2019_2020学年高中化学4.4.2硫酸作业与测评新人教版.docx

硫酸一、选择题1在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下列四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()A BC D答案A解析放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；放置一段时间后饱和KNO3溶液会因失去部分水而析出晶体；因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强变小，试管中的水会在导管中形成一段水柱。2浓硫酸和2 molL1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是()Aa升华、b冷凝 Ba挥发、b吸水Ca蒸发、b潮解 Da冷凝、b吸水答案B解析在两种溶液中都存在吸水和水分挥发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 molL1稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。3下列各组气体中，通常状况下能够共存，并且都能用浓硫酸干燥的是()AHCl、N2、NH3 BCl2、CO2、O2CNO、O2、N2 DCO2、CO、NH3答案B解析A项中HCl与NH3可以反应生成NH4Cl而不能共存；C项中NO与O2可以反应生成NO2而不能共存；D项中NH3是碱性气体，不能用浓H2SO4干燥。4用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认有CuSO4生成，向中加水，观察颜色答案D解析上下移动铜丝可以控制铜和浓硫酸的接触与分离，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，且能与NaOH溶液反应，C项正确；中反应时，铜丝消耗的H2SO4很少，试管中主要是热的浓H2SO4，此时加水，会使H2SO4喷出而造成危险，D项错误。5向60 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量为()A1.08 molB小于0.54 molC在0.541.08 mol之间D大于0.54 mol答案B解析Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，随着反应的进行，H2SO4浓度减小，变为稀硫酸，反应停止，所以硫酸并不能完全反应。参与反应的硫酸被还原的只占，n(H2SO4)0.06 L18 molL11.08 mol，所以被还原的H2SO4的物质的量小于0.54 mol，B项正确。6下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为S2H2SO4(浓)3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C把足量铜粉投入含2 mol H2SO4的浓硫酸中，得到的气体体积标准状况下为22.4 LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化答案D解析A项，浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体(NH3)，错误；B项，金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和SO2，此时浓硫酸表现酸性和强氧化性，而与S、C等非金属单质反应时，由于没有盐生成，故只显强氧化性，错误；C项，Cu与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2不足22.4 L，错误；D项，利用浓H2SO4的强氧化性使Fe、Al钝化，可以用铁、铝容器来盛放浓H2SO4，正确。二、非选择题7在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：(1)生成的黑色(单质)物质是_(填化学式)。(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_(填名称)，实验室经常用_溶液进行吸收，这两个反应的化学方程式分别为_。(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_(填序号)。A酸性B吸水性C脱水性D强氧化性(4)将实验(2)产生的具有刺激性气味的气体通入品红溶液，可以看到品红溶液_，加热后_。(5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_(填“能”或“不能”)。若不能，填写两种能鉴别的试剂是_。答案(1)C(2)二氧化硫NaOHC2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O，SO22NaOH=Na2SO3H2