云南省玉溪市通海县第一中学2019届高三化学10月月考试题.docx

云南省玉溪市通海县第一中学2019届高三化学10月月考试题一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.下列有关钠与水或溶液的反应叙述正确的是()A 23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B 虽然Na块与水反应的速度比与乙醇反应的速度快，但相同质量的钠块与二者完全反应产生相同质量的气体C 钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaD 钠与水反应的离子方程式：Na2H2O=NaOHH22.根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D3.下列叙述中，不正确的是()A 共价化合物可能含有离子键B CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C Na2O2是含有非极性键的离子化合物D CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键4.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A 加入KSCN溶液一定不变红色B 溶液中一定含Fe2C 溶液中一定含Cu2D 剩余固体中一定含铜5.已知t时，某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克，若该溶液蒸发b克水并恢复到t时，析出溶质m1克若原溶液蒸发c克水并恢复到t时，则析出溶质m2克用S表示该物质在t时的溶解度，下式中正确的是（）A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D6.已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是()A 甲为C，X是O2B 甲为SO2，X是NaOH溶液C 甲为Cl2，X为FeD 甲为Al，X为NaOH溶液7.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A 1mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2NAB 4 时，3.6 mL水所含的电子数为2NAC 30.8g熟石膏(2CaSO4H2O)中的钙离子数目为0.20NAD 200 mL 0.5molL1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1NA8.根据物质的组成和性质将下列无机化合物进行了分类。(1)请仔细观察表格中的物质类别,从K、H、O、C，N五种元素中任选两种或三种组成合适的物质,将化学式分别填在表中后面的横线上。(2)和可发生非氧化还原反应,生成一种盐。该反应的化学方程式为。(3)将通入足量的溶液中,反应的离子方程式为。(4)极易溶于水并电离出氯离子,大多数含氯离子的盐溶于水后也能电离出氯离子。检验溶液中氯离子的方法是。9.聚合硫酸铁(PAFC)简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为 Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)m(n2，m10)。实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：(1)写出加入H2O2发生反应的离子方程式：。(2)在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.51的作用是；。(3)由FeSO4生成聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)m的化学方程式为(4)测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3+还原成 Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2+。此过程发生的部分反应为：Sn2+ 2Hg2+ 8Cl Hg2Cl2+ SnCl62Cr2O72+ 14H+ 6Fe2+ 2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O写出过量的SnCl2和Fe3+反应生成 Fe2+和SnCl62的离子方程式：；用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是；若称取聚铁质量为10.00g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，经上述方法处理后，再用0.1000 molL1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80 mL，则聚铁中铁元素的质量分数为%。10.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。化学选修：物质结构与性质】15分11.有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子，D比E原子少1个电子层，E原子得1个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如下图所示。请回答下列问题：(1)E元素的电负性_(填“”“Cu2Fe2，因此溶液中有Fe3时不能剩余Cu、Fe，剩余固体可能是Cu或Cu、Fe混合物，即剩余固体一定有Cu且溶液一定无Fe3，A、B和D正确；当铁粉足量时，Fe先和FeCl3反应，后与CuCl2反应，Cu2完全转化为Cu，此时溶液中无Cu2，故C错误。5.【答案】C【解析】现为不饱和溶液，两次蒸发都有溶质析出即都变为饱和，设第一次蒸发的水多，则析出溶质也一定多；然后把第一次蒸发分作两步，即先完成第二步，这时蒸发了cg水，析出m2g溶液中质，溶液一定为饱和，在此基础上多蒸发了（b-c）g水多析出溶质为（m1-m2）g，即该温度下，（b-c）g水最多溶解溶质为（m1-m2）g，由可知，解得S=，选C。6.【答案】D【解析】A项，C和少量O2不充分燃烧生成CO，CO继续和O2反应生成CO2，CO2和C在高温条件下生成CO，正确；B项，SO2和NaOH反应生成Na2SO3，继续通入SO2，生成NaHSO3，NaHSO3和NaOH反应生成Na2SO3，正确；C项，Cl2与Fe反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，正确；D项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，再加入Al不反应，不符合关系图。7.【答案】B【解析】A项，部分NO2转化为N2O4，错误；B项，4 时水的密度为1g/mg,3.6g水所含的电子数为2NA，正确；C项，熟石膏(2CaSO4H2O)的摩尔质量为290g/mol，错误；D项，碳酸根离子水解导致阴离子数目增多，错误。8.【答案】(1)HNO3(或H2CO3)KOHK2CO3(或KNO3)NH3(或CH4或H2O)(2)Na2O+SO2Na2SO3(3)SO2+2OH-S+H2O(4)取少量液体于一洁净试管中,滴入几滴AgNO3溶液产生白色沉淀,再加入稀硝酸后,沉淀不溶解,则证明溶液中含有氯离子【解析】(1)由K、H、O、C、N五种元素中的两种或三种组合成的物质中属于酸的有HNO3或H2CO3,属于碱的有KOH,属于正盐的有K2CO3或KNO3,属于氢化物的有NH3、CH4、H2O。(2)Na2O与SO2发生反应生成Na2SO3。(3)把SO2通入足量NaOH溶液中生成Na2SO3和H2O。反应的离子方程式为SO2+2OH-S+H2O。(4)用AgNO3和稀硝酸检验Cl-的存在。反应的离子方程式为Ag+Cl-AgCl。9.【答案】(1)2Fe2+2H+ H2O2 2Fe3+ 2H2O(2)抑制Fe2+水解；提高H2O2的氧化能力(或促进Fe2+被氧化)(3)2mFeSO4+mH2O2+(1-0.5n)mH2SO4Fe2(OH)n(SO4) (30.5n)m+(2-n) mH2O(4)Sn2+ 2Fe3+ 6Cl 2Fe2+ SnCl62防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72而造成较大的实验误差21.5%【解析】(1)硫酸亚铁溶液中加入双氧水后，亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O；(2)根据制取流程可知，下一步需要加入双氧水氧化亚铁离子，双氧水在酸性条件下氧化性增强，所以加入浓硫酸后可以提高双氧水的氧化能力；亚铁离子在溶液中容易发生水解，加入浓硫酸增大溶液中氢离子，可以抑制Fe2+水解；(3)由FeSO4生成聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)m，反应物为：FeSO4、H2O2、H2SO4，生成物为：Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)m，亚铁离子化合价从+2升高为+3价铁离子，由于产物Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)m中含有m个铁离子，则化合价至少升高m价，双氧水中O元素从1价较低为2价，化合价降低1价，双氧水中含有2个O原子，至少降低2价，所以化合价变化的最小公倍数为2m，硫酸亚铁的系数为2，双氧水的系数为m，然后根据质量守恒定律配平，配平后的方程式为：2mFeSO4+mH2O2+(10.5n)mH2SO4=Fe2(OH)n(SO4)(30.5n)m+(2n)mH2O；(4)过量的SnCl2和Fe3+反应生成Fe2+和SnCl62，铁离子化合价从+3变为+2，化合价降低1价；SnCl2中Sn元素化合价从+2变为SnCl62中的+4，化合价升高2价，则化合价变化的最小公倍数为2，所以铁离子的系数为2，Sn2+的系数为1，配平后的反应方程式为：Sn2+2Fe3+6Cl=2Fe2+SnCl62；Sn2+能够被Cr2O72氧化，为防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72而造成较大的实验误差，需要用HgCl2除去过量的SnCl2；氧化还原反应中化合价升降相等，亚铁被氧化成铁离子，转移1个电子，Cr2O72被还原为Cr3+，转移6个电子，根据电子守恒可得：6Fe2+ Cr2O72，6 mol 1moln0.1000 mol/L0.0128 L则：n=0.00768 mol，故聚铁中铁的质量分数为：100%=21.5%。10.【答案】(1)钾铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生【解析】(4)由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气；(5)由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。11.【答案】(1)(2)小(3)sp3极性(4)3d104s2B(5)ZnS离子a【解析】由L在周期表中的位置知其是锌元素；由E原子的核外电子变化特点知其是氯元素，由D与E电子层数关系知D是钠元素；由M化合价特点知其是硫元素，故可推出G是氧元素。(1)由同周期元素电负性变化规律知氯元素的电负性大于硫元素的电负性。(2)由于氮元素的2p能级处于半充满状态，故氧的第一电离能小于氮的第一电离能。(3)S2Cl2中硫形成了2个键，还有2对孤电子，故硫为sp3杂化，由分子不具有对称结构，故它是极性分子。(4)锌价层电子排布式为3d104s2，属于B族元素。(5)R是ZnS，属于离子晶体。由其晶胞知一个晶胞中含有4个“ZnS”结构单元，一个晶胞的质量m(ZnS)，整理后即可求出a值。12.【答案】(1)乙炔碳碳双键和酯基(2)加成反应消去反应(3)CH3CH2CH2CHO(4)11(5)【解析】A为乙炔；B的分子式为，由B发生加聚反应生成，可知B的结构简式为，含有碳碳双键和酯基，由此说明CHC