2019届高中化学专题07氧化还原反应方程式的配平练习.docx

专题07 氧化还原反应方程式的配平练习1已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O。则RO中R的化合价是()A3B4C5 D6【答案】D【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得342n3，解得n2。所以RO中R元素的化合价为6价。2工业上将Na2CO3和Na2S以12的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A硫元素被氧化B氧化剂与还原剂的物质的量之比为12C每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2【答案】D【解析】A.在反应物Na2S中S元素的化合价为2价，在SO2中S元素的化合价为4价，反应后产生的物质Na2S2O3中，S元素的化合价为2价，介于2价与4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误；B.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是Na2CO32Na2S4SO2=3Na2S2O3CO2，在反应中氧化剂SO2与还原剂Na2S的物质的量之比为4221，错误。C.根据B选项的化学方程式可知，每生成3 mol Na2S2O3，转移8 mol电子，则产生1 mol Na2S2O3，转移 mol电子，错误。D.根据反应方程式可知消耗的SO2与产生的CO2的物质的量之比是41，相同条件下，消耗SO2与产生的CO2的体积之比也为41，故D项正确。3已知二氧化硒是一种氧化剂，它可由Se2H2SO4(浓)=2SO2SeO22H2O制取。又知离子方程式aSeO2bSO2cH2O=aSeb_X_d_Y_；则关于下列叙述正确的是()Aab11BY为OHC氧化性为SeO2H2SO4(浓)D若每生成0.2 mol X则该反应转移0.4NA个电子【答案】D【解析】根据题意SeO2是氧化剂，则可将二氧化硫氧化为硫酸，根据原子守恒知X是硫酸，Y不含Se、S，则没有Y生成，根据得失电子相等知ab12，A、B错误，D正确；根据氧化性：氧化剂氧化产物知C错误。4NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnONOMn2NOH2O。下列叙述正确的是 ()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH变小C生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4D中的粒子是OH【答案】C【解析】反应中氮元素的化合价从3价升高到5价，失去2个电子，被氧化，做还原剂，A不正确；Mn元素的化合价从7价降低到2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是25，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的。5把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)。图1图2对该氧化还原型离子方程式说法不正确的是()AIO做氧化剂B若1 mol Mn2参加反应时则转移5 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、3【答案】D【解析】分析图1、图2可知，Mn2做还原剂，那么IO做氧化剂，配平后的氧化还原反应方程式为2Mn25IO3H2O=6H2MnO5IO，若有1 mol Mn2参加反应时则转移5 mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为52，配平后Mn2、H的化学计量数分别为2、6，故A、B、C项正确，D项错误。6某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol【答案】C【解析】Au2O3是反应物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由3变成1，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为2.5价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3Au2O4e，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。7已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2OIOI2MnOMn2HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()AH2O2 BIOCMnODHNO2【答案】B【解析】KI被氧化得到I2,1 mol KI在反应中失去1 mol电子，再据题中所给信息：H2O2H2O1 mol H2O2得2 mol e，IOI21 mol IO得5 mol e，MnOMn21 mol MnO可得 5 mol e，HNO2NO 1 mol HNO2得1 mol e。虽然B、C项中的1 mol IO、MnO均可得5 mol e，但B中生成物I2可来自IO和I，故得I2最多者应是IO与I的反应。8某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4103 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 molL1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是()A2 B1C0 D1【答案】C【解析】在氧化还原反应中电子得失数目相等。假设在反应后X的化合价为x，则2.4103(5x)0.030.2 2，解得x0，因此C选项正确。9向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2全部恰好被氧化，并使X2O被还原为Xn，则n值为()A2 B3C4 D5【答案】B【解析】被0.2 mol Cl2氧化的Fe2物质的量是0.4 mol，被0.1 mol X2O氧化的Fe2物质的量为0.6 mol，则1 mol X2O在反应中得到6 mol e，1个X2O降低6价，1个X降低3价，则反应后X为3价的离子。10NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaClNaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki6.31010)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。完成下列填空：(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为_(选填“酸性”“碱性”或“中性”)；原因是_。(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_。(3)处理100 m3含NaCN 10.3 mgL1的废水，实际至少需NaClO_ g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mgL1，达到排放标准。(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_、_和H2O。【答案】(1)碱性防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气(2)2OCN3ClO=COCO23ClN2(3)14 900(4)NaOCNNaCN【解析】(1)HCN剧毒，防止生成HCN，要在碱性环境下氧化；(2) 2OCN3ClO=COCO23ClN2 (3) NaClO氧化NaCN的化学方程式为：2NaCN+5NaClO+H2O = 2CO2 +N2+5NaCl +2NaOH ， 249 574.5 (10.3-0.5)10010310-3 x 解得x=3725g 至少需要NaClO：3725g4=14900g(4)NaOCNNaCN11新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如图所示；(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO=_Na2FeO4_。其中氧化剂是_(填化学式)。(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为_。【答案】(1)210329NaCl5H2ONaClO(2)Na2FeO42KOH=K2FeO42NaOH【解析】(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。根据化合价升降法配平方程式为2FeCl310NaOH3NaClO=2Na2FeO49NaCl5H2O。(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。12高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：.在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：MnOCu2SHCu2SO2Mn2H2O(未配平)MnOCuSHCu2SO2Mn2H2O(未配平) (1)下列关于反应的说法中错误的是_(填字母序号)。a被氧化的元素是Cu和Sb氧化剂与还原剂的物质的量之比为85c生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mold还原性的强弱关系是Mn2Cu2S(2)标出反应配平后2种反应物前面的系数：_MnO_CuS.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO8H5e=Mn24H2O(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为_。(4)已知：2KMnO47H2O23H2SO4=K2SO42MnSO46O210H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是_ mol。.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：(5)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_。(6)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。【答案】(1)d(2)65(3)6.021023 (或NA)(4)2.5(5)KClO33MnO26KOH高温,3K2MnO4KCl3H2O(6)12【解析】(1)a项，铜元素的化合价由1价升到2价，硫元素的化合价由2价升到4价，均被氧化，正确；b项，设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则5x(26)y，正确；c项，根据b项，当生成5 mol SO2时，转移电子40 mol，所以当有0.1 mol SO2生成时，转移电子0.8 mol，正确；d项，氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据方程式，还原性：Cu2SMn2，错误。(2)由可得，锰元素化合价由7价降到2价，硫元素化合价由2价升到4价，根据得失