（新课标版）2019_2020学年高中化学模块综合试卷（一）新人教版必修1.docx

模块综合试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1(2018定州中学高一期末)成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A木已成舟B蜡炬成灰C铁杵成针D滴水成冰答案B解析A、C、D均为物理变化，没有元素化合价的变化。2(2018六安期末)根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()ABCD神农本草经记载麻黄能“止咳逆上气”中秋月饼等富脂食品容易被氧化而变质古代中国人已用麻黄治疗咳嗽常在包装袋中放入生石灰或硅胶看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标示的物品是可回收物答案B解析麻黄能“止咳逆上气”，则麻黄具有治疗咳嗽的作用，可以制作咳嗽药，A正确；生石灰或硅胶作干燥剂，不是抗氧化剂，B错误；该标志为放射性物质标志，对环境及人有危害，C正确；该标志为循环回收标志，所以贴有该标志的物品是可回收物，D正确。3(2018成都期末)下列有关物质分类正确的是()A氯水、氨水均为电解质BNa2O2为碱性氧化物CNaOH、NH3H2O都为可溶性碱D蛋白质溶液、液氯均属于分散系答案C解析氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；Na2O2不是碱性氧化物，B错误；NaOH、NH3H2O都为可溶性碱，C正确；蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误，答案选C。4(2018北京朝阳区高一期末)下列装置不能完成对应实验的是()A.制蒸馏水B.油、水分离C.沙、水分离D.干燥NH3答案D解析A项，水蒸气遇到冷的烧杯冷凝变为蒸馏水，装置可以制备蒸馏水，正确；B项，油不溶于水，分液即可，正确；C项，沙子是不溶于水的固体，过滤即可，正确；D项，氨气是碱性气体，能与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，应该用碱石灰，错误，答案选D。5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A在常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NAB标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3NAC1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD1molNa2O2与水充分反应转移的电子数为2NA答案A解析标况下SO3是固体，无法计算22.4LSO3的物质的量，B错；Cl2与碱反应时既作氧化剂又作还原剂，1molCl2转移1mol电子，C错；Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1molNa2O2转移1mol电子，D错。6(2018济宁期末)对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是()A质量B体积C分子数目D气体摩尔体积答案D7(2018武汉华中师大期末)若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是()ANH、SO、CO、KBNa、Ba2、Ca2、HCOCMg2、SO、K、ClDK、Cl、Na、SO答案D解析加入铝粉能放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。若显酸性，CO不能大量共存，若显碱性，NH不能大量共存，A错误；HCO在酸性或碱性溶液中均不能大量存在，B错误；若显碱性，Mg2不能大量共存，C错误；K、Cl、Na、SO在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，D正确。8(2018哈六中期末)下列离子反应方程式正确的是()碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2HCOOH=CaCO3H2O碳酸镁与稀硫酸：MgCO32H=H2OCO2Mg2醋酸与大理石：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOH2OCO2向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀完全：HSOBa2OH=H2OBaSO4向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32NaFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OABCD答案B解析烧碱过量，Ca2与HCO的化学计量数之比为12，正确的离子方程式：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO，错误；MgCO3微溶于水以化学式保留，硫酸为强酸写成离子，正确；醋酸为弱酸以化学式保留，CaCO3难溶于水以化学式保留，正确；SO刚好完全沉淀时反应的化学方程式：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH，离子方程式：HSOBa2OH=H2OBaSO4，正确；Na2SiO3应改成离子形式，正确的离子方程式：SiO2H=H2SiO3，错误；H2O2将Fe2氧化成Fe3，自身被还原成H2O，正确；正确的有。9H3PO2是精细磷化工产品，其工业制备原理如下：.2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3.Ba(H2PO2)2H2SO4=BaSO42H3PO2下列说法不正确的是()A反应是氧化还原反应，反应是非氧化还原反应BH3PO2具有还原性，在空气中可能被氧化成磷酸C在反应中氧化剂与还原剂的质量之比为11D反应中每生成2.24L(标准状况)PH3，转移0.3mol电子答案C解析反应中，可知氧化剂与还原剂的质量之比为2613，C错；每生成2molPH3，转移6mole，故每生成2.24L(标准状况)PH3，即0.1molPH3，转移0.3mole，D正确；反应中无化合价变化，为非氧化还原反应，A正确；H3PO2中P为1价，具有还原性，B正确。10如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%A该硫酸可以用来干燥硫化氢气体B1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2C配制250mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗答案C解析该试剂瓶中所盛试剂为浓硫酸，浓硫酸有强氧化性，不能干燥硫化氢气体，A项错误；浓硫酸与金属反应时还原产物为二氧化硫，不生成氢气，B项错误；浓硫酸和氢氧化钠都具有强烈的腐蚀性，D项错误。11.(2018临清期末)如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是()A若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C若水槽中是水(并滴有一定量酚酞)，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气答案B解析若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升至试管容积的三分之二，不能充满整个试管。12(2018冀州期末)为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()ANaOH溶液Ba(OH)2溶液BFeSO4溶液(KSCN溶液)CKI(淀粉溶液)DNa2SO3溶液(BaCl2溶液)答案D解析NaOH变质混有Na2CO3，可用Ba(OH)2检验；FeSO4变质混有Fe3，可用KSCN检验；KI变质混有I2，可用淀粉检验；亚硫酸钠变质会混有硫酸钠，均可与氯化钡反应生成白色沉淀，则加氯化钡不能检验变质，应利用盐酸和氯化钡检验，D错误。13下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是()选项实验目的实验方案A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向反应后混合液中加水C确认钠与水反应生成NaOH向反应后混合液中滴加酚酞D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中答案B解析胶体能产生丁达尔效应，用可见光束照射确认Fe(OH)3胶体是否制备成功，A正确；浓硫酸溶于水放热，确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4应该把混合液倒入蒸馏水中，类似于浓硫酸的稀释，B错误；氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成NaOH，可以向反应后的混合液中滴加酚酞，C正确；由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认Cl2无漂白作用，可以将有色纸条放入干燥Cl2中，D正确。14(2018绵竹期末)欲进行下列实验，其方案设计合理的是()ABCD检验装置气密性氨气尾气处理NO2被水完全吸收比较NaHCO3和Na2CO3溶解度答案B解析没有形成封闭体系，不能检验其气密性，A错误；氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正确；二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，不能完全被吸收，C错误；触摸外壁只能比较溶于水时的热效应，不能比较二者的溶解度大小，D错误。15蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是()A沉淀X的成分是SiO2B从组成看，其成分皆是碱性氧化物C溶液Y中的阳离子主要是Mg2、Al3、Fe2、HD在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分只有Fe(OH)3和Mg(OH)2答案A解析混合物中加入过量的盐酸后，氧化镁、氧化铝、氧化铁会与盐酸反应生成氯化镁、氯化铝、氯化铁，而二氧化硅不溶于盐酸，所以得到的沉淀是二氧化硅，反应后的溶液Y中含有氯化镁、氯化铝、氯化铁和反应剩余的盐酸。A项，根据以上分析可知沉淀X的成分是SiO2，正确；B项，MgO、Fe2O3是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，SiO2是酸性氧化物，错误；C项，MgO、Al2O3、Fe2O3都能与过量盐酸反应生成金属阳离子，且酸过量，则溶液Y中主要是Mg2、Al3、Fe3、H，错误；D项，在溶液Y中加入过量的氨水，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱，所以过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3，错误；答案选A。16下列叙述正确的是()A浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B浓硫酸与单质硫反应的化学方程式：S2H2SO4(浓)3SO22H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，得到气体体积在标准状况下为22.4LD常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4，是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化答案D解析A项，浓硫酸具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体(H2S)和碱性气体(NH3)；B项，浓硫酸与S、C等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只显强氧化性；C项，Cu与浓H2SO4反应过程中，浓H2SO4浓度逐渐降低，当降到一定程度变为稀H2SO4时，反应自行停止，故产生的SO2不足22.4L；D项，利用浓H2SO4的强氧化性而使Fe、Al钝化，正确。17(2018哈六中3月月考)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无KD滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH答案B解析A项，CO、SO、Ag等和BaCl2溶液反应也生成白色沉淀，错误；B项，滴加氯水和CCl4，下层溶液显紫红色说明产生了碘单质，原溶液无色，可推断溶液中存在强还原性的I，正确；C项，黄色火焰可以覆盖K的浅紫色火焰，检验K需通过蓝色钴玻璃观察火焰，错误；D项，NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NH时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，检验NH的正确操作为向原溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝证明存在NH，错误。18一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L气体(标准状况)，将该气体与0.325molO2混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为()A1.2molB1.1molC1.8molD1.6mol答案C解析收集到11.2L气体(标准状况)，为0.5mol，将该气体与0.325molO2混合溶于水，恰好无气体剩余，说明生成的有NO和NO2，设NO为xmol，则NO2为(0.5x) mol，根据4NO3O22H2O=4HNO3,4NO2O22H2O=4HNO3可得x0.325，解得x0.4,0.5x0.1，又根据3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O两式可知，0.4molNO消耗硝酸为1.6mol,0.1molNO2消耗硝酸为0.2mol，共消耗硝酸为1.8mol。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(13分)(2018天津耀华中学高一期末)某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系_(填“属于”或“不属于”)胶体。(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子KNaNHSONOCl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断待测试样为_(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H)或c(OH)_molL1。(3)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。_ClO_NO_=_Cl_NO_(4)为减少SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式_。洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是_(填字母)。aCa(OH)2bNa2CO3cCaCl2dNaHSO3(5)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式_。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为_。答案(1)不属于(2)酸104(3)344OH342H2O(4)CH2O(g)COH2ab(5)N2O22NO2CO2NO2CO2N2解析(1)PM2.5的直径小于等于2.5106m，所以分散在空气中形成的分散系不属于胶体。(2)根据电荷守恒得：c(H)c(K)c(Na)c(NH)2c(SO)c(NO)c(Cl)，将表中数据带入得：c(H)104molL1，所以待测试样显酸性。(3)N元素化合价从2价升高到5价，失去3个电子，Cl元素化合价从3价降低到1价，得到4个电子，根据电子得失守恒可知反应的方程式为3ClO4NO4OH=3Cl4NO2H2O。(4)焦炭与水蒸气反应的化学方程式为CH2O(g)COH2。二氧化硫是酸性氧化物，能够与碱反应：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O；也能够与碳酸钠反应：SO2Na2CO3=Na2SO3CO2，与氯化钙、亚硫酸氢钠均不反应，答案选ab。(5)汽缸中生成NO的化学方程式为N2O22NO。CO和NO催化氧化生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO2NO2CO2N2。20(10分)(2018福建师大附中期末)ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2Cl2=2ClO22NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。(1)仪器P的名称是_。(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_。(3)B装置中所盛试剂是_。(4)F为ClO2收集装置，应选用的装置是_(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是_(填接口字母)。答案(1)分液漏斗(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)饱和食盐水(4)d解析(1)实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗。(2)浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(3)生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，故B装置中所盛试剂是饱和食盐水。(4)ClO2是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞。21(11分)A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断：(1)甲的化学式为_，丙的化学式为_。(2)写出甲和D反应的化学方程式_。(3)为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_(填字母)。A稀硫酸B盐酸C硫氰化钾溶液D高锰酸钾溶液(4)为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：化合物甲的质量分数为_。答案(1)Fe3O4Al2O3(2)3Fe3O48Al9Fe4Al2O3(3)ACD(4)80.6%解析A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价，则A是Fe，乙是H2O，甲是Fe3O4；B是O2，C是H2，D是Al，丙是Al2O3。(3)化合物甲是Fe3O4，要检验其中所含有的阳离子，要先用稀硫酸使其发生反应：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O，然后再用高锰酸钾溶液检验Fe2，用硫氰化钾溶液检验Fe3，故使用的物质是A、C、D。(4)Fe与水蒸气反应产生Fe3O4，要测其含量，最后得到的红棕色的固体是Fe2O3，其物质的量是n(Fe2O3)0.2mol，n(Fe)0.2mol20.4mol，假设在28.8g固体中含有Fe、Fe3O4的物质的量分别是xmol、ymol，则x3y0.4，56x232y28.8，解得x0.1，y0.1，所以化合物甲的质量分数为100%80.6%。22(12分)(2018北京朝阳区期末)我在故宫修文物展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有O2、_等环境中容易被腐蚀。(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。Fe转化为Fe2。Fe2在自然环境