（天津专用）2020届高考化学一轮复习考点规范练10富集在海水中的元素——氯（含解析）.docx

考点规范练10富集在海水中的元素氯(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本小题共10个小题,每小题6分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018福建莆田二十五中月考)下列叙述中正确的是 ()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+2.(2018天津南开中学月考)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的离子方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH11)()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH12:ClO-+H2OHClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒气体Cl2:2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-3.将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后,再加入四氯化碳,振荡,静置,整个过程中能观察到的现象是()A.水层显棕黄色B.水层无色C.四氯化碳层显红棕色D.四氯化碳层无色4.(2018江苏化学)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气5.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质,其物质的量均为1 mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是()A.将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量D.若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况),反应的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-6.下列描述正确的是()A.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2B.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可C.过量浓盐酸与一定量二氧化锰反应,MnO2能完全反应D.可用饱和NaHCO3溶液除去氯气中的HCl气体7.(2018北京石景山一模)从某含Br-废水中提取Br2的过程包括过滤、氧化、萃取(需选择合适萃取剂)及蒸馏等步骤。已知:物质Br2CCl4正十二烷密度/(gcm-3)3.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法不正确的是()A.甲装置中Br-发生的反应为2Br-+Cl2Br2+2Cl-B.甲装置中NaOH溶液每吸收0.1 mol Cl2,转移0.1 mol e-C.用乙装置进行萃取,溶解Br2的有机层在下层D.用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br28.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO9.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物,它们的性质与卤素单质相似,如:2ICl+2ZnZnI2+ZnCl2。以下判断正确的是()A.ICl3与水反应的产物为HI和HClOB.ICl3与KI反应时,氯元素被还原C.ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH-IO-+Cl-+H2OD.ICl与水的反应属于氧化还原反应10.(2018兰州期中)常温下,将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液,整个过程中溶液pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A.溶液中c(HClO)的大小关系:X处大于Y处B.可依据Y处数据计算所溶解的n(Cl2)C.曲线MN段有离子反应:HClO+OH-ClO-+H2OD.M处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全二、非选择题(本题包括3个小题,共40分)11.(8分)甲型流感问题已成为目前人们关注的热点。防控专家表示,含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感。(1)下列含氯化合物中氯元素化合价最高的是(填字母)。A.HClB.KClO3C.HClOD.ClO2(2)过碳酸钠是一种多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO33H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了还原反应的是(填字母)。A.MnO2B.KMnO4溶液C.稀硫酸D.Na2SO3溶液(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)常温下放在黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为5HClO24ClO2+H+Cl-+2H2O。当1 mol HClO2发生分解反应时,转移 mol电子。(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在酸性条件下与Na2SO3反应制得。请写出该反应的离子方程式:。12.(2018河南南阳模拟)(16分)次氯酸是一种不稳定的强氧化性酸,只能存在于溶液中。某同学利用下列仪器制得了较高浓度的次氯酸溶液,同时证明了氯气没有漂白性。(1)实验中仪器的连接顺序为A,F中布条的干湿情况是,试剂b是。(2)C中使用浓硫酸的目的是,A中发生反应的离子方程式为。(3)可观察到F中产生的现象是,试剂a最好是(填“CaCO3”或“NaOH”)。(4)如何证明HClO有强氧化性(要求写出主要操作过程、现象与结论)。13.(16分)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某化学兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。图1图2(1)仪器D的名称是。安装F中导管时,应选用图2中的。(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是。图3考点规范练10富集在海水中的元素氯1.A由于液溴容易挥发,且液溴的密度大于水的密度,所以在存放液溴的试剂瓶中应加水封,A项正确;能使润湿的淀粉KI试纸变蓝的物质不一定是氯气,B项错误;某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明溶液中存在碘单质,C项错误;某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液可能含有Ag+或SO42-,D项错误。2.B氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠、氯化钠和水,即可制得消毒液,A项正确;由于饱和次氯酸钠溶液的pH11,如果消毒液的pH12,这是由于氢氧化钠电离出氢氧根离子,导致氢氧根浓度增大,B项错误;次氯酸钠具有强氧化性,在酸性条件下,能把氯离子氧化为氯气,C项正确;次氯酸的漂白性强于次氯酸钠,因此消毒液中加白醋生成次氯酸后,可增强漂白作用,D项正确。3.A由于Fe2+的还原性比Br-强,所以当通入Cl2时,Fe2+首先被氧化为Fe3+,所以水层一定显棕黄色。4.B灼烧碎海带应用坩埚,A项错误;海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液,B项正确;MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,C项错误;Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小,不能用饱和NaCl溶液吸收尾气中的Cl2,应用NaOH溶液吸收,D项错误。5.B氯气与硫酸钠不反应,因此将溶液蒸干最多可以得到2molNaCl,A项错误;若氯气与部分溴化钠反应,则将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4,B项正确;向溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液变蓝,说明有碘生成,氯气可能只与部分NaI反应,C项错误;D项,反应的离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-和2Br-+Cl2Br2+2Cl-,错误。6.CCl2和HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去Cl2中的HCl,但Cl2中仍然混有水蒸气,A项错误;新制氯水具有漂白性,不能用pH试纸测其pH,B项错误;除去Cl2中的HCl气体用饱和食盐水而不用饱和NaHCO3溶液,D项错误;MnO2与浓盐酸反应时,当盐酸过量时,MnO2能完全反应,C项正确。7.C氯气的氧化性强于溴,所以2Br-+Cl2Br2+2Cl-,A项正确;1molCl2与足量的NaOH溶液反应转移1mole-,甲装置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2,转移0.1mole-,B项正确;根据表中信息,应用正十二烷作萃取剂,由于正十二烷的密度比水的小,所以溶解Br2的有机层在上层,C项错误;把溶解有Br2的正十二烷混合液进行蒸馏,由于正十二烷的沸点大于溴的沸点,所以用丙装置进行蒸馏,先收集到的是Br2,D项正确。8.D向FeCl2溶液中滴加氯水,颜色变成棕黄色,是Cl2与FeCl2溶液发生反应:Cl2+2FeCl22FeCl3,不能说明氯水中含有HClO,D错误。9.CICl3中I元素为+3价,Cl元素为-1价,当ICl3与水反应时,I3+与水电离出的OH-结合形成HIO2,Cl-与水电离出的H+结合形成HCl,A项错误;ICl3与KI反应时,ICl3中的+3价碘元素被还原,B项错误;ICl中I元素为+1价,Cl元素为-1价,则ICl与NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH-IO-+Cl-+H2O,C项正确;ICl与水反应的化学方程式为ICl+H2OHIO+HCl,反应中没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,D项错误。10.CY点之前Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,Y点时氯气的溶解达到饱和,即氯气与水反应生成的次氯酸最多,所以溶液中c(HClO)的大小关系:X处小于Y处,A项错误;Cl2与水的反应为可逆反应,且HClO为弱酸,所以无法计算所溶解的n(Cl2),B项错误;由题图看出M处pH=7,此时溶液中溶质为NaCl、NaClO、HClO,所以MN段有化学反应:HClO+NaOHNaClO+H2O发生,其离子方程式为HClO+OH-H2O+ClO-,C项正确;Cl2与NaOH恰好完全反应时产物为NaCl、NaClO,NaClO水解使溶液显碱性,pH不等于7,D项错误。11.答案(1)B(2)D(3)0.8(4)2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2+SO42-+H2O解析(1)HCl中氯元素的化合价为-1价;KClO3中氯元素的化合价为+5价;HClO中氯元素的化合价为+1价;ClO2中氯元素的化合价为+4价,故含氯化合物中氯元素化合价最高的是KClO3。(2)Na2CO33H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质,过碳酸钠只发生了还原反应。选项中的Na2SO3溶液具有还原性,MnO2是H2O2分解反应的催化剂,KMnO4溶液有强氧化性,稀硫酸能与碳酸钠发生非氧化还原反应,只有D选项符合。(3)根据离子方程式可知5molHClO2分解转移4mol电子,所以1molHClO2发生分解反应时,转移0.8mol电子。(4)KClO3在酸性条件下与Na2SO3反应,SO32-被氧化成SO42-,由得失电子守恒可知该反应的离子方程式为2ClO3-+SO32-+2H+2ClO2+SO42-+H2O。12.答案(1)EBFCD干布条NaOH溶液(2)防止F后面装置里的水蒸气进入F,使干布条变湿MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(3)红布条不褪色,同时充满黄绿色气体CaCO3(4)取少量反应后的C中的溶液于试管中,向其中滴加适量的淀粉KI溶液,试管内溶液变蓝色(或其他合理答案)解析(1)从A中导出的氯气中含有H2O(g)、HCl,为排除HCl的干扰,先使气体通过E除去HCl,再用装置B除去H2O(g),然后将干燥的氯气通入放有干燥红布条的F中,故仪器的连接顺序为AEBFCD。装置D是吸收尾气的,故试剂b是NaOH溶液。(2)C中使用浓硫酸的目的是防止F后面装置中的水蒸气进入F,使干布条变湿。(3)F中红布条不褪色,同时F中充满黄绿色气体。由向漂白粉溶液中通入CO2气体能产生CaCO3沉淀和HClO知,HClO不与CaCO3反应;Cl2溶于水:Cl2+H2OHCl+HClO,HCl可与CaCO3反应,促使平衡正向移动,故选CaCO3。(4)由于CaCO3足量,故可认为反应后C中溶液的溶质是CaCl2、HClO,CaCl2一般情况下难以表现出氧化性,向反应后的C中溶液中滴加淀粉KI溶液,根据溶液颜色的变化可以证明HClO有强氧化性。13.答案(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H+5ClO2-Cl-+4ClO2+2H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂稳定剂可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度解析(1)仪器D为锥形瓶;将气体