2019_2020学年高中化学专题4硫、氮和可持续发展第一单元第1课时二氧化硫的性质和作用学案苏教版必修.docx

第1课时二氧化硫的性质和作用核心素养发展目标1.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性。2.通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环保意识。一、二氧化硫的性质1物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。2实验探究实验操作实验现象溶液颜色变红色溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色产生白色沉淀实验结论SO2的水溶液显酸性SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定，受热易分解SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO，与Ba2反应生成BaSO4沉淀3.化学性质4亚硫酸的性质(1)二氧化硫与氯气的漂白性比较(2)可逆反应的含义可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。例1如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案A解析SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。例2下列说法正确的是()A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力答案B解析SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，A项错误；因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2，B项正确；因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属于吸附型，漂白粉、Na2O2属于氧化型，C项错误；等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力，D项错误。二、硫酸型酸雨的形成及危害1硫酸型酸雨的形成(1)酸雨：pH5.6的降水被称为酸雨。正常雨水pH约为5.6，这是溶解了CO2的缘故。(2)形成：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫。写出图中标号表示的化学方程式。2SO2O22SO3。SO2H2OH2SO3。SO3H2O=H2SO4。2H2SO3O2=2H2SO4。2酸雨的危害(1)酸化湖泊危害水生生物。(2)酸化土壤，降低土壤肥力，影响作物生长。(3)腐蚀建筑物。3酸雨的防治(1)消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能)。(2)对含硫燃料进行脱硫处理。(3)对含SO2废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的化学方程式为Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O。例3某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中2小时后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是()A雨水样品酸度逐渐减小B雨水样品酸度没有变化C雨水样品继续吸收空气中的CO2D雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4答案D解析题干中雨水样品的pH为4.82，则为酸雨，而酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的SO2与雨水结合形成酸性物质。本实验测得雨水的pH变小，即酸性变强，而降雨中CO2已经达到饱和，不可能是吸收CO2的缘故，只能是弱酸H2SO3被氧化成了强酸，有关反应是SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4。例4形成酸雨的原理之一可简示为含硫燃料AB硫酸回答下列问题：(1)A物质的化学式为_，B物质的化学式为_。(2)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_(填字母)。aCa(OH)2bNa2CO3cCaCl2dNaHSO3(3)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_。(4)某有色金属冶炼厂排放的废气中含SO2，先用石灰浆吸收SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO42H2O)。写出有关反应的两个化学方程式：_。答案(1)SO2SO3(2)ab(3)SO22OH=SOH2O(4)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，2CaSO3O22H2O=2CaSO42H2O1关于二氧化硫的下列叙述中，不正确的是()A能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色B能使石蕊溶液先变红色再褪色C能使品红溶液褪色D能使溴水褪色答案B解析二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，使含有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去；能与水反应生成亚硫酸，而使石蕊溶液变为红色，红色不再褪去；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫具有还原性，能与溴水反应，使溴水褪色。2除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A饱和食盐水B氢氧化钠溶液C足量澄清石灰水D饱和碳酸氢钠溶液答案D解析二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液、石灰水反应，都不能与饱和食盐水反应。因为亚硫酸的酸性强于碳酸，可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫气体。3酸雨形成的最主要原因是()A森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B工业上大量燃烧含硫燃料C大气中二氧化碳的含量增多D汽车排出大量尾气答案B解析空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；含硫矿石的冶炼；硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。4空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防止扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量答案D解析A、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再生资源石油、煤的开采，会造成资源缺乏，同时会使空气中的SO2、NOx含量的增加。5下列气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是()A一氧化碳B二氧化碳C二氧化硫D氯气答案C解析一氧化碳、二氧化硫、氯气有毒，一氧化碳不能与碱液反应，氯气为黄绿色。6某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。(1)中无水硫酸铜的作用是_。(2)中酸性KMnO4溶液的作用是_。(3)中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A_，B_。(4)中出现的现象是_，发生反应的离子方程式是_。答案(1)检验H2O(g)(2)除去CO2中的SO2(3)检验SO2检验CO2中的SO2是否除尽(4)溶液变浑浊CO2Ca22OH=CaCO3H2O解析本实验的目的是验证反应产生的混合气体中是否含有CO2、SO2、H2O。检验H2O用CuSO4，CuSO4(白)5H2O=CuSO45H2O(蓝色晶体)；检验CO2用澄清石灰水，根据石灰水是否变浑浊判断；检验SO2一般用品红溶液，根据品红溶液是否褪色判断。检验的顺序为检验H2O检验SO2除SO2检验SO2除尽检验CO2。题组一硫的氧化物1银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是()A硫的还原性B二氧化硫的漂白性C二氧化硫的还原性D硫的漂白性答案B解析硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白性，使淡黄色的银耳变成洁白如雪的雪耳。2(2019徐州高一检测)下列关于SO2的说法中，不正确的是()A能使品红溶液褪色B在空气中极易被O2氧化为SO3C是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸D是大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气答案B解析SO2与O2在催化剂、加热条件下反应才能生成SO3。3不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂的是()A澄清石灰水B品红溶液C高锰酸钾溶液D溴水答案A解析二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。二氧化碳不具有还原性和漂白性，不能使高锰酸钾溶液、溴水和品红溶液褪色。二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀和水。4大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：潮湿的氯气、二氧化硫、活性炭、过氧化钠，其漂白原理相同的是()ABCD答案C解析潮湿的氯气(有次氯酸生成)、过氧化钠都是强氧化型漂白；二氧化硫是化合型漂白；活性炭是吸附型漂白。5下列说法中正确的是()A三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸B标准状况下，1mol三氧化硫的体积为22.4LC二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫D三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色答案A解析标准状况下，三氧化硫为固态，1mol三氧化硫的体积不等于22.4L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫才能在空气中被氧化为三氧化硫。题组二硫的氧化物的综合6能正确表示下列反应的离子方程式是()A向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2SO2=CaSO3B过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2OH=HSOCSO2气体通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSOD氢硫酸中通入氯气：S2Cl2=S2Cl答案B解析向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的化学方程式是SO2(少量)Ca(OH)2=CaSO3H2O，对应的离子方程式是Ca22OHSO2=CaSO3H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的化学方程式是SO2NaOH=NaHSO3，对应的离子方程式是SO2OH=HSO，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的化学方程式是SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，对应的离子方程式是SO2Br22H2O=4H2BrSO，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的化学方程式是H2SCl2=S2HCl，对应的离子方程式是H2SCl2=S2H2Cl，D不正确。7下列反应属于可逆反应的是()A氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C久置在空气中的氯水与氢氧化钠溶液的反应D常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸答案D解析可逆反应判断的关键是“两同”：同一条件，同时发生。选项A、B中的反应为不在同一条件下进行的反应，选项C中的反应为盐酸与氢氧化钠的中和反应，它们都不是可逆反应。8某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是()A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀答案C9如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，装置内发生的主要反应中不含()A化合反应B分解反应C置换反应D氧化还原反应答案C解析根据图示可知，装置中发生的反应有：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙；亚硫酸钙与氧气反应，既是化合反应，又是氧化还原反应。题组三酸雨的形成与防治10下列污染现象主要与二氧化硫有关的是()A酸雨B光化学烟雾C臭氧层空洞D温室效应答案A解析光化学烟雾主要是由汽车排出的氮氧化物、碳氢化合物等造成的；臭氧层空洞是由氟氯代烃等的排放引起的；温室效应主要是由大气中CO2含量的不断增加造成的。11有关硫的氧化物的叙述不正确的是()A空气中二氧化硫主要来源于煤和石油产品的燃烧B二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重C酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D减少大气中SO2污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧答案C解析大气中SO2主要来源于煤和石油产品的燃烧，A正确；SO2与O2在飘尘等催化下可生成SO3，SO3溶于水生成强酸H2SO4，危害更大，B正确；酸雨中还有硫酸盐，C错误；煤和石油中均含有硫元素，D正确。12现有以下几种措施：对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；少用原煤作燃料；燃煤时鼓入足量空气；开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是()ABCD答案C解析煤及其他化石燃料中含S元素，它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃烧产生的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少SO2的排放。13A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出AF各物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：_。答案(1)Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4(2)Cl2SO22H2O=4HSO2Cl解析由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液生成沉淀G，可知溶液C、D中分别含有SO、Cl。气体B通入到Ba(OH)2溶液中有沉淀生