2019_2020学年高中化学第二章第三节分子的性质限时综合训练新人教版必修.docx

分子的性质一、选择题1(双选)下列叙述中正确的是()A极性分子一定易溶于极性溶剂B非极性分子一定难溶于极性溶剂C甲醇能与水互溶主要是由于水与甲醇形成分子间氢键D醇和羧酸的同系物中，随着烃基的增大，物质在水中的溶解度逐渐减小答案CD解析由CO、NO等极性分子难溶于水、Cl2、CO2等非极性分子能溶于水可判断A、B两项不正确。2下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHCl、H2S、NH3中的非氢原子的杂化方式分别是sp、sp2、sp3DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子答案B解析A项中CO2属于非极性分子；C项中中心原子S、N均采取sp3方式杂化；D项中的H2O分子中的O原子有2对成键电子和2对孤电子对，故分子是V形结构。3下列事实与氢键无关的是()A水和乙醇可以以任意比例互溶B氨容易液化C液态氟化氢分子中存在(HF)n的形式D甲烷难溶于水而易溶于四氯化碳答案D解析D项甲烷在水中和四氯化碳中的溶解度不同，符合“相似相溶”规律，与氢键无关。4下列现象中不能用相似相溶原理解释的是()A酒精与水以任意比例互溶B用纯碱洗涤油脂C氯化氢易溶于水D用苯将溴水中的溴萃取出来答案B解析A能，因为酒精分子和水分子同为极性分子；B不能，因为纯碱洗涤油脂是利用了油脂的皂化反应生成了盐；C能，氯化氢易溶于水是因为它们都是极性分子；D能，苯和溴都是非极性分子。5下列说法正确的是()AH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致B稀有气体的化学性质比较稳定，是因为其键能很大C邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低D干冰升华时破坏了共价键答案C解析氢键属于一种分子间作用力，只影响物质的物理性质(熔、沸点等)，而物质的稳定性是由化学键影响的；稀有气体的化学性质比较稳定是因为其原子的最外层为8个电子稳定结构(氦为2个)，无化学键；邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，而对羟基苯甲酸存在分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点较高；干冰升华时破坏了范德华力。6有下列两组命题：B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是()abcdA B C D答案B解析键能的大小决定着物质的稳定性，键能越大，物质越稳定，HCl键比HI键的键能大，HCl比HI稳定；范德华力影响着物质的沸点高低，范德华力越大，沸点越高，HI分子间范德华力大于HCl分子间范德华力，HI沸点比HCl高。7氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为()答案B解析从氢键的成键原理上看，A、B都成立，但依据NH3H2ONH4OH，可知B项正确。8常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。以下关于三氯化氮的说法中正确的是()A分子中NCl键是非极性键B分子中不存在孤电子对CNCl3分子是极性分子D因NCl键的键能大，它的沸点高答案C解析NCl3分子的空间结构是三角锥形，空间结构不能使键的极性相互抵消，所以是极性分子。9正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中“虚线”表示氢键)。下列有关正硼酸的说法正确的是()A1 mol H3BO3晶体中含有6 mol氢键B硼原子、氧原子最外层均为8电子的稳定结构CH3BO3分子中既存在键，又存在键DH3BO3分子的稳定性与氢键无关答案D解析由题图可看出，1个H3BO3分子周围共有6个氢键，1个氢键为2个H3BO3分子所共有，因此1 mol H3BO3的晶体中只含有3 mol氢键；硼原子有3个价电子，与相邻的氧原子形成共价单键，硼原子的最外层只有6个电子；H3BO3分子中只存在键；故A、B、C三项均错误。分子的稳定性与化学键有关，与氢键无关，故D项正确。二、非选择题10在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，含有“手性碳原子”的有机物具有光学活性。(1)烷烃CH3CH2CH(CH3)2在光照时与Cl2发生取代反应，生成了一种具有光学活性的一氯代物，该一氯代物的结构简式可以为_。(2)有如下A、B两种有机物分子的立体球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素(C、H、O)的原子。其中白球表示_(写元素符号，下同)，蓝球表示_，红球表示_。写出A的结构简式：_。A中手性碳原子有_个。A、B的关系是_。A同一物质 B同系物C手性异构体 D同分异构体答案(1)CH3CHClCH(CH3)2、CH3CH2CH(CH3)CH2Cl(2)HCOCH3CH(OH)COOH1CD解析A和B两分子的分子式相同，但结构不同，这种结构上的差异表现在A、B分子不能重合，呈镜像对称。11A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。C原子的最外层电子排布为nsnnp2n。(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。(2)X是含有_键(填“非极性”或“极性”，下同)的_分子。(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中含有_键。a键 b键c极性键 d非极性键(4)Y分子为_分子(填“极性”或“非极性”)，其中心原子采取_杂化。(5)一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。答案(1)CON(2)极性非极性(3)abcd(4)极性sp3(5)N2O解析C原子的最外层电子排布为nsnnp2n，s轨道上最多容纳2个电子，故n2，故C为O。由A、B、C、D元素的原子半径依次减小，且D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子，故A、B、C、D分别为C(碳)、N、O、H。X、Y、Z分别为CH4、NH3、H2O。(2)CH4为正四面体结构，其分子是非极性分子。(3)该氢化物为HCCH，分子中含有3个键，2个键，且CC键为非极性键，CH键为极性键。(4)NH3为三角锥形分子，空间结构不对称，为极性分子，N原子上有1对孤电子对，采取sp3杂化。(5)CO2的价电子数为16，其等电子体为N2O。12判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系(1)亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是_，_。(2)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况_，写出化学方程式_。答案(1)H3PO32NaOH=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O(2)H3PO3为中强酸，不与盐酸反应，H3AsO3可与盐酸反应As(OH)33HCl=AsCl33H2O解析(1)已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，依题给信息可知H3PO3中含1个非羟基氧原子，H3AsO3中不含非羟基氧原