2019_2020学年高中化学第一章原子结构与性质单元过关检测新人教版必修.docx

原子结构与性质本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。第卷(选择题，共45分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1下列关于多电子原子核外电子排布的说法正确的是()A各能层含有的能级数等于能层序数减1B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层所含有的电子数一定是偶数D各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7答案D解析各能层中所含有的能级数等于其能层序数，A项错误；当为第一能层时，只含s能级，第二能层含s、p能级，B项错误；每个能层最多能填充2n2个电子，即最多含有的电子数是偶数，但不一定就有这么多电子，如H原子的K层只有1个电子。2下列表示钠原子的式子中能反映能级差别和电子自旋状态的是()A BNaC1s22s22p63s1 D答案D解析电子排布图才能反映出电子的自旋状态。3下列关于Cu的说法错误的是()A基态原子的电子排布不遵循构造原理B高温下它的离子稳定性Cu2CuC基态原子核外存在1个未成对电子D位于第四周期B族答案B解析Cu原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，未排满4s轨道即排3d轨道，不遵循构造原理；有1个4s1未成对电子；Cu有2种离子，Cu2和Cu的电子排布式分别为Ar3d9和Ar3d10，Cu的3d10全充满，故在高温下稳定性CuCu2；Cu是过渡元素，位于第四周期B族。4下列关于能层与能级的说法中不正确的是()A原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2(n为能层序数)B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数C同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同答案D解析各能层最多容纳的电子数为2n2(n为能层序数)，A项正确；任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，B项正确；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都为2，C项正确；1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相反，D项错误。5已知某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是()A第三周期第B族；p区B第三周期第B族；ds区C第四周期第B族；d区D第四周期第B族；f区答案C解析根据该元素3价离子的电子排布式可知，该元素的外围电子排布为3d54s1，位于d区、第四周期第B族。6下列电子排布式或电子排布图正确的是()AC的电子排布图：BCa的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2CO的电子排布图：DBr的电子排布式：Ar3d104s24p6答案D解析A项中C的电子排布图违背洪特规则；B项中Ca的电子排布式违背能量最低原理；C项中O的电子排布图违背泡利原理。7下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()A元素的电负性：POFB元素的第一电离能：CNNaMg2D原子的未成对电子数：MnSiCl答案B解析同一周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，所以电负性：NOP，故元素的电负性：PONaMg2，C正确；Mn、Si、Cl原子的未成对电子数分别为5、2、1，即原子的未成对电子数：MnSiCl，D正确。8下列有关原子核外电子的能量与运动状态的说法正确的是()A在同一原子中，2p、3p、4p能级的原子轨道数依次增多B在同一能级上运动的电子，其能量一定相同C在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能相同D在同一原子中，1s、2s、3s、4s能级的原子轨道的平均半径相同答案B解析在同一原子中，任一能层的p能级都有三个互相垂直的原子轨道，A项错误；决定电子能量的是能层和能级，也就是说，处于同一能层相同能级上的电子，即使处在不同的原子轨道上，其能量也是相同的，B项正确；同一原子中没有运动状态完全相同的两个电子，C项错误；虽然s能级的原子轨道的形状都是球形，但按照1s、2s、3s、4s的顺序，电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大，D项错误。9下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是()AP BFe3 CCr DCu答案B解析P原子的基态核外电子排布式为：Ne3s23p3，其未成对电子是3个；Fe3的基态核外电子排布式为：Ar3d5，其未成对电子是5个；Cr原子的基态核外电子排布式为：Ar3d54s1，其未成对电子是6个；Cu原子的基态核外电子排布式为：Ar3d104s1，其未成对电子是1个，因此选B。10下列说法正确的是()A硫比磷的电负性大B硫比磷第一电离能高C基态时未成对电子数硫比磷多DL能层的原子轨道数磷比硫多答案A解析非金属性越强，电负性越大，故A正确；磷原子3p轨道半充满，是稳定结构，故第一电离能PS；S和P基态原子未成对电子数分别为2和3；L能层原子轨道数S和P都是4个。11下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是()A基态碳原子的电子排布图B基态铜原子核外的3d、4s轨道内电子排布图CCl的外围电子排布式3s13p6DFe2的电子排布式1s22s22p63s23p63d6答案D解析基态碳原子的电子排布图应为，故A项错误；基态铜原子的3d、4s轨道内分别有10、1个电子，其排布图为，故B项错误；氯原子的外围电子有7个，其排布式为3s23p5，故C项错误；铁原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，D项正确。12人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是()A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”答案A解析核外电子数为奇数的基态原子，至少有一个电子会单独占据一个原子轨道而不成对，A项正确、D项错误；核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”，如碳原子，其电子排布图为，也可能不含“未成对电子”，如铍原子，其电子排布图为，B、C两项错误。13某基态原子外围电子排布式为3d54s1，则下列说法错误的是()A该元素位于第四周期B族BM层上共有8个电子C未成对电子数为6D最高价氧化物化学式为CrO3答案B解析M层电子排布为3s23p63d5，共13个电子；价电子数为6，最高化合价为6价，最高价氧化物为CrO3。14通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”或“全充满”状态时原子一般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这种特例证据的是()元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能26Fe2容易失去电子转变为26Fe3，表现出较强的还原性基态铜(Cu)原子的电子排布式为Ar3d104s1而不是Ar3d94s2某种激发态碳原子(C)的电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2A B C D答案B解析中He和H的核外电子都排布在1s能级上，而K能层没有p能级和d能级，错误；中Fe2的价电子排布式为3d6，而Fe3的价电子排布式为3d5,3d5为半充满状态，故Fe2易失去电子变为稳定的Fe3，正确；中Ar3d104s1显然符合d能级电子排布为全充满状态，是稳定结构，正确；属于基态原子获得能量，2s能级上一个电子跃迁到2p能级上，而激发态不稳定，易变为基态，释放出能量，错误。15已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法正确的是()AX与Y形成化合物时，X显正价，Y显负价B第一电离能Y一定小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX答案D解析电负性XY，说明X吸引电子的能力大于Y，则X与Y形成化合物时X显负价，Y显正价，所以A错误；而电离能的大小在同一周期的变化中有反常现象，如：硫元素和磷元素，硫元素的电负性大于磷元素，而硫元素的第一电离能小于磷元素，所以B错误；电负性越大，非金属性越强，生成的最高价含氧酸的酸性越强，气态氢化物越稳定，所以C错误，D正确。第卷(非选择题，共55分)二、非选择题(本题共4小题，共55分)16(14分)金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题。(1)上述金属中属于主族元素的有_。(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为_。(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第_周期第_ 族。(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于_区(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。答案(1)铝(2)(3)六B(4)ds解析(1)铝属于主族元素，其余属于过渡元素。(2)钛位于第四周期第B族，外围电子排布为3d24s2。(3)金元素的外围电子排布为5d106s1，位于第六周期第B族。17(14分)现有部分前36号元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构R基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子S单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性T基态原子3d轨道上有1个电子X(1)R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是_。(2)S元素在化合物中的化合价为_，原因是_。(3)T元素的原子N能层上电子数为_。(4)X的电子排布图违背了_。用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_。答案(1)原子2p轨道半充满，能量低，较稳定(2)1 F的电负性最大，只能得电子，且得到1个电子后形成相对稳定结构(3)2(4)能量最低原理电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量解析(1)R元素基态原子的电子排布图可表示为，可知R为氮元素，氮原子2p轨道半充满，能量低，稳定，所以其第一电离能比同一周期相邻的碳、氧要大。(3)基态T原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，则N能层只有2个电子。(4)X元素的核外电子排布应先排能量低的3s轨道。发射光谱是电子从较高能量的激发态跃迁至较低能量的激发态或基态时释放能量产生的。18(14分)有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d64s2，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出：(1)X的元素符号：_，Y的元素符号：_。(2)Z的电子排布式：_，Q的电子排布图：_，T的电子排布图：_。(3)Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式：_。答案(1)Si或SFe(2)1s22s22p2(3)3Fe2O2Fe3O4解析M层p轨道有2个未成对电子可能是3p2，也可能是3p4，故X原子可能是Si，也可能是S。Y的外围电子构型为3d64s2，则Y为Fe；Z原子2p能级上有一空轨道则只能是2p2，为碳(C)。Q原子2p能级上只有一对成对电子应为2p4，为O。T原子3p轨道半充满应为3p3，为P元素。19(13分)下表是某些元素的电负性的数值：(1)已知农药甲胺磷的结构简式为POCH3OSCH3NH2，PN键中的共用电子对偏向_原子。(2)若两原子的电负性差值小于17，一般形成共价键，大于17，一般为离子键。试推断BeBr2中的化学键类型是_。(3)如将金属铍放入氢氧化钠溶液中，可能的现象为_，化学方程式是_。(4)如有MgCl2、BeCl2两种无色溶液，可用_鉴别。(5)预测电负性最小的元素(放射性元素除外)在元素周期表中的位置_。答案(1)N(2)共价键(3)有气体产生Be2NaOH=Na2BeO2H2(4)NaOH溶液(5)第六周期第A族解析按元素周期表重新排列题中表格如下表：由表中数据可得如下规律：同主族元素，电负性从上到下逐渐减小；同周期元素，电负性从左到