2019_2020学年高中化学第三章第四节难溶电解质的溶解平衡综合训练新人教版.docx

难溶电解质的溶解平衡一、选择题1常温下有关物质的溶度积如下，下列说法不正确的是()物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039A常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)：c(Fe3)2.1251021D无法利用Ca(OH)2制备NaOH答案D解析KspMg(OH)2 BC D答案B解析溶解度与溶液的体积无关，由AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)可知，溶液中c(Ag)或c(Cl)越大，上述平衡逆向移动程度越大，溶解度越小，故溶解度由大到小的顺序即是c(Ag)或c(Cl)由小到大的顺序。4已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法错误的是 ()AAgCl难溶于水，不能转化为AgIB在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 molL1答案A解析组成结构相似的物质，溶度积越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B项正确；溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，所以A项错误、C项正确；AgCl溶液中c(Ag)105 molL1。要使AgI开始形成沉淀，则c(Ag)c(I)1.01016 mol2L2。则c(I) molL11011 molL1，D项正确。5(双选)下列关于难溶电解质溶液说法正确的是()A在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大B相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水0.1 molL1盐酸0.1 molL1氯化镁溶液0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag浓度：C向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgClS2=Ag2S2ClD25 时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c(Mg2)增大答案CD解析A项向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，使c(SO)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ba2)减小，故错误；B项4种物质中c(Cl)，0.1 molL1的硝酸银溶液中，c(Ag)最大，故Ag浓度的顺序为，故错误，D项NH结合Mg(OH)2溶解产生的OH，使Mg(OH)2溶解平衡正向移动，c(Mg2)增大，故正确。6实验：0.1 molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶答案B解析在浊液a中，存在AgCl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量Ag，故在b中生成了AgI沉淀，A正确，B错误；向白色沉淀AgCl中滴加KI溶液生成黄色沉淀AgI，由此可说明AgI比AgCl更难溶，C项和D项都正确。7已知下表数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25 )8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.43则关于含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法正确的是()A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀B该混合溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该混合溶液中加入适量氯水，调节pH到45后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D向该混合溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得到等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物答案B解析在滴加NaOH溶液的过程中，先生成Fe(OH)3沉淀，故最先看到的是Fe(OH)3红褐色沉淀，A项错误；假设Cu2、Fe2、Fe3均不水解，则c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54，而这三种阳离子都可以水解，所以c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54，B项正确；氯水可将Fe2氧化为Fe3，pH45时，Fe3被完全沉淀，此时得到的并不是纯净的CuSO4溶液，因为加入了氯水，所以引入了Cl，C项错误；灼烧后得不到FeO，因为在灼烧过程中，铁元素会完全转化为Fe2O3，D项错误。8某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如下图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和答案B解析A项，分析图像中b、c两点，c(Fe3)和c(Cu2)相等，对应的pH分别为1.3、4.4，根据Ksp的计算公式可得KspFe(OH)3”“”或“”)7。答案(1)6.4105(2)减小放热(3)1.33106 molL1 BC D(2)已知25 时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液中的c(SO)为_，溶液中c(Ba2)为_。(3)某同学取同样的溶液和溶液直接混合，则混合溶液的pH为_(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。答案.BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2中毒.BaCO3遇到胃酸生成Ba2，会使人体中毒，BaCO32H=Ba2H2OCO2.(1)AC(2)5.51010 mol/L2.21010 mol/L(3)13解析BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，同时可经人体排出，不会引起Ba2中毒。胃酸与BaCO3反应生成Ba2引起人体中毒，BaCO32H=Ba2H2OCO2。由于c(SO)增大，BaSO4溶解度降低但中的c(SO)大于中的，中c(Ba2)增大，BaSO4溶解度降低，其浓度在之间，故c(Ba2)大小应为，溶解度应是。中c(SO)5.51010 mol/L。中c(Ba2)2.21010 mol/L；当混合，发生反应Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，由于Ba(OH)2过量，故显碱性，其c(OH)2 mol/L0.1 mol/L，c(H) mol/L1013 mol/L，pH13。11已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，现有0.001 molL1 AgNO3溶液滴定0.001 molL1 KCl和0.001 molL1的K2CrO4的混合溶液，试通过计算回答：(1)Cl和CrO中哪种离子先沉淀？(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中的Cl离子浓度是多少，CrO与Cl能否达到有效的分离？(当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于105 molL1时，则认为可以达到有效分离)。答案(1)Cl先沉淀(2)4.13106能解析(1)当溶液中某物质离子浓度的乘积大于Ksp时，会形成沉淀。Ag