无机化学实验——铬和锰.doc

实验十四铬和锰一、实验目的1.试验铬、锰化合物的氧化还原性质。2.掌握铬（）、锰（）的氢氧化物的性质。二、实验学时：3学时三、重点、难点1.铬（）氢氧化物和铬（VI）化合物的性质2.锰（）还原性和锰（V）的氧化性四、实验用品试剂MnO2,FeSO47H2O,NaF或NH4F,NaBiO3,合金钢样；H2SO4(11molL,31molL,浓),HNO3(21molL,61molL,浓),H3PO4(浓),HCl(浓)；NaOH(21molL,61molL,40%),NH3H2O(21molL,61molL)；0.11molL的盐溶液：Na2SO3,KSCN,KI,KMnO4,K2Cr2O7,K4Fe(CN)6,K3Fe(CN)6,CrCl3,MnSO4,NH4Cl(11molL),H2O2(3%),乙醚，丙酮，器材滤纸条，点滴板，离心机五、实验内容1.铬化合物性质1）Cr（OH）3的生成及酸碱性由0.1molL-1Cr2（SO4）3获得Cr（OH）3，通过Cr（OH）3在酸碱溶液中的溶解情况，说明其酸碱性。将Cr（OH）3溶于2molL-1NaOH后的溶液煮沸，有何现象？2）Cr（）盐的水解性测出0.1molL-1Cr2（SO4）3的pH值，然后滴加0.5molL-1Na2S，观察现象并通过实验证明沉淀不是Cr2S3。3）Cr（）盐的溶解性测定0.1molL-1K2Cr2O7的pH值，加入0.1molL-1AgNO3后观察现象，再测出溶液pH值。根据pH值变化，推测生成何种沉淀（Ag2Cr2O7？还是Ag2CrO4？）？试验沉淀是否溶于6molL-1HNO3。4）Cr（）和Cr（）的氧化还原性取5滴0.1molL-1K2CrO4，加入10滴饱和KCl溶液，微热，检验有无Cl2产生（如何检验？）。若加入几滴浓硫酸，是否有Cl2产生？取3滴0.1molL-1Cr2（SO4）3，加入10滴3H2O2，微热，注意溶液颜色变化；若加入过量6molL-1NaOH有何现象？再用6molL-1HNO3酸化，观察现象。取2滴0.1molL-1Cr2（SO4）3，加入5滴2molL-1H2SO4和几滴0.01molL-1KMnO4，微热，观察颜色变化。若变化不明显，可重复滴加0.01molL-1KMnO4和加热溶液的操作。5）Cr（）的鉴定取3滴0.1molL-1K2Cr2O7用6molL-1HNO3酸化后，加入数滴乙醚和3H2O2，有何现象发生？2.锰化合物性质1）Mn（OH）2的生成及性质取几滴0.1molL-1MnSO4，再滴加2molL-1NaOH，观察产物颜色，迅速（为什么？）试验产物与酸、碱、氯化铵的反应情况。2）Mn（）的还原性和Mn2+的鉴定由0.1molL-1MnSO4制取Mn（OH）2，放置在空气中，颜色有无变化？在试管中加入几滴MnSO4，然后滴加0.01molL-1KMnO4，观察现象。取1滴0.1molL-1MnSO4和几滴6molL-1HNO3，加少量固体NaBiO3，观察现象，此反应可用来鉴定Mn2+。3）Mn（）的氧化还原性取少量固体MnO2，加入几滴饱和KCl，微热，检验有无Cl2产生。若再加入几滴浓H2SO4，有什么变化？取少量固体MnO2，加入10滴40NaOH和5滴0.01molL-1KMnO4，加热，观察溶液颜色（此溶液保留，供下面的实验用）。4）Mn（）的氧化还原性将3）得到的溶液分装在两个试管中。在一个试管中加入0.1molL-1Na2SO3和6molL-1H2SO4，在另支中加入氯水，观察现象。5）Mn（）的氧化性试验0.01molL-1KMnO4溶液与Na2SO3在酸性、中性和碱性介质中反应是否相同，观察各现象。六、思考题（1）通过实验总结下列问题：铬和锰常见价态以及如何得到这些价态的化合物（举例说明）？Cr3+和Mn2+如何鉴定？Cr（OH）3和Mn（OH）2的颜色、酸碱性。Cr2S3和MnS水解性的差异。（2）有一未知液，可能含有Mn2+，Cr3+，用什么实验方法确定此二种离子是否存在？（4）NaBiO3在酸性介质中能将Mn2+氧化成MnO-4，为了保持反应时酸性，能否加入HCl？（5）将Mn（OH）2沉淀久置于空气中，此沉