云南省文山州广南县第一中学2019届高三化学10月月考试题.docx

云南省广南一中2018-2019学年高三10月份考试高三化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A 质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB 氯离子(Cl)的结构示意图：C 氯分子的电子式：D 氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A 碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B 铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2OC 向NH4HCO3溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+H2O+BaCO3D 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+NH4+NH3+Ag+H2O3.下列括号中的分离方法运用得当的是()A 植物油和水(蒸馏)B 水溶液中的食盐和碘(分液)C CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D 自来水中的杂质(萃取)4.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )A Na+、Mg2+、ClO、NO3B Al3+、NH4+、Br、ClC K+、Cr2O72、CH3CHO、SO42D Na+、K+、SiO32、Cl5.氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是()A “两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B “两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C “两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D “两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质6.下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A 物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C 0.012 kg12C中所含的碳原子数为NAD 1 mol任何物质都含有约6.021023个分子7.下列说法中，正确的是（）A 硅元素在自然界里均以化合态存在B SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物C 除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D 粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2Si+CO28.根据要求完成下列实验。(a、b 为弹簧夹，其他装置略去)(一)验证酸性的相对强弱：碳酸苯酚。(已知酸性：亚硫酸 碳酸)(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是_，装置A中的足量的试剂是_。(2)连接仪器、_、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比苯酚酸性强的实验现象是：_。(二)验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。(3)打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是_。(4)若过量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：_。(5)BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是_，_。(6)写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式_。9.某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3;乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为。(2)两同学利用下图所示装置进行测定:在研究沉淀物组成前,须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为过滤、洗涤、干燥。装置E中碱石灰的作用是。实验过程中有以下操作步骤:a.关闭K1、K3,打开K2、K4,充分反应b.打开K1、K4,关闭K2、K3,通入过量空气c.打开K1、K3,关闭K2、K4,通入过量空气正确的顺序是(填选项序号,下同)。若未进行步骤,将使测量结果偏低。若沉淀样品质量为m g,装置D质量增加了n g,则沉淀中CuCO3的质量分数为。(3)丙同学认为还可以通过测量CO2的体积并测量来测定沉淀中CuCO3的质量分数。10.现有五种可溶性物质A，B，C，D，E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阴离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阳离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质_和_(填物质的化学式)。(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则：X为_(填序号)。ASOBSOCCH3COODSiOB的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。将0.03 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的物质的量为_。利用上述已经确定的物质，可以检验出D，E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论_(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_。【化学选修：物质结构与性质】15分11.下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。请回答下列问题：(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_。(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_。(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_。(4)每个Cu晶胞中实际占有_个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2的配位数为_。(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是_。【选修：有机化学基础】15分12.研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下(部分反应试剂和条件未注明)：已知：E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同化学环境的氢原子，其个数比为31；(R、R、R代表相同或不相同的烃基)。(1)A分子中的含氧官能团的名称是_。(2)DE反应的化学方程式是_。(3)AB反应所需的试剂是_。(4)GH反应的化学方程式是_。(5)已知1 mol E与2 mol J反应生成1 mol M，则M的结构简式是_。(6)E的同分异构体有下列性质：能与NaHCO3反应生成CO2；能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有_种，其中任意1种的结构简式是_。(7)J可合成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是_。答案解析1.【答案】C【解析】A项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为Cl，错误；B项，Cl核外有18个电子，离子结构示意图为，错误；C项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到8e稳定结构，正确；D项，氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略，其结构简式为CH2=CHCl，错误。2.【答案】B【解析】A错误，醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留其分子式；B正确，铜与稀硝酸反应产物是NO；C错误，因为Ba(OH)2溶液过量，NH4HCO3溶液中的NH4+也要参与反应；D错误，电荷、元素都不守恒，正确的离子方程式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2+2OH-CH3COO-+NH4+3NH3+2Ag+H2O。3.【答案】C【解析】A项，植物油和水是互不相溶的两种液体，应选用分液的方法分离，错误；B项，水溶液中的食盐和碘，可以利用碘容易溶于有机物苯，而苯与水互不相溶的性质，用萃取的方法分离，错误；C项，CaCO3难溶于水，CaCl2易溶于水，可以加水溶解然后过滤得到CaCO3，再蒸发结晶得到CaCl2，正确；D项，自来水中的杂质溶于水的可以采用蒸馏的方法分离除去，难溶性物质才用过滤的方法分离除去，错误。4.【答案】B【解析】A错误，ClO在酸性环境下不能大量共存。B正确，能大量共存。C错误，Cr2O72-与CH3CHO不能大量共存。D错误，SiO32在酸性环境下不能大量共存。5.【答案】B【解析】A项，氨水中的微粒有NH3H2O、H2O、NH3三种分子和NH、OH、H三种离子，氯水中有Cl2、HClO、H2O三种分子和Cl、ClO、H、OH四种离子，所以微粒的种类、数目均不相同；C项，氨水没有漂白性，不能漂白有机色素；D项，“两水”的变质原因不相同，氨水因挥发而“变质”，而氯水主要因HClO分解而变质。6.【答案】C【解析】摩尔质量有单位为gmol-1，而相对分子(原子)质量单位为1，A错误；“物质的量”是物理量，不是单位，其单位mol是国际单位制中的一个基本单位，B错误；1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的碳原子数相同为NA，C正确；有的物质不是由分子组成的，而是由原子或离子组成的，D错误。7.【答案】A【解析】Si是亲氧元素，在自然界中全部以化合态形式存在，故A正确；二氧化硅能与碱反应生成盐与水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B错误；二氧化硅和碳酸钙都不溶于水，可以用盐酸除二氧化硅中少量的碳酸钙杂质，故C错误；碳与二氧化硅在高温的条件下反应生成一氧化碳气体，而不是二氧化碳，故D错误；故选A。8.【答案】(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O酸性高锰酸钾溶液或品红溶液(2)检验装置的气密性A中的酸性高锰酸钾溶液(或品红溶液)不褪色，苯酚钠溶液变浑浊。(3)2H2SSO2=3S2H2O(4)SO2NaOH=NaHCO3(5)BaSO3，BaSO4(6)Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl【解析】(1)装置A的作用是除去二氧化硫，防止干扰二氧化硫与苯酚钠的反应，可以利用强氧化性物质如：装置A中的足量的试剂是酸性高锰酸钾溶液或品红溶液。(2)装置A中反应制备气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性。利用强酸制备弱酸，A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有苯酚钠溶液的试管中出现白色沉淀即可说明。(3)要验证SO2具有氧化性化合价要降低，则发生2H2SSO2=3S2H2O这个反应。(4)若过量的SO2通入NaOH溶液中，酸过量生成酸式盐，其化学方程式是：SO2NaOH=NaHSO3。(5)应后的BaCl2溶液中含有亚硫酸，亚硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡，故都产生白色沉淀，故答案为：两份溶液中均有白色沉淀生成；(6)二氧化硫被氯水氧化为硫酸，反应中二氧化硫表现还原性，同时与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故反应离子方程式为：Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl，故答案为：Ba2SO2Cl22H2O=BaSO44H2Cl。9.【答案】(1)Cu2+ 2HCO3-CuCO3+ CO2+ H2O(2)防止空气中CO2和水蒸气进入装置D cabb100%(3)样品质量(或样品充分灼烧后的质量)(其他合理答案也可)【解析】(1)如果甲的观点正确,则生成碳酸铜的同时,必然还生成CO2和水,离子方程式为Cu2+ 2HCO3-CuCO3+CO2+ H2O。(2)由于空气中也含有水蒸气和CO2,所以E中碱石灰的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置D,干扰实验结果。由于装置中也含有空气,所以首先要排尽装置中的空气,然后再反应。由于反应中生成的气体会残留在装置中,因此反应结束后,再通入空气将反应生成的气体全部排出,因此正确的答案选cab。如果不进行b步骤,必使CO2的量偏小,将使测量结果偏低。D是吸收CO2的,所以碳酸铜的质量是124 g,所以碳酸铜的质量分数是100%。(3)由CO2的体积可计算CuCO3的物质的量,还必须直接或间接测得样品的质量。10.【答案】(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)Bc(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)0.05 mol往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3，E中含有Mg2。或往D的溶液中加入适量Na2CO3溶液，若产生了白色沉淀和无色气味的气体，则D中含有Al3，E中含有Mg2。(3)NO3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O【解析】(1)CO只与五种阳离子中的Na共存，首先判断出有Na2CO3，OH只与剩下的四种阳离子中的Ba2共存，故有Ba(OH)2。(2)CO与Fe3相互促进水解，故B为Na2CO3，A为Ba(OH)2，C中含有Fe3，根据“当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解”可知X为SO(Fe3与SO不共存)。Na2CO3是强碱弱酸盐，CO水解使溶液呈碱性，Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)。0.03 mol Ba (OH)2与0.01 mol Fe2(SO4)3溶于水生成0.03 mol BaSO4,0.02 mol Fe(OH)3，共0.05 mol。(3)由加稀H2SO4后Cu溶解，且管口附近有红棕色气体出现，可知D中含有NO，反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。11.【答案】(1)金刚石晶体(2)金刚石MgOCaCl2冰干冰(3)小于MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl晶体中离子电荷数；且r(Mg2)r(Na)、r(O2)r(Cl)(4)48(5)H2O分子之间存在氢键【解析】(1)只有原子晶体的粒子之间是以共价键结合的。(2)离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷有关，离子半径越小，离子