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文档简介
单 元 总 结,相邻原子间 强烈的相互 作用,分子间存在 的微弱的相 互作用,存在于分子间或分子内的一种比分子间作用力稍强的相互作用,分子内或 某些晶体内,分子间,分子间或分子内,键能一般为： 120800kJ/mol,约几个到数 十个KJ/mol,强于分子间作用力 小于化学键,主要影响物质 的化学性质,主要影响物质 的物理性质,影响物质的熔沸点、密度、 溶解性等,一、化学键、分子间作用力、氢键的比较,二、三种化学键的比较,三、四种晶体类型结构和性质的比较,1、物质熔沸点高低的比较,（2）同一晶型的物质,（1）不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：,原子晶体离子晶体分子晶体。,晶体构成微粒间的作用越强，熔沸点越高。,A、原子晶体要比较共价键的强弱。结构相似的原子晶体， 原子半径越小，共价键越强，熔沸点越高。 如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。,B、离子晶体要比较离子键的强弱。结构相似的离子晶体， 离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高。 如熔点：MgONaCl,例外：MgO的熔点高于SiO2。,注意： 在有机物同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点 越低，如沸点：正戊烷异戊烷新戊烷； 芳香烃及其衍生物的同分异构体的，其沸点高低顺序是 邻间对位化合物。,C、分子晶体：,组成与结构相似的分子，随相对分子质量增大，分子间力增强， 熔沸点增高。,决定于分子间作用力或氢键。,D、金属晶体 一般，金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷数越多， 其金属阳离子与自由电子间的作用越强，金属熔沸点就越高。 如：Li、Na、Rb、Cs、Fr，其熔沸点逐渐降低。,2、由性质反推晶体类型及相关应用,例：已知有关物质的熔沸点数据如下表： 请参考上述数据回答下列问题： (1)工业上常用电解熔融的MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3 与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法 生产金属镁，也不用电解AlCl3的方法生产金属铝? (2)上述化合物的晶体属于离子晶体的是( ) (3)下列实验能证明某化合物属于共价化合物的是( ) A熔融状态能导电 B熔融状态不导电 C水溶液能导电,四、容易混淆的知识,2、如何判断离子晶体、分子晶体、原子晶体与金属晶体？,1、如何判断离子化合物与共价化合物？,3、离子化合物=离子晶体？,4、共价化合物=分子晶体？,5、离子晶体一定含离子键？,6、离子晶体除含离子键外不一定不含其他化学键？,7、分子晶体中一定存在共价键？,8、共
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