（1）水和酒精混溶，二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏法；（2）碘和四氯化碳混溶，二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏法；（3）水和四氯化碳互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：分液法；（4）硝酸钠易溶于水，氯化银不溶于水，可用过滤的方法分离，故答案为：过滤法。【点睛】本题考查物质的分离，侧重于分析能力和实验能力的考查，做题时注意把握物质的性质和分离的原理是关键。22.在下列物质中，请选择正确的序号填空：熔融的氢氧化钠 蔗糖 盐酸金属钠 硫酸 二氧化硫气体 硫粉 石膏（CaSO42 H 2O） 酒精溶液（1）属于电解质的有_。（2）属于非电解质的有_。（3）上述状态下能导电的有_。（4）上述状态下的电解质不能导电的有_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【分析】金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；能导电的物质含有自由移动的电子或阴阳离。【详解】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质，故答案为：；（2）非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，二氧化硫气体是非电解质，大多数的有机物都是非电解质，故答案为：；（3）能导电的物质必须具有能自由移动的带电的微粒，熔融氢氧化钠、盐酸中都有能自由移动的阴、阳离子能导电，金属钠中存在能自由移动的带负电的电子能导电，故答案为：；（4）熔融的氢氧化钠、硫酸、石膏（CaSO42 H 2O）都是电解质，硫酸、石膏（CaSO42 H 2O）没有能自由移动的阴、阳离子，不能导电，故答案为：。【点睛】题考查了电解质和非电解质的判断，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确导电的原因是解答关键。23.钠盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品 NaCl;而钾盐却是是重要的肥料，如 KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是：_；此方法属于_（填“物理变化”或“化学变化”）；具体结论是：_【答案】 (1). 焰色反应 (2). 物理变化 (3). 火焰呈黄色的是钠盐（或 NaCl） 透过蓝色钴玻璃观察， 火焰呈紫色的是钾盐（或KCl）【解析】【分析】NaCl和KCl都是金属氯化物，可根据Na和K元素的焰色反应现象鉴别NaCl和KCl。【详解】鉴别NaCl和KCl，可根据Na和K元素的焰色反应现象不同，用焰色反应检验，火焰呈黄色的是钠盐（或 NaCl） 透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色的是NaCl，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色的是KCl，故答案为：焰色反应；物理变化；火焰呈黄色的是NaCl，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色的是KCl。24.1774 年瑞典化学家_在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。这种方法至今还是实验室制取的主要方法之一，请写出该反应的化学方程式：_ 。在实验室，这种黄绿色气体作为尾气通常用_溶液（填化学式）来吸收， 发生反应的离子方程式是：_。【答案】 (1). 舍勒 (2). MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2 H2O (3). NaOH 或 KOH (4). Cl22OH=ClClOH2O【解析】【分析】1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，意外地发现生成了一种黄绿色有刺激性气味的气体氯气，反应中MnO2做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氯气有毒，常用碱液来吸收，防止污染环境。【详解】1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时，用MnO2与浓盐酸混合加热制得氯气，MnO2与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2 H2O；氯气有毒，常用碱液如NaOH或KOH溶液来吸收，氯气与碱反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O，故答案为：舍勒；MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2 H2O；NaOH 或 KOH；Cl22OH=ClClOH2O。【点睛】本题考查了氯气的制备，熟悉反应原理及氯气的化学性质是解题关键。25.氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用 NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下： NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 +