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原电池复习,练习1：下列装置哪些可以形成原电池( ),Zn Cu,Fe C(石墨),Zn Cu,Si C(石墨),Zn Cu,稀H2SO4 CuSO4溶液 酒精 稀H2SO4 E F G H,ABC,一、原电池构成条件,二、原电池工作原理,4,还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应,氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应,还原剂失去的电子从锌极流出,流入铜极.,经外电路,Zn2+,H+,SO42-,电流方向,H2SO4 (aq),CuSO4 (aq),负极( ): . 正极( ): . 总反应式: .,负极( ): . 正极( ): . 总反应式: .,请在图上标出电子的流动方向和电流方向, 并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.,Ag,Fe,Zn Zn2e - = Zn2+ Cu Cu2+ +2e - = Cu Zn+Cu2+ = Zn2 + Cu,Fe Fe2e - = Fe 2+ Ag 2H+2e - = H2 Fe+2H+ = Fe 2+ +H2,原电池正负极的判断与电极反应式的书写,题组2,三、原电池的设计,P99题组2,原电池的设计,四、金属的腐蚀P9
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