云南省西双版纳州景洪三中2018_2019学年高二化学10月月考试题.docx

云南省景洪市三中2018-2019学年上学期10月份考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是 （ ）A CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低D NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性2.下列叙述不正确的是()A 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B 以极性键结合的分子，不一定是极性分子C 判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180，为非直线形结构D 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合3.下列描述中正确的是()A CS2为V形的极性分子B的空间构型为平面三角形C SF6中有4对完全相同的成键电子对D SiF4和的中心原子均为sp3杂化4.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()5.N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法不正确的是()A N2分子与CO分子中都含有三键B N2分子与CO分子中键并不完全相同C N2分子与CO分子互为等电子体D N2分子与CO分子的化学性质相同6.下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A CO2，H2SB C2H4，CH4C Cl2，C2H2D NH3，HCl7.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是()A 元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B 核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C 元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D 元素周期表中最外层电子数cdbB 电负性：abdcC 原子序数：dacbD 最高价含氧酸的酸性：cda15.下列能级中可容纳电子数最多的是()A 6sB 4pC 3dD 4f16.下列叙述正确的是()A 含有非极性键的分子一定是非极性分子B 非极性分子中一定含有非极性键C 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D 键的极性与分子的极性有关17.下列说法不正确的是()A 键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的B 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是键，而键可以是一个或多个C s电子与s电子间形成的键是键，p电子与p电子间形成的键是键D 共价键一定有原子轨道的重叠18.在核电荷数为136的元素中，原子的最外层电子排布满足4s1的元素共有()A 3种B 4种C 5种D 6种19.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（ ）A CH4和NH是等电子体，键角均为60B NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构C H3O和PCl3是等电子体，均为三角锥型结构D B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道20.下列说法中不正确的是()A 键比键重叠程度大，形成的共价键强B 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C 气体单质中，一定有键，可能有键D N2分子中有一个键，2个键21.现有如下各说法：在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。根据电离方程式HClHCl，判断HCl分子里存在离子键。H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()A 正确B 都不正确C 正确，其他不正确D 仅不正确22.已知SO3，BF3，CCl4，PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S，NH3，NO2、SF4，BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是（ ）A ABn型分子中A，B均不含氢原子B A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量C 分子中所有原子都在同一平面上D ABn型的价电子对数等于n23.在元素周期表里寻找催化剂材料应在()A s区B p区C d区和ds区D ds区24.下列有关NH中的NH配位键说法正确的是()A NH配位键不是化学键B NH配位键属于共价键C NH配位键跟其他三个NH键之间的键长不同D NH配位键的化学性质与其他NH键不同25.元素X的各级电离能数据如下：则元素X的常见价态是()A 1B 2C 3D 6分卷II二、填空题(共5小题,共50分) 26.假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。(1)已知元素周期表中的各周期可容纳的元素种类如下：人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种类是_(填字母)。A18 B32 C50 D无法判断(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在第_周期_族(注：把0族看作A族，下同)。周期表中元素在填满第_周期后将结束。(3)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看为非金属元素)，预测周期表中应该有_种非金属元素，还有_种未发现。未发现的非金属元素处于第_周期_族。27.如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是_，作出该判断的主要理由是_。(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是_(填序号)。单键 双键 键 键 键和键(3)甲醛分子中CH键与CH键间的夹角_(填“”、“”或“”)120，出现该现象的主要原因是_。28.下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有_(填元素名称)。(2)写出Cr3的电子排布式_。(3)Fe3的化学性质比Fe2稳定，其原因是_。(4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有_种。29.电离能是指1 mol气态原子(或阳离子)失去1 mol电子形成1 mol气态阳离子(或更高价阳离子)所需吸收的能量。现有核电荷数小于18的元素A，其电离能数据如下(I1表示失去第1个电子的电离能，In表示失去第n个电子的电离能，单位为eV)。(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越_(填“大”或“小”)；阳离子电荷数越高，再失去电子时，电离能越_(填“大”或“小”)。(2)上述11个电子分属_个电子层。(3)去掉11个电子后，该元素还有_个电子。(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。30.（1）在配合物离子Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是，画出配合物离子Cu（NH3）42+中的配位键（2）配位化学创始人维尔纳发现，将各位1mol的CoCl36NH3（黄色），CoCl35NH3（紫红色），CoCl34NH3（绿色），CoCl34NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3mol，2mol，1mol和1mol，已知上述配合物中配离子的配位数均为6，请根据实验事实用配合物的形式写出他们的化学式COCl35NH3COCl34NH3答案题号12345678910111213答案BDDDDBBDCBABB题号141516171819202122232425答案DDCCABCBDCBC26.【答案】(1)C(2)八A八(3)231七A27.【答案】（1）sp2 甲醛分子的空间构型为平面三角形（2） （3）碳氧