2019届高中化学专题09离子反应练习.docx

专题09 离子反应练习1下列说法正确的是()A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质【答案】B【解析】溶于水或受热熔化时能导电的化合物是电解质，氯化钠属于电解质，A不正确；铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不正确；CO2溶于水导电，是因为CO2和水反应生成的碳酸电离出的离子而导电的，CO2是非电解质，D不正确。2下列物质中，属于电解质的是()汞浓氨水氯化钠晶体硝酸干冰蔗糖 硫酸ABC D【答案】B【解析】酸碱盐是电解质，单质、混合物不是电解质也不是非电解质。3在下列化合物中，只有在溶液中才能导电的电解质是()ANaCl B酒精CNH4HCO3 DCH3COONa【答案】C【解析】A项和D项，NaCl、CH3COONa在水溶液或熔融状态下都能导电；B项酒精为非电解质，不能导电；C项NH4HCO3虽然是强电解质，但熔化前已分解。4下列关于电解质电离的叙述中正确的是()ACaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质BCaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质【答案】B【解析】CaCO3不是弱电解质，因为溶解的部分全部电离，氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3H2O。水是极弱的电解质。5. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为()A盐酸、空气、硫酸、干冰B蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠【答案】B【解析】A项，盐酸为混合物；C项，铁属于单质，不是电解质，碳酸钙为电解质；D项，碳酸钠为电解质。6.某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()A.0.50 mol Ba(OH)2 B.100 mL水C.0.50 mol酒精 D.0.50 mol Na2SO4【答案】D【解析】Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液导电性减弱，A错误；溶液的体积增大，c(H)和c(SO)都减小，溶液的导电性减弱，B错误；酒精是非电解质，溶解在水中，增大了溶液的体积，降低了H、SO的浓度，溶液导电性减弱，C错误；增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强，D正确。7下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()AZn22OH=Zn(OH)2 ZnCO32NaOH=Zn(OH)2Na2CO3BBa2SO=BaSO4 Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgCl AgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22Ag Cu2AgCl=Cu22Cl2Ag【答案】C【解析】A中ZnCO3为难溶物，B中OH和H生成H2O，D中AgCl难溶于水。8.下列物质混合后，不会发生离子反应的是()A.NaOH溶液和FeCl3溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】根据离子反应发生的条件，可判断C中没有发生反应。9下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是()A盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应B硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应C硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应D锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应【答案】B【解析】硫酸与氢氧化钠溶液反应：HOH=H2O；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2HSO2OHBa2=BaSO42H2O。10下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是()A石灰水中和稀盐酸混合B小苏打溶液和柠檬水混合制汽水C人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾，常用于治疗牲口消化不良)溶液与BaCl2溶液混合D喝氯化钠溶液和蔗糖水的混合液治拉肚子【答案】A【解析】A项中生成水，发生了离子反应，但溶液质量不变，符合题意。B项，HCO与酸反应产生了CO2气体，发生了离子反应，但CO2逸出，使溶液减轻，不符合题意。C项，SO与Ba2生成了BaSO4沉淀，发生了离子反应，但BaSO4脱离溶液，使溶液质量减轻，不符合题意。D项，NaCl与蔗糖不反应。11在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()AK、MnO、Na、Cl BK、Na、NO、COCNa、H、NO、SO DFe3、Na、Cl、SO【答案】B【解析】题设要求为碱性条件，故还有OH的存在。同时，溶液为无色，排除A、D，因MnO呈紫色，Fe3呈黄色。C中HOH=H2O，不共存。12下列各组离子一定能大量共存的是()A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、CO、SOC含有大量OH的溶液中：Cu2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO【答案】D【解析】A项中Ba2与SO、CO反应产生沉淀；B项中H与CO反应产生气体并且Mg2与CO生成沉淀；C项中OH与Cu2反应产生沉淀并且Cu2与CO生成沉淀；D项中四种离子均不发生反应，可大量共存。13下列化学反应的离子方程式正确的是()A用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2H=CO2H2OC往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOHOH=BaSO4H2O【答案】A【解析】由题意知，小苏打(NaHCO3)溶于水后发生电离NaHCO3=NaHCO，A正确。MgCO3难溶于水不能拆开写，B错误。往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，产生碳酸氢钙，可溶于水，其离子方程式为OHCO2=HCO，C错误。氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O，D错误。14（15分）掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质：铜稀硫酸氯化氢氨气空气二氧化碳金属汞(俗称水银)氯化钠碳酸钙氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质、但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电【答案】序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物稀硫酸空气(2)电解质，但熔融状态下并不导电HCl(或氯化氢)(3)电解质，但难溶于水CaCO3(或碳酸钙)(4)非电解质NH3(或氨气)CO2(或二氧化碳)(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电铜稀硫酸金属汞【解析】10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H、Cl，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质NH3H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。15(10分)在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为_。(2)若各烧杯中溶质的物质的量浓度相等，则_两烧杯中溶液导电能力最强(填“A”“B”“C”或“D”)。(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：_。【答案】(1)C(2)A、B(3)KOH=KOH【解析】四个烧杯中只有C中纯硝酸没有自由移动的离子，不导电，整个装置没有形成闭合回路，灯泡不亮；当加水时，HNO3发生电离而导电，整个装置形成闭合回路，灯泡亮。物质的量浓度相等时，溶液中离子浓度越大离子所带电荷量越多，离子所带电荷越多，导电能力越强。16某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na、Mg2、Cu2、OH、Cl、CO、NO。现进行如下实验：用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根据上述实验推断：原溶液中肯定有_离子，肯定没有_离子，不能肯定存在_离子。【答案】OH、Na、Cl Mg2、Cu2、CONO【解析】由题干“无色溶液”排除Cu2(蓝色)的存在；由实验知有OH的存在，无Mg2；由实验知无CO；由实验知有Cl的存在。根据电荷守恒，溶液中有Na存在。整个实验过程中，NO不影响实验的过程，故不能确定NO是有还是无。17 (1)书写下列反应的离子方程式NaOH溶液和H2SO4溶液：_；NaCl溶液和AgNO3溶液：_；Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_；Fe与CuSO4溶液反应：_；Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：_。(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。CO2H=CO2H2O_；AgCl=AgCl_；Cu22OH=Cu(OH)2_；SO22OH=SOH2O_；Fe2O36H=2Fe33H2O_；Ba22OHCO2=BaCO3H2O_；Ba2SO=BaSO4_；Fe(OH)33H=Fe33H2O_。【答案】(1)HOHH2OAgClAgClBa22OH2HSOBaSO42H