2018_2019学年高中化学期末大串讲专题08化学反应限度（对点练习）.docx

专题08 化学反应限度1、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有molL1s1和molL1min1【答案】C【解析】化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示，而不采用物质的质量或物质的量。2、下列关于提高燃料燃烧效率的说法，不正确的是()A空气量越多越好B应通入适当过量的空气C固体燃料燃烧前最好粉碎D液体燃料燃烧时可以以雾状喷出【答案】A【解析】燃料充分燃烧，把固体粉碎或液体雾化都是为了增大与空气的接触面积以利于充分燃烧，而空气的量要适当过量，因空气量过多，会带走一部分热量。3、已知4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为()A.4v(NH3)5v(O2)B.5v(O2)6v(H2O)C.2v(NH3)3v(H2O)D.4v(O2)5v(NO)【答案】D【解析】在同一化学反应里，各物质的速率之比等于各物质的化学计量数之比。A选项应为5v(NH3)4v(O2)；B选项应为6v(O2)5v(H2O)；C选项应为3v(NH3)2v(H2O)。4、反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A.0.1 s B.2.5 sC.5 s D.10 s【答案】C【解析】v(O2)0.04 molL1s1，则v(SO3)0.08 molL1s1，由tc(SO3)/v(SO3)，代入数据计算得t5 s。故选C。5、化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法中错误的是()A能够节约原料和能源B能够提高产品的产量C能够提高经济效益D能够提高化学反应速率【答案】D【解析】提高化学反应的限度，可使更多的反应物转化为生成物，提高产品的产量，提高原料的利用率，但不一定提高化学反应速率。6、已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)bB(g) 2C(g)起始浓度(molL1) 3.0 1.0 02 s末浓度(molL1) 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是()A.934 B.312C.213 D.321【答案】B【解析】各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(A)0.6 molL1s1，v(B)0.2 molL1s1，v(C)0.4 molL1s1。化学计量数之比为0.60.20.4，即312。7、对于反应2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)，下列表示的反应速率最快的是()A.v(A)0.5 molL1s1B.v(B)0.3 molL1s1C.v(C)0.8 molL1s1D.v(D)1 molL1s1【答案】B【解析】正确的思路应是根据反应速率与化学方程式中化学计量数之间的关系将各物质的反应速率转化为用同一种物质表示的速率。A项中据v(A)推知v(B)0.25 molL1s1，C项中据v(C)推出v(B)0.27 molL1s1，D项中据v(D)推出v(B)0.25 molL1s1，故反应速率最快的是B选项。8、用锌片与1 molL1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A.对该反应体系加热B.加入少量NaCl溶液C.不用锌片，改用锌粉D.加入少量1 molL1硫酸【答案】B【解析】B项，NaCl溶液不参与反应且使盐酸浓度变小；C项，改用锌粉能增大接触面积；D项，加入H2SO4能增大H浓度。9、CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是()A.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大B.一段时间后，反应速率减小的原因是c(H)减小C.反应在24 min内平均反应速率最大D.反应在24 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)0.06 molL1s1【答案】D【解析】随着反应的进行c(H)减小，而前4 min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在24 min内n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率。10、在密闭容器中发生下列反应：I2(g)H2(g) 2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)a mol，n(I2)b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。编号改变的条件反应速率(1)升高温度(2)加入正催化剂(3)再充入a mol H2(4)将容器的容积扩大到原来的2倍(5)保持容积不变，通入b mol Ne【答案】(1)增大(2)增大(3)增大(4)减小(5)不变【解析】(1)不论正反应是吸热还是放热，升高温度都会使化学反应速率增大。(2)若无特别说明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可加快化学反应速率。(3)再充入a mol H2，c(H2)增大，化学反应速率增大。(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度减小，化学反应速率减小。(5)在密闭容器中通入Ne(g)，保持容积不变，并未改变反应物浓度，化学反应速率不变。11、(1)在反应A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 molL1min1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 molL1min1。(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为 。(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)B(g) 2C(g)，在最初2 s 内，消耗A的平均速率为0.06 molL1s1，则在2 s 时，容器中有 mol A，此时C的物质的量浓度为 。【答案】(1)0.6(2)0.05 molL1s1(3)8.80.08 molL1【解析】(1)根据化学方程式中的计量数关系：V（B）：V（A）=3：1，v(B)3v(A)30.2 molL1min10.6 molL1min1。(2)解法一：3 s内消耗的N2的物质的量为2 mol1.9 mol0.1 mol，根据化学方程式N23H22NH3，可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式，v(H2)0.05 molL1s1。解法二：先计算出用N2表示的化学反应速率：v(N2) molL1s1，再根据化学方程式的计量数关系，计算出用H2表示的化学反应速率：v(H2)3v(N2)0.05 molL1s1。(3) 3A(g)B(g)2C(g)起始浓度（molL1） 1.0 0.5 0转化浓度（molL1） 0.0620.12 0.04 0.082 s时浓度（molL1） 1.00.120.88 0.50.040.46 0.08则2 s时，n(A)0.88 molL110 L8.8 mol，c(C)0.08 molL1。12、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率的变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间/min12345氢气体积/mL50120232290310(1) (填“01”“12”“23”“34”或“45”)min时间段反应速率最大，原因是 (填“反应物浓度增大”或“溶液温度升高”)。(2) (填“01”“12”“23”“34”或“45”)min时间段反应速率最小，原因是 (填“反应物浓度减小”或“溶液温度降低”)。(3)如果要减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，下列措施你认为可行的是 。A.加入蒸馏水B.通入HCl气体C.加入NaOH固体【答案】(1)23溶液温度升高(2)45反应物浓度减小(3)A【解析】锌是足量的，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，温度逐渐升高，化学反应速率逐渐增大，反应到一段时间以后，随着盐酸浓度的降低，反应速率又逐渐减小。计算反应速率的大小，可以根据单位时间内生成氢气的体积的多少来进行简便的计算。13、H2O2不稳定、易分解，Fe3、Cu2等对其分解起催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。(1)若利用图甲装置，可通过观察 现象，从而定性比较得出结论。(2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式： 。(3)若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为 ，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是 。(4)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因： 。H2O2初始物质的量浓度为 (保留两位小数)。丙【答案】(1)产生气泡的快慢(2)可以消除阴离子不同对实验的干扰2H2O22H2OO2(3)分液漏斗产生40 mL气体所需的时间(4)随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小0.11 molL1【解析】(1)通过产生气泡的快慢即可比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果(保持其他条件相同，只改变催化剂)。(2)FeCl3和CuSO4中阴阳离子都不相同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，Fe2(SO4)3和CuSO4的阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰。(3)通过计算分别用Fe3、Cu2催化时生成O2的速率，来定量比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，因此需要测量的数据是产生40 mL气体所需要的时间。(4)由于随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率减慢，最终生成氧气的体积是60 mL，即0.002 7 mol。根据2H2O2O2，c(H2O2)0.005 4 mol0.05 L0.11 molL1。14、.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5 min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30 min(1)写出大试管中发生反应的化学方程式： ，该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。.某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，03 min 内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。(3)该反应的化学方程式为 。(4)反应开始至2 min时，B的平均反应速率为 。(5)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。a.v(A)2v(B)b.容器内压强保持不变c.2v逆(A)v正(B)d.容器内混合气体的密度保持不变(6)在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是 (填序号)。降低温度加入催化剂增大容器体积【答案】(1)2H2O22H2OO2放热(2)催化剂接触面积的大小(3)2AB2C(4)0.1 molL1min1(5)b(6)【解析】(1)大试管中的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2OO2；试管很烫，说明反应放热。(2)催化剂的形状不同，催化效果不同，说明催化剂的催化效果和催化剂接触面积的大小有关。(3)从图像分析，在相同时间内，A减少了2 mol，B减少了1 mol，C增加了2 mol，所以该反应的化学方程式为2AB2C。(4)2 min内B减少了1 mol，所以v(B)1 mol5 L2 min0.1 molL1min1。(5)a.没有说明正、逆反应方向，不能说明反应已达平衡；b.压强不变说明反应达到平衡状态；c.反应达到平衡状态时，A的逆反应速率应该是B的正反应速率的2倍，表示为v逆(A)2v正(B)，所以错误；d.容器内的密度始终不变。(6)降温，反应速率减小；加入催化剂，反应速率加快；增大容器的体积，物质的浓度减小，反应速率减慢，所以选。15、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)13 mol，nt(NH3)6 mol，计算a的值： 。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量： 。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n(始)n(平) 。(4)原混合气体中，ab 。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比(N2)(H2) 。【答案】(1)16(2)8 mol(3)54(4)23(5)12【解析】反应方程式： N23H22NH3开