（天津专用）2020届高考化学一轮复习考点规范练26化学平衡常数化学反应进行的方向（含解析）.docx

考点规范练26化学平衡常数化学反应进行的方向(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10个小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018天津静海高三模拟)下列反应在任意温度下一定能自发进行的是()A.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2B.NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)H0D.X2Y2(s)X2(g)+Y2(g)Hv(逆)D.恒温恒容下,向容器中再充入少量G(g),达新平衡时,G的体积分数将增大5.(2017天津理综)常压下羰基化法精炼镍的原理为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 时,该反应的平衡常数K=210-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2 ,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230 制得高纯镍。下列判断正确的是()A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大B.第一阶段,在30 和50 两者之间选择反应温度,选50 C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时,v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)6.(2018湖南株洲教学质量统一检测)已知反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)H0,某温度下,将2 mol SO3置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO3的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()由图甲推断,B点SO2的平衡浓度为0.3 molL-1由图甲推断,A点对应温度下的平衡常数为1.2510-3达平衡后,压缩容器容积,则反应速率变化图像可以用图乙表示相同压强、不同温度下SO3的转化率与温度的关系如丙图所示A.B.C.D.7.温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是()容器编号物质的起始浓度/(molL-1)物质的平衡浓度(molL-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A.达平衡时,容器与容器中的总压强之比为45B.达平衡时,容器中c(O2)c(NO2)比容器中的大C.达平衡时,容器中NO的体积分数小于50%D.当温度改变为T2时,若k正=k逆,则T20B.压强p1p2C.升高温度,该反应的平衡常数增大D将体系中O2分离出去,能提高Fe3O4的转化率10.(2018太原模拟)在两个固定容积均为1 L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)n(CO2)充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H。CO2的平衡转化率(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()A.该反应在常温下不可能自发进行B.氢碳比,X”“=”或“”“=”或“0,S0,低温下不能自发进行;B项中反应的H0,S0,S0,低温下不能自发进行;D项中反应的H0,任意温度下能自发进行。2.B化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体物质,物质C是固体,A项错误;根据化学方程式可知,平衡时B减少的物质的量是0.8mol,B的平衡转化率为40%,B项正确;化学平衡常数只与温度有关,增大压强时化学平衡常数不变,C项错误;增加B的量,平衡向正反应方向移动,A的转化率增大,而B的转化率减小,D项错误。3.D设开始加入X和Y的物质的量均为a,达到平衡时消耗X的物质的量为b,则消耗Y的物质的量为2b,生成Z的物质的量为2b,列出三段式:X(g)+2Y(g)2Z(g)起始量aa0变化量b2b2b平衡量a-ba-2b2b由题意得a-b+a-2b2b=32,b=a3,Y的转化率为2a3a100%66.7%。4.D由化学方程式可知,该反应为反应后气体分子总数减小的反应,故该反应为熵减反应,A项错误;正反应和逆反应的平衡常数互为倒数,故25时,反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数是210-5,B项错误;80时,浓度商为Q=c(G)c4(F)=0.50.54=82,此时v(逆)v(正),C项错误;再充入G(g),相当于对该反应体系加压,平衡正向移动,G(g)的体积分数增大,D项正确。5.B对于一个确定的化学反应,平衡常数K只受温度影响,故A项错;产物Ni(CO)4为气体,而Ni(CO)4的沸点为42.2,故选50,B项正确;在第二阶段Ni(CO)4的分解平衡常数K=5104,分解率较大,C项错;达到化学平衡时,v生成Ni(CO)4v生成(CO)=14,故D项错。6.B三氧化硫的起始浓度为2mol10L=0.2molL-1,由甲图可知B点SO3的转化率为0.15,根据浓度变化量之比等于化学计量数之比,所以c(SO2)=c(SO3)=0.150.2molL-1=0.03molL-1,故二氧化硫的平衡浓度为0.03molL-1,错误;A点时,SO3的转化率为0.20,c(SO3)=0.200.2molL-1=0.04molL-1,平衡时,SO3、SO2、O2的浓度分别为0.16molL-1、0.04molL-1、0.02molL-1,K=c2(SO2)c(O2)c2(SO3)=1.2510-3,正确;因为此反应为反应前后气体分子总数不相等的反应,压缩容积,相当于增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动,即逆向移动,因体积减小,各物质的浓度增大,故化学反应速率增大,正确;升高温度平衡向吸热的方向移动,即正向移动,SO3的转化率将增大,与图像(图像上根据先拐先平的原则,T1大于T2,升高温度,SO3的转化率减小)不符合,错误。7.C根据反应方程式和容器中O2的平衡浓度可知,平衡时,c(NO)=0.4molL-1,c(NO2)=0.2molL-1,c(O2)=0.2molL-1,则T1温度下,该反应的平衡常数K=c2(NO)c(O2)c2(NO2)=0.420.20.22=0.8。A项,平衡时,容器中气体总物质的量为0.8mol,容器中,气体起始总物质的量为1mol,此时c2(NO)c(O2)c2(NO2)=59K,反应应逆向进行,则c(O2)c(NO2)K,反应逆向进行,则NO的体积分数减小,因此反应达到平衡时,NO的体积分数小于50%,故C项正确;D项,平衡时,正、逆反应速率相等,则有k正c2(NO2)=k逆c2(NO)c(O2),若k正=k逆,则c2(NO)c(O2)c2(NO2)=10.8,由于该反应正反应是吸热反应,且T2时平衡常数增大,因此温度:T2T1,故D项错误。8.D平衡时,X的转化率=(0.1-0.05)molL-10.1molL-1100%=50%,A项错误;t时该反应的平衡常数K=c2(Z)c(X)c3(Y)=0.120.050.053=1600,B项错误;该反应是气体分子数减小的反应,达平衡后,增大体系压强,v(正)、v(逆)均增大,平衡向正反应方向移动,C项错误;前2min内,用Y的浓度变化量表示的平均反应速率v(Y)=3v(X)=30.02molL-12min=0.03molL-1min-1,D项正确。9.B根据图像分析,压强一定,温度升高,Fe3O4的平衡转化率升高,该反应为吸热反应,H0,即a0,A项正确;温度一定时,压强增大,平衡逆向移动,Fe3O4的平衡转化率降低,故p1p2,B项错误;升高温度,平衡正向移动,反应的平衡常数增大,C项正确;将体系中O2分离出去,平衡正向移动,能提高Fe3O4的转化率,D项正确。10.C由图可知,随温度升高,CO2的平衡转化率减小,说明升高温度,平衡逆向移动,则正反应为放热反应,即H0,根据反应的化学方程式可知S2.0,B项错误;由图可知,P点平衡时二氧化碳转化率为0.50,氢碳比为2.0,根据三段式可计算出此时的平衡常数为512,C项正确;向处于P点状态的容器中,按物质的量之比为2414的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O,此时平衡正向移动,再次平衡后,(CO2)增大,D项错误。11.答案(1)50%0.5 molL-1min-1(2)1.50(3)BCD解析(1)设CO2的转化率为x,则Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)起始浓度(molL-1)20转化浓度(molL-1)2x2x平衡浓度(molL-1)2-2x2xK=2x2-2x=1.00,则x=0.5=50%,v(CO)=1molL-12min=0.5molL-1min-1。(2)反应=反应-反应,则反应的化学平衡常数表达式为K3=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)=K1K2=2.401.60=1.50,根据表中数值可知温度升高K1增大,K2减小,所以K3增大,则反应对应的H0,据H-TS知,吸热的熵增反应在高温下能自发进行。(3)升高温度K2减小,说明升温平衡逆向移动,反应是放热反应。升温平衡逆向移动,v(逆)大于v(正),H2的体积分数减小,A项错误,B项正确;温度越高,反应速率越大,则T2T1,C项正确;铁为固体,其含量不影响平衡转化率和反应速率,D项正确。12.答案(1)BC变深正反应是吸热反应,其他条件不变,温度升高平衡正向移动,c(NO2)增加,混合气体颜色加深(2)K=p总x2(NO2)x(N2O4)温度(3)k正k逆3.9106解析(1)v正(N2O4)v逆(NO2)=21,不是化学计量数之比,A不能说明反应达到平衡;颜色不变,说明c(NO2)不变,B能说明反应达到平衡;M=m(气)n(气),反应物和生成物均是气体,m(气)不变,平均相对分子质量不变,说明n(气)不变,C能说明反应达到平衡;气体的质量不变,容器容积不变,气体密度始终不变,D不能说明反应达到平衡。该反应正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,c(NO2)增大,混合气体颜色加深。(2)K=c2(NO2)c(N2O4),将c(NO2)、c(N2O