2019_2020学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界微型专题重点突破（一）苏教版必修.docx

微型专题重点突破(一)核心素养发展目标1.从不同的角度理解物质的分类及其相互转化。2.熟练掌握以物质的量为中心的相关计算关系。一、物质类别间的关系例1化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A化合物与纯净物属于重叠关系B化合物与碱性氧化物属于交叉关系C分解反应与复分解反应属于并列关系D钠盐与碳酸盐属于并列关系答案C解析A项，纯净物包含化合物，属于包含关系；B项，碱性氧化物是化合物中的一种，属于包含关系；D项，钠盐与碳酸盐属于交叉关系。(1)并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐、氧化物；(2)包含关系：纯净物化合物氧化物；(3)交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。变式1(2018扬州高一检测)如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()选项XYZA氧化物化合物纯净物B置换反应氧化还原反应化学反应C金属氧化物碱性氧化物氧化物D金属单质纯净物答案C解析图中所示的关系为包含关系：ZYX。选项C中的金属氧化物与碱性氧化物为交叉关系。二、物质间的相互转化例2甲、乙、丙三种物质间通过一步反应能实现如图转化，下列选项中符合转化关系的是()A甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠B甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜C甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙D甲为硫酸、乙为硫酸钡、丙为硫酸钠答案C解析选项A中的硝酸钠不能直接转化为氯化钠；选项B中氧化铜不能直接转化为氢氧化铜；选项D中的硫酸钡不能直接转化为硫酸钠。同类物质常具有许多共性。通过物质所属类别(如酸、碱、盐、氧化物等)，可以推测它们所具有的性质，寻找它们之间的相互转化关系。变式2如图中，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下列四组选项中，符合图示要求的是()A甲为硫酸、乙为硫酸钠、丙为氢氧化钠、丁为氯化钠B甲为氯化钡、乙为碳酸钾、丙为盐酸、丁为氢氧化钾C甲为氧气、乙为一氧化碳、丙为氧化铜、丁为碳D甲为铁、乙为氯化铜、丙为锌、丁为盐酸答案C解析选项A中的硫酸和硫酸钠、硫酸钠和氢氧化钠、氢氧化钠和氯化钠不反应；选项B中氯化钡和氢氧化钾不反应；选项D中的铜与盐酸不反应。三、胶体在新情境下的应用例3“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1100nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系()是溶液是胶体是浊液不能透过滤纸能透过滤纸能产生丁达尔效应静置会析出黑色沉淀ABCD答案A解析分散质粒子的直径为1100nm的分散系为胶体，胶体粒子能通过滤纸，胶体具有丁达尔效应，具有介稳性，静置后不会析出黑色沉淀。(1)根据分散质粒子的大小来区分胶体与溶液：分散质粒子的大小在1100nm之间的分散系为胶体，小于1nm的分散系为溶液。(2)根据有无丁达尔效应区分胶体与溶液：胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应。变式3“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质BPM2.5在空气中形成的分散系为胶体C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D云、雾、烟属于胶体，能产生丁达尔效应答案B解析胶体粒子的直径为109107m，而PM2.5粒子的直径2.5106m，所以它在空气中形成的分散系不是胶体；PM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量的有毒、有害物质，为大气污染物，实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染；云、烟、雾属于气溶胶，能产生丁达尔效应。四、物质的量与相关物理量的计算关系例4中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是()A青蒿素的摩尔质量为282gmol1B青蒿素中C、H、O的质量之比为15225C1mol青蒿素的体积约为22.4LD1mol青蒿素中含11molH2答案A解析青蒿素的摩尔质量为282gmol1，A项正确；青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15225，B项错误；青蒿素在标准状况下不是气体，C项错误；青蒿素中不含H2，D项错误。应用上述关系可解决不同量之间的转化，计算时可把已知量先换算成物质的量，再利用物质的量去转化，即“见量化摩”，使计算变得简单。变式4计算填空：(1)已知某气体的摩尔质量为Mgmol1，在标准状况下的体积为VL，该气体的质量为_。(2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是_。(3)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L，该气体的摩尔质量是_。答案(1)g(2)L (3)64gmol1解析(2)由n可知ag气体的物质的量为mol，那么cg气体的物质的量为mol，则VnVmL。(3)由可知，M64gmol1。五、气体的摩尔质量(相对分子质量)的计算例5计算填空：(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25、101kPa的条件下，等质量的CH4和A气体的体积之比为158，则A的摩尔质量为_。(3)相同条件下，H2和O2的体积比为ab和质量比为ab的混合气体，其平均相对分子质量分别是_和_。答案(1)64(2)30gmol1(3)解析(1)n(气体)0.03mol，M(气体)64gmol1，该气体的相对分子质量为64。(2)T、p相同时，气体的体积之比等于物质的量之比，即，质量相同，则n(CH4)M(CH4)n(A)M(A)，M(A)M(CH4)16gmol130gmol1。(3)相同条件下，若V(H2)V(O2)ab，则n(H2)n(O2)ab，则gmol1，平均相对分子质量为；若m(H2)m(O2)ab，则n(H2)n(O2)，则gmol1gmol1，平均相对分子质量为。气体摩尔质量的计算方法(1)由单个分子真实质量求：Mm0NA，其中m0为单个分子的真实质量。(2)由气体的摩尔体积和密度求：在标准状况下，MVm标22.4Lmol1标(gL1)。(3)由相对密度求：在同温同压下，若A气体相对B气体的密度为D，MADMB。(4)摩尔质量定义法：M，对于混合气体，。变式5某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为4AB2C2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为()A7dB5dC2.5dD2d答案B解析相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以三种气体的平均相对分子质量为4d，右边相对分子质量总和为4d24d24d20d，根据质量守恒定律，左边4A的相对分子质量也是20d，所以A的相对分子质量为5d。六、阿伏加德罗常数的正误判断例6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在常温常压下，11.2L氮气含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1mol氧气含有的原子数为2NAC在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NAD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同答案B解析选项A、C中气体处于非标准状况下，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算；选项B中的物质的量与所处的状况无关；选项D中，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，所含原子数不一定相同(如氧气和臭氧)。阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 Lmol1进行计算。(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4Lmol1进行计算。(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。变式6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子B1molCH中含有电子数为10NAC.mol的氯化氢分子所含分子数为NAD标准状况下，22.4L氢气中含中子数为2NA答案C解析氖气为单原子分子，11.2L氖气含有0.5NA个氖原子，A错误；1molCH中含有电子数为8NA，B错误；氢原子中不含中子，D错误。1(2018河南固始县高一期末)下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B冰水混合物蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾盐酸铁氨气D浓硫酸食盐水氯化铜碳酸钠答案B2(2018湖南郴州高一期末)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32gO2所含的氧原子数目为NAB标况下，11.2LCO2含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NAD标准状况下，22.4LH2含有分子数目为NA答案A3(2018河北鸡泽一中高一期末)下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32gO2和O3混合气体中所含的原子数目为2NAB20时，铝的密度为2.7gcm3，则1个Al原子的体积为cm3C标况下，NA个N2分子的体积约为22.4L，则1个N2分子的体积为LD0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol答案C4(2018安徽定远高一期末)物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然()A具有相同数目的原子B都占22.4LC具有相同数目的分子D具有相同的质量答案C解析A项，每种气体含有的原子数目可能相等也可能不相等，错误；B项，气体不一定处于标准状况下，且气体不一定为1mol，不能确定气体的体积，错误；C项，根据NnNA可知，物质的量相同的两种气体含有的分子数目相等，正确；D项，两种气体的摩尔质量不一定相等，根据mnM可知，物质的量相同的两种气体的质量不一定相等，错误。5(2018大庆实验中学高一期末)二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气(N2O)的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为()A29813B22114C13813D211012答案D解析由混合气体与N2O的密度相同可知，混合气体的平均相对分子质量为44，而CO2的相对分子质量为44，则二氧化硫和氢气的平均相对分子质量为44。设SO2的物质的量为x，氢气的物质的量为y，则44，解得xy2110。同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，二氧化碳为任意值。题组一物质的分类及其应用1下列图示错误的是()答案D解析化合物、盐、钠盐是包含关系。2按照物质的分类方法，硝酸应属于()酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸一元酸化合物混合物AB仅C仅D仅答案B解析对于同一物质，选用不同的分类标准，其分类结果不同。硝酸属于一元酸、含氧酸、纯净物、化合物、挥发性酸。3下列分类标准和分类结果不科学的是()选项分类目标分类标准分类结果A化学反应反应前后元素的化合价有无变化氧化还原反应和非氧化还原反应B有无单质参加或生成化合反应和分解反应C化学物质分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电电解质和非电解质答案B解析氧化还原反应是元素化合价发生变化的反应，A项正确；根据分散质粒子直径的大小把混合物分为胶体、溶液和浊液，C项正确；根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物分为电解质和非电解质，D项正确。4下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A氯化钠固体B硫酸钾溶液C石墨碳棒D熔融氢氧化钾答案D解析氯化钠固体不能导电，是电解质；硫酸钾溶液能导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；石墨碳棒是一种单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质。5下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()ASO2SO2BNa2CO3CO2H2O=2NaHCO3CNH4HCO3NH3CO2H2ODCO2C2CO答案C解析考查反应类型，明显看出A、B、D三项都属于化合反应，而C项属于分解反应。6我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3109m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是()A“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B“钴酞菁”分子不能透过滤纸C此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面答案B解析直径为1.3109m符合胶体微粒直径范围，所以具有丁达尔效应；胶体能透过滤纸；磁性为其物理性质。题组二物质的量的相关概念与定律7下列说法正确的是()A摩尔是一个基本物理量B1molH2O中所含氧原子的质量为16gC10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多D某物质含有6.021023个粒子，则该物质的体积为22.4L答案B解析摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A项错误；1molH2O中含有1mol氧原子，1mol氧原子的质量为16g，B项正确；在同温同压下，才能根据气体的体积比较气体物质的量的多少，而C项未指明压强和温度，C项错误；未指明温度和压强，物质的状态也未知，D项错误。8(2019天津高一期末)下列说法正确的是()A6.021023个分子的体积约是22.4LB0.5molH2的体积为11.2LC1mol气体的体积为22.4L，则一定是在标准状况下D标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同答案D解析计算气体的体积时要指明温度和压强，在不同温度、压强下，相同分子数的气体体积可能不同，故A错误；没有指明温度和压强，0.5molH2的体积不一定为11.2L，故B错误；非标准状况下，通过调节温度和压强也可以使1mol气体的体积达到22.4L，故C错误；标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同，故D正确。9在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A分子数B密度C质量D质子数答案A题组三以物质的量为桥梁的相关计算10某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是()A.LB.LC.LD.L答案A解析由题意知，gmol1gmol1，则ng该混合气体的物质的量为mol，在标准状况下该混合气体的体积为L。11空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O就是一种空气负离子，其摩尔质量为()A32gB34gC32gmol1D34gmol1答案C解析粒子的摩尔质量在数值上等于该粒子的式量，单位是gmol1，O的摩尔质量为32 gmol1。12下列说法正确的是()A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为21B1g甲烷和1g氧气的原子数之比为51C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为21D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为12答案B解析根据同温同压下，气体密度比等于摩尔质量比，所以A错；等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比，C错；标准状况下，等质量气体体积比等于物质的量之比，D错；求原子数之比，先计算物质的量，再乘以分子所含的原子数，1g甲烷中原子的物质的量5，1g氧气中氧原子的物质的量2，比值为51，故B正确。13设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 ()A6.021022个硫酸分子在水中可电离生成2NA个HB在0、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为74答案C解析硫酸分子是0.1mol，电离生成的H的物质的量为0.2mol，即0.2NA个H，选项A不正确；在0、101kPa时，22.4L氢气中应含2NA个氢原子，选项B不正确；14gN2即0.5molN2，含有电子数为0.5mol727mol，即7NA个电子，选项C正确；一氧化碳与甲烷的质量比为28872，选项D不正确。14下列4组物质都有一种物