2016版高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第1课时）原子核外电子排布元素周期律课件新人教版必修.ppt

,第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律 第1课时 原子核外电子排布 元素周期律,第一章 物质结构 元素周期律,学习目标 1了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。 2.了解核外电子分层排布的规律。 3.通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系 。 4.理 解 元素周期律的内容及实质。,知识点一 原子核外电子排布,阅读教材P13P14，思考并填空 1电子的能量 (1)在多电子原子中，电子的能量_。 (2)电子能量与运动的区域 电子能量较低运动区域离核_。 电子能量较高运动区域离核_。,不同,较近,较远,2电子层 (1)概念：在含有多个电子的原子里，电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层,称作电子层(也称作洋葱式结构)。 (2)不同电子层的表示及能量关系,K,L,M,N,近,远,低,高,3.电子分层排布 电子总是尽可能地先从_排起，当一层充满后再填充下一层，即原子核外电子排布时，先排 _层，充满后再填充 _层。,内层,K,L,自我测评(做一做) (1)原子核外电子先排内层再排外层，由内到外电子的能量越来越低。( ) 分析：电子先排内层再排外层，故由内到外电子的能量越来越高。 (2)某元素原子K层和M层的电子数相等，该元素为Be。 ( ) 分析：K层做内层有2个电子，M层有2个电子时，该元素原子核外共12个电子，该元素为Mg。,B,典例剖析,B,解析 在118号元素中，符合题给要求的元素原子的电子排布依次为2、1和2、8、5，为Li和P。,规律方法 根据核外电子排布确定元素的种类,A,题组二 利用核外电子排布规律解决元素推断题 2今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个 电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和 B分别是( ) A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子 C氮原子和碳原子 D碳原子和铝原子 解析：L层电子数B为A的2倍，则B的L层电子数必为8，则A的M层电子数必为0，A为6号元素碳，B为13号元素铝。,D,Ar,S2,K,Cl,知识点二 元素周期律,阅读教材P14P16，思考并填空 一、原子结构的周期性变化 1原子核外电子排布的周期性变化 以原子序数为118的元素为例，研究原子最外层电子数的变化，图示如下：,规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_的周期性变化(第一周期除外)。,由1到8,由大到小,二、元素性质的周期性变化 1元素主要化合价的周期性变化,15,41,17,41,17,41,NaMgAl,NaOHMg(OH)2Al(OH)3,NaMgAl,ClSPSi,HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3,ClSPSi,减弱,增强,三、元素周期律 1内容 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 2实质 元素性质的周期性变化是_的周期性变化的必然结果。,原子核外电子排布,自我测评(做一做) 1判断正误： (1)从LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价 7价的变化。( ) 分析：第二周期中的氧元素无最高正价，氟元素无正价。 (2)第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强。 ( ) 分析：第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右 依次增强，而非所有含氧酸。 (3)同周期中，第A族元素金属性最强，第A族元素非金 属性最强。( ) 分析：同周期中，随原子序数递增，元素金属性逐渐减弱， 非金属性逐渐增强。,2思考： (1)试用元素周期表中元素性质的变化规律分析钾和镁的金属性的强弱。 提示：根据元素周期表中元素性质的变化规律可知，同主族 元素从上到下金属性逐渐增强，即金属性KNa，同周期从 左到右金属性逐渐减弱，即金属性NaMg，故金属性 KNaMg。 (2)已知HF是弱酸，酸性HClHF，能否说明非金属性ClF? 提示：不能。不能依据氢化物水溶液的酸性强弱判断元素的 非金属性强弱，应该依据氢化物的稳定性或还原性判断。,认知总结 元素周期表中元素性质的变化规律,减小,增大,17 41,相似(最高正价相同，O、F除外),减弱,增强,增强,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,典例剖析,C,规律方法 解答元素性质的变化规律题目的一般思路 (1)首先判断所给元素的相对位置,即是同周期还是同主族； (2)然后根据元素周期律得出相应的结论； (3)最后考虑应用一般规律解答的对象是否有特殊性。,题组训练 题组一 元素性质的递变规律 1下列各组元素性质的递变规律错误的是( ) ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多 BP、S、Cl元素的最高正化合价依次升高 CB、C、N、O、F原子半径依次增大 DBe、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子能力依次增强,C,解析：Li、Be、B都是第二周期元素，自左向右依次排列， 根据元素周期律，其最外层电子数依次增多,A项正确；P、 S、Cl都是第三周期元素，自左向右依次排列，其最外层电 子数依次增多，最高正价依次升高，B项正确；B、C、N、 O、F都是第二周期元素，自左向右依次排列，故原子半径 依次减小，C项错误；同主族从上至下，电子层数逐渐增 多，失电子能力依次增强，D项正确。,D,题组二 元素性质递变规律的判断方法 3已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化 物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4,则下列判断不正确的是( ) A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B非金属性：XYZ C原子半径：XYZ D原子最外层电子数：XYZ,C,解析：本题的关键是“最高价氧化物对应水化物 的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故 非金属性：XYZ，原子半径：XH2YZH3。,知识点三 微粒半径大小比较,思考并填空 1同一周期，从左到右，原子半径随核电荷数的增大而_。 2同一主族，从上到下，原子半径随电子层数的增加而_。,减小,增大,自我测评(做一做) 1比较下列粒子半径的大小，用“”或“”填空。 (1)Na_Mg (2)K_Rb (3)Cl_Cl (4)Mg_Mg2,2思考： (1)电子层数越多，原子半径越大吗？ 提示：不一定，如原子半径Clr(Na)；Mg2和Na属于同一周期, r(Na)r(Mg2)，故r(K)r(Mg2)。,认知总结 粒子半径大小的比较 1同周期“序大径小” (1)规律：同周期，从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小。 (2)举例：1117号元素： r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。 2同主族“序大径大” (1)规律：同主族，从上到下，最外层电子数相同，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大。 (2)举例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)。,3同元素 (1)同种元素的原子和离子半径比较规律“阴大阳小”。 某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。 举例：r(Na)r(Cl)。 (2)同种元素不同价态的阳离子半径比较规律“数大径小”. 带电荷数越多，粒子半径越小。 举例：r(Fe3)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。,典例剖析,B,规律方法 “三看”法比较简单粒子的半径大小 “一看”电子层数：当最外层电子数相同时，电子层数越 多，半径越大。 “二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。,题组训练 题组一 微粒半径大小比较 1下列微粒半径大小比较正确的是( ) ANaFO2N3 BS2ClNaAl3 CNaMgAlS DNaRbKCs,B,解析：A项中，四种离子核外电子数相同，随着核电荷数增 大，离子半径依次减小,即N3O2FNa，故A项错误； C项中，Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小,故C项错误； D项中，Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次 增多，半径依次增大，故D项错误。而B项中，因S2、Cl 比Na、Al3多一个电子层，则S2、Cl半径比Na、Al3 大，而S2、Cl和Na、Al3也分别适用“序小径大”的原 则，则微粒半径：S2ClNaAl3，故B项正确。,2已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相 同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C) B原子序数：dcba C离子半径：r(C3)r(D)r(B)r(A2) D单质的还原性：ABDC,C,题组二 微粒半径大小比较与元素周期表和元素周期律的综合考查 3X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，三种元素 的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分 别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。 下列说法正确的是( ) A原子半径：ZYX BZ与X形成化合物的稳定性高于Z的同族元素与X形成的化合物的稳定性 CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为12,B,解析：X、Y、Z分别为H、O、F元素，原子半径：YZX, A错误；F在同主族元素中非金属性最强，其氢化物最稳定, B正确；CaO2与水反应时，CaO2既是氧化剂又是还原剂，C 错误；CaO2中阴离子为O ，阴、阳离子个数比为11，D项错误。,4元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三 周期元素相关知识回答下列问题： (1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的 是_。 a原子半径和离子半径均减小 b金属性减弱，非金属性增强 c氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 d单质的熔点降低 (2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为