（天津专用）2020届高考化学一轮复习考点规范练24化学反应速率及其影响因素（含解析）.docx

考点规范练24化学反应速率及其影响因素(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8个小题,每小题7分,共56分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.将4 mol A气体和2 mol B气体在容积为2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),经2 s 后测得C的浓度为0.6 molL-1,下列几种说法中正确的是()A.用物质A表示反应的平均速率为0.3 molL-1s-1B.用物质B表示反应的平均速率为0.3 molL-1s-1C.2 s时物质A的转化率为70%D.2 s时物质B的浓度为0.3 molL-12.下列说法正确的是()A.(2018全国)用稀硫酸和锌粒制取H2时,加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.(2018全国)探究浓度对反应速率的影响:向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象C.(2018江苏化学)在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快D.(2018北京理综)由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程中的催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3.在恒温、恒容的容器中进行反应2A(g)B(g),若反应物的浓度由0.1 molL-1降到0.06 molL-1需要20 s,那么由0.06 molL-1降到0.036 molL-1所需反应时间应()A.等于10 sB.等于12 sC.大于12 sD.小于12 s4.下列关于化学反应速率的说法中,正确的是()用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以增大产生氢气的速率SO2的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减小决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度汽车尾气中的NO与CO反应转化为无害的N2和CO2,减小压强,反应速率减小增大压强,一定能增大化学反应速率使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率增大光是影响某些化学反应速率的外界条件之一增加反应物的用量,一定会增大化学反应速率A.B.C.D.5.(2018天津耀华中学高三模拟)合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJ mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如图。下列说法正确的是()A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度6.A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应:aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),t1、t2时刻分别测得部分数据如下表:n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min0.120.060.10t10.060.120.20t2下列说法正确的是()A.0t1时间段内,平均反应速率v(B)=0.04t1 molL-1min-1B.若起始时n(D)=0,则t2时v(D)=0.20t2 molL-1min-1C.升高温度,v(B)、v(C)、v(D)均增大D.bd=617.(2018豫南豫北名校第二次联考)下列图示与对应叙述相符的是()A.用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀),由图1可确定首先沉淀的是C-B.图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况,由图可知该反应的正反应是吸热反应C.一定条件下,X和Y反应生成Z,由图3推出该反应的方程式可表示为X+3YZD.图4表示一定条件下反应ClCH2CH2OH(g)ClCHCH2(g)+H2O(g)H0中氯乙醇的浓度与温度和时间的关系,则反应速率大小关系为v逆(M)0),12 s时反应达到平衡,生成C的物质的量为0.8 mol,反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.前12 s内,A的平均反应速率为0.025 molL-1s-1B.12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率C.化学计量数之比bc=12D.12 s内,A和B反应放出的热量为0.2Q kJ二、非选择题(本题共3个小题,共44分)9.(16分)有人利用炭还原法处理氮氧化物,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,在T1时,不同时间测得各物质的浓度如下表所示:时间/min01020304050c(NO)/(molL-1)1.000.680.500.500.600.60c(N2)/(molL-1)00.160.250.250.300.30c(CO2)/(molL-1)00.160.250.250.300.30(1)1020 min内,N2的平均反应速率v(N2)=。(2)30 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母序号)。A.通入一定量的NOB.加入一定量的活性炭C.加入合适的催化剂D.适当缩小容器的体积(3)40 min后的反应速率(填“一定”或“不一定”)比2030 min内的反应速率大。10.(14分)在一定条件下,二氧化硫与氧气发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(1)降低温度,化学反应速率(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)600 时,在一容积为2 L的密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,在反应进行至10 min和20 min时,分别改变了影响反应的一个条件,反应过程中SO2、O2、SO3的物质的量变化如图所示,前10 min正反应速率逐渐(填“增大”“减小”或“不变”);前15 min内用SO3表示的平均反应速率为。(3)根据图中反应进程,表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是。(4)根据题图判断,10 min时改变的反应条件可能是(填字母,下同);20 min时改变的反应条件可能是。A.加入催化剂B.缩小容器容积C.降低温度D.增加O2的物质的量11.(14分)某学习小组利用反应5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取酸性KMnO4溶液、H2C2O4溶液,然后倒入大试管中迅速振荡至混合均匀。开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。(1)甲同学设计了如下实验:实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度(molL-1)体积mL浓度(molL-1)体积mLa0.102.000.014.0025b0.202.000.014.0025c0.202.000.014.0050探究浓度对化学反应速率影响的组合的实验编号是,探究温度对化学反应速率影响的组合的实验编号是。实验a测得混合后溶液褪色的时间为40 s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=。(2)在其他条件相同的情况下,乙同学用不同浓度的酸性KMnO4溶液进行实验,测得的实验数据如下表所示:实验编号温度H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液褪色所需时间min浓度(molL-1)体积mL浓度(molL-1)体积mL1250.104.000.208.00t12250.104.000.028.00t2(t2t1)依据表中数据,(填“能”或“不能”)得出“溶液褪色所需时间越短,反应速率越大”的结论,理由是。(3)在实验中,草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,褪色总是先慢后快。同学们据此提出以下假设:假设1:该反应为放热反应。假设2:反应生成的Mn2+对该反应有催化作用。假设3:反应生成的K+或SO42-对该反应有催化作用。丙同学认为假设3不合理,其理由是。丁同学用如下实验证明假设2成立:在A和B两支试管中分别加入4 mL 0.2 molL-1草酸溶液,再在A试管中加入1 mL 0.1 molL-1 MnSO4溶液、B试管中加入1 mL蒸馏水,然后在两支试管中同时分别加入1 mL 0.1 molL-1酸性KMnO4溶液,A试管溶液褪色所需时间明显小于B试管。在B试管中加入1 mL蒸馏水的目的是。考点规范练24化学反应速率及其影响因素1.A2A(g)+B(g)2C(g)起始浓度(molL-1):210变化浓度(molL-1):0.60.30.62s时浓度(molL-1):1.40.70.6v(A)=0.6molL-12s=0.3molL-1s-1,A项正确;根据化学反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比得v(B)=0.15molL-1s-1,B项错误;2s时,物质A的转化率(A)=0.6molL-12molL-1100%=30%,C项错误;2s时,物质B的浓度为0.7molL-1,D项错误。2.AZn与Cu在稀硫酸中构成原电池,可以加快反应速率,A项正确;NaHSO3溶液中加入5%H2O2溶液,发生氧化还原反应生成Na2SO4和H2O,无明显实验现象,故不能利用该实验探究浓度对反应速率的影响,B项错误;酶是一种生物催化剂,温度过高酶会失去生理活性,C项错误;催化剂只影响化学反应速率,不能使化学平衡移动,不能提高反应物的平衡转化率,D项错误。3.C反应物的浓度由0.1molL-1降到0.06molL-1需20s,则其反应速率为0.1molL-1-0.06molL-120s=0.002molL-1s-1。若由0.06molL-1降到0.036molL-1,所需反应时间为xs,则其反应速率为0.06-0.036xmolL-1s-1。因为随着反应的进行,反应物浓度逐渐降低,反应速率逐渐减小,即0.06-0.036x12。4.B铁片遇98%的浓硫酸发生钝化,不能得到H2,错误;升高温度,化学反应速率增大,错误;决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,错误;NO和CO都是气体,减小压强反应速率减小,正确;对于没有气体参与的反应,压强的改变不会影响化学反应速率,错误;使用催化剂能降低反应的活化能,使活化分子百分数增大,反应速率增大,正确;氢气与氯气在光照条件下反应生成氯化氢,正确;固体和纯液体用量的增加,不会影响化学反应速率,错误。5.Bt1时正反应速率增大,且大于逆反应速率,则应该是增大压强,A项错误;t2时正逆反应速率同等程度增大,应该是使用了催化剂,B项正确;t3时正反应速率减小,且逆反应速率大于正反应速率,应该是减小压强,C项错误;t4时反应速率瞬间不变,然后减小,应该是减小生成物浓度,D项错误。6.C不能确定B的起始物质的量,因此无法确定0t1时间段内的反应速率,A项错误;若起始时,n(D)=0,0t2时n(D)=0.20mol,容器容积为1L,故0t2时间内:v(D)=0.20mol1Lt2min=0.20t2molL-1min-1,又因为反应速率为平均反应速率,而不是瞬时反应速率,B项错误;升高温度,B、C、D的反应速率均增大,C项正确;t1t2时间段内,B和D的物质的量变化分别为0.06mol、0.10mol,所以bd=35,D项错误。7.D分析题图1可知,-lgc(X-)越大,则c(X-)越小,与等量的AgNO3溶液反应,对应的c(X-)小的先生成沉淀,则等浓度的A-、B-、C-的混合溶液与AgNO3生成沉淀所需Ag+浓度最小的先生成沉淀,首先生成沉淀的是A-,A项错误;当正、逆反应速率相等时,反应达到平衡状态,但随着温度升高,逆反应速率大于正反应速率,则平衡逆向移动,说明该反应的正反应为放热反应,B项错误;当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比时,X、Y的平衡转化率相同,分析题图3可知,当X的物质的量与Y的物质的量比值为3时,平衡转化率相同,则方程式中X、Y的化学计量数之比为31,且Z的化学计量数不能确定,C项错误;升高温度,平衡向吸热的正反应方向移动,氯乙醇的浓度减小,因此T1T2,温度越高,反应速率越快,建立平衡需要的时间越短,与图像符合,因此平衡时vT1vT2,则v逆(M)vT1v正(N)=vT2,D项正确。8.C分析图像可知12s内A的浓度变化为(0.8-0.2)molL-1=0.6molL-1,反应速率v(A)=ct=0.6molL-112s=0.05molL-1s-1,A项错误;分析图像可知12s内B的浓度变化为(0.5-0.3)molL-1=0.2molL-1,v(B)=0.2molL-112s=160molL-1s-1,v(C)=0.8mol2L12s=130molL-1s-1,由v(A)v(B)=3b,v(A)v(C)=3c,则b=1,c=2,A、B的化学计量数不同,12s后达到平衡状态,A的消耗速率不等于B的生成速率,B项错误,C项正确;消耗3molA放热QkJ,12s内消耗A的物质的量为0.6molL-12L=1.2mol,消耗1.2molA放出的热量为0.4QkJ,D项错误。9.答案(1)0.009 molL-1min-1(2)AD(3)一定解析(1)1020min时,N2的平均反应速率为0.25molL-1-0.16molL-120min-10min=0.009molL-1min-1;(2)各物质的浓度均增大到原来的1.2倍,所以采取的措施可以是通过缩小容器的体积增大压强,也可以是通过加入NO增大NO的浓度,因此AD正确。10.答案(1)减小(2)减小1.3310-3 molL-1min-1(3)1520 min,2530 min(4)ABD解析(1)降低温度,化学反应速率减小。(2)前10min随着反应的不断进行,反应物SO2和O2的浓度不断减小,正反应速率减小;前15min内用SO3表示的平均反应速率为0.04mol2L15min1.3310-3molL-1min-1。(3)反应过程中SO2、O2、SO3的物质的量不随时间变化的时间段内正、逆反应速率相等,即1520min和2530min反应处于平衡状态。(4)1015min,三条曲线的斜率突然增大,说明反应速率突然增大,其原因可能是加入催化剂或缩