2019_2020学年高中化学第三章金属及其化合物学业水平测试新人教版.docx

金属及其化合物测试时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列有关镁、铁的说法中错误的是()A两者均能与盐酸反应B两者在常温下表面均易形成致密氧化膜，保护内层金属不被氧化C镁条点燃时发出耀眼的白光D一定条件下，铁与氧气、氯气、硫等非金属单质均能发生化学反应答案B解析常温下，镁表面易形成致密的氧化物薄膜；铁不能形成致密的氧化物薄膜，在空气中易被腐蚀。2对于金属的下列叙述不正确的是()A在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe3O4D金属单质在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性答案B解析加热铝条至熔化，由于打磨掉氧化膜的铝又迅速被O2氧化为Al2O3，而Al2O3的熔点较高，铝不会滴落下来。3一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是 ()变成白色粉末变暗变成白色固体表面有液滴生成A BC D答案B解析钠在空气中发生如下变化：NaNa2ONaOHNa2CO310H2ONa2CO3。反应现象为钠由银白色变暗，之后变成白色固体(NaOH)，白色固体潮解变成液体，与空气中的CO2、H2O结合形成白色晶体(Na2CO310H2O)，最后晶体风化，变成白色粉末(Na2CO3)。4“神八”与“天宫”一号的成功对接，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是 ()A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀D镁铝合金在盐酸中无法溶解答案D解析A项，合金均为混合物，一般来说，合金的熔点比成分金属的熔点低；B项，在熔剂层覆盖下熔炼，可隔绝空气，防止高温铝液被O2氧化；C项，镁铝合金中的铝能与NaOH溶液反应；D项，合金中的Mg、Al均能与盐酸反应。5向滴有酚酞的水中加入过量的Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是 ()溶液始终呈无色溶液由无色变红后又变成无色溶液中有气泡产生溶液由无色变为红色A B C D答案A解析Na2O2遇水会反应生成NaOH、O2，从而导致滴有酚酞的水变红色及产生气泡，由于有强氧化性物质存在，因此溶液最后会褪色，故A正确。6将钠投入到FeCl2溶液，整个变化过程中()A有单质铁生成B有气泡产生、最终有白色沉淀生成C氧化剂只有H2OD被氧化的元素有钠、铁两种元素答案D解析混合后钠先与水反应生成H2和NaOH溶液，NaOH溶液再与FeCl2溶液反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2最终被氧化成红褐色的Fe(OH)3，由此可知，被氧化的元素有钠与铁两种，氧化剂是水和氧气，没有单质铁生成。7下列各组试剂，无论以何种方式混合均无法得到Al(OH)3固体的是()ANaAlO2溶液与盐酸 BNaOH溶液与AlCl3溶液C铝与NaOH溶液 D氨水与明矾溶液答案C解析A项，NaAlO2溶液与适量的盐酸反应可得到Al(OH)3；B项，AlCl3溶液与少量的NaOH溶液反应可得到Al(OH)3；C项，只能得到AlO；D项，只能得到Al(OH)3。8类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中FeCu2=CuFe2将Na加入到CuSO4溶液中2NaCu2=Cu2NaB向稀硫酸加入NaOH溶液至中性HOH=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性HOH=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al34OH=AlO2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al34NH3H2O=AlO2H2O4NHD向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2OH=HCO向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2SO2OH=HSO答案D解析A项中Na加入到CuSO4溶液中，Na先与水发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，所以Na不会置换出铜，故A错；B项向H2SO4中加入Ba(OH)2溶液至中性时，反应的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，故B错；C项中Al(OH)3只溶于强碱溶液，不溶于弱碱(氨水)，向氯化铝溶液中加入足量氨水时，反应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故C错。9下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A全部 B只有C只有 D只有答案D解析会生成Fe(OH)3红褐色沉淀，会生成BaSO4白色沉淀，会生成CaCO3白色沉淀，生成Al(OH)3白色沉淀，饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会产生NaHCO3晶体。10将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是()ABaCl2、NaOH、NaHCO3BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOHDBa(OH)2、CaCl2、Na2SO4答案B解析A项，NaOH与NaHCO3恰好完全反应：HCOOH=COH2O，生成的CO与Ba2恰好完全反应生成沉淀：Ba2CO=BaCO3；B项，Na2CO3与H2SO4恰好完全反应：CO2H=CO2H2O，无沉淀生成；C项，NH3H2O、NaOH完全与AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，且AlCl3有剩余；D项，一定有BaSO4沉淀生成。11只用试管和胶头滴管，不用其他试剂无法区分的一组溶液是已知Al33AlO6H2O=4Al(OH)3()AKOH溶液和AlCl3溶液BNa2CO3溶液和盐酸CNaHCO3溶液和NaOH溶液D盐酸和NaAlO2溶液答案C解析不用其他试剂进行检验，可采用互滴法。A项，将KOH溶液逐滴加入AlCl3溶液，开始产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解；若将AlCl3溶液逐滴加入KOH溶液中，开始无明显现象，后产生沉淀，发生的反应分别为Al34OH=AlO2H2O、3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。B、D两项滴加顺序不同，现象不同，可以区分。C项无论将NaHCO3溶液滴加到NaOH溶液中或将NaOH溶液滴加到NaHCO3溶液中，都无明显现象，无法区分。12将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()ANaNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液答案D解析A项中的硝酸钠与Al不反应，故不可能；B项中的反应为Ba(OH)22Al2H2O=Ba(AlO2)23H2，n(Al)0.2 mol，nBa(OH)20.2 L2.0 mol/L0.4 mol，结合反应可知，Ba(OH)2过量，不合题意；同理判断C项中Al也可完全溶解。13下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()ANaHSO4和Ba(OH)2BAlCl3和NaOHCNaAlO2和H2SO4DNa2CO3和H2SO4答案A解析A项无论滴加顺序如何，均会生成BaSO4白色沉淀，故A正确；B项AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，开始无明显现象，后产生沉淀；NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，开始生成白色沉淀，后沉淀溶解；C项NaAlO2溶液滴入H2SO4中，开始无明显现象，后产生沉淀；H2SO4滴入NaAlO2溶液中，开始有白色沉淀生成，后沉淀溶解；D项Na2CO3溶液滴入H2SO4中，开始即有气泡生成；H2SO4滴入Na2CO3溶液中，开始无现象，后产生气泡。14将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为()A213 B112C121 D231答案D解析2Na2H2O=2NaOHH2，Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2，由于产生的混合气体是H2和O2的混合气体，两者在电火花引燃后，恰好完全反应，则n(H2)n(O2)21，再依据反应方程式可知：n(Na)n(Na2O2)21，Na2O可以是任意值，故D正确。15已知：CuCu2Cu。现将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是()A若硫酸足量会有H2生成B发生反应的离子方程式为 Cu2O2H=Cu2CuH2OC会得到蓝色溶液D氧化剂、还原剂均是Cu2O答案A解析Cu2O中铜元素为1价，由题干信息知B正确；因有Cu2生成，故C正确；Cu不能与稀硫酸反应，A错误；只有铜元素的价态发生了变化，故D正确。16某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A0.4 molL1 B0.6 molL1C0.8 molL1 D1.0 molL1答案C解析由2Fe3Fe=3Fe2知，0.2 mol Fe3与铁粉反应生成0.3 mol Fe2，则所得溶液中Fe2共0.3 mol0.1 mol0.4 mol，c(Fe2)0.8 molL1。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(10分)有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式。A_；B_；C_。(2)写出化学方程式。A在空气中燃烧：_。C与水蒸气反应：_。A与水反应：_。答案(1)NaMgFe(2)2NaO2Na2O23Fe4H2O(g)Fe3O44H22Na2H2O=2NaOHH2解析淡黄色固体是过氧化钠，故A是钠；B能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，故B是镁；金属在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体，该金属是铁。18(12分)有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W_、X_、Y_、Z_。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。答案(1)NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2(2)Na2O2Na2O2(3)Ca2CO=CaCO3Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3(其他合理答案均可)解析本题4种未知物W、X、Y、Z是钠的化合物，而钠的化合物主要有Na2O、Na2O2、NaOH和钠盐，这就给本题划定了范围，在具体分析给出的反应式时，要选条件充分、又具特色的反应式作为突破口。反应式、给出了Z跟CO2、H2O的反应，这两个反应都有氧气生成，具备这一条件的钠的化合物只能是过氧化钠，由此可确定Z是Na2O2，相关的化学方程式是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，由此可确定X是Na2CO3，Y是NaOH，这一判断又可由反应式加以证实，即Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3，再依据反应式W分解产物是Na2CO3、CO2、H2O说明W是NaHCO3，化学方程式是2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。19(14分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16 g白色沉淀，再向所得溶液中逐滴加入1.00 molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。试回答：(1)A点的沉淀物的化学式为_，理由是_。(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式：_。(3)原混合物中MgCl2的质量是_g，AlCl3的质量是_g，NaOH的质量是_g。(4)C点所用HCl溶液的体积为_mL。答案(1)Mg(OH)2加入10.0 mL盐酸正好中和过量的NaOH，再加盐酸沉淀增加，说明AlO转化为Al(OH)3，故A点沉淀为Mg(OH)2(2)AlOHH2O=Al(OH)3(3)1.902.675.20(4)130解析(1)加入10.0 mL HCl溶液后沉淀才增加，说明原混合物中NaOH过量，故A点的沉淀只有Mg(OH)2。(2)AB，AlO刚好生成Al(OH)3，反应式为AlOH2OH=Al(OH)3。(3)n(MgCl2)nMg(OH)20.020 mol，m(MgCl2)0.020 mol95 gmol11.90 g，n(AlCl3)n(AlO)1.00 molL1(30.010.0)mL103LmL10.020 mol，m(AlCl3)0.020 mol133.5 gmol12.67 g。n(NaOH)2n(MgCl2)4n(AlCl3)1.00 molL10.010 L0.130 mol，m(NaOH)0.130 mol40.0 gmol15.20 g。(4)从BC，加入的HCl刚好把Mg(OH)2、Al(OH)3溶解掉。n(HCl)0.030 L1.00 molL12nMg(OH)23nAl(OH)30.130 mol，V(HCl溶液)0.130 L130 mL。20(16分)某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(固定装置略去)。(已知：Fe2遇到K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀)请回答问题：(1)按气流方向，各仪器接口从左到右的连接顺序为：i_gh_jk_。(填字母编号)(2)证明Fe2