2019年高中化学第一章第二节第2课时气体摩尔体积练习（含解析）新人教版必修1.docx

气体摩尔体积1决定气体的体积的主要因素有()气体的分子个数气体分子的大小气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量ABCD解析：由于气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，故决定气体体积的因素主要为构成气体的粒子数和粒子间的距离，与气体的相对分子质量无关，故B正确。答案：B2如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A原子数相等 B密度相等C质量相等 D摩尔质量相等解析：由同T、同p可得Vm相同，再由公式n可得体积相等的两瓶气体，其分子的物质的量相等，又N2、O2、NO都是双原子分子，所以两瓶气体中原子的物质的量相等，由NnNA可得两瓶气体中所含原子数相等，A正确；两瓶气体中分子的物质的量相等，由mnM，M不一定相等，可知m不一定相等，C、D错误；由可得不一定相等，B错误。答案：A3常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是() ABC D解析：质量相等时，物质的量与摩尔质量成反比。所以，等质量的CH4、CO2、O2、SO2，物质的量关系为SO2CO2O2CH4，即甲烷(CH4)所占的体积最大。答案：D4下列说法正确的是()A标准状况下，1 mol水的体积是22.4 LB1 mol任何气体体积均为22.4 LC在标准状况下，0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体的总体积约为22.4 LD通常状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L解析：应用22.4 Lmol1时，要注意标准状况下，气体(可以是混合气体)，1 mol。A项，水为液体；B项，没有指明所处的状况；C项，气体的总物质的量为1 mol，标准状况下的体积为22.4 L；D项，通常状况下，1 mol N2的体积约大于22.4 L。 答案：C5在标准状况下，5.6 L氮气、33 g二氧化碳和0.5 mol甲烷。(1)其中物质的量最大的是_，质量最小的是_。(2)物质所含分子数目最多的是_，所含原子数目最多的是_。(3)物质所占体积最大的是_，这三种气体的体积比为_。解析：N2V标(N2)5.6 L，n(N2)0.25 mol，m(N2)7 g，N(N2)0.25NA，N(N)0.5NA；CO2m(CO2)33 g，n(CO2)0.75 mol，V标(CO2)16.8 L，N(CO2)0.75NA，N原子2.25NA；CH4n(CH4)0.5 mol，m(CH4)8 g，V标(CH4)11.2 L，N(CH4)0.5NA，N原子2.5NA。答案：(1)CO2N2(2)CO2CH4(3)CO2V(N2)V(CO2)V(CH4)132(时间：40分钟)1下列说法不正确的是()A22.4 L任何气体的物质的量不一定是1 molB0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LC非标准状况下，1 mol任何混合气体的体积必定不是22.4 LD任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等 解析：A项，没有指明气体所处状况，22.4 L任何气体的物质的量不能确定，正确；B项，标准状况下，气体的体积仅与气体的物质的量有关，与单一气体还是混合气体无关，只要符合物质的量为1 mol，体积就约为22.4 L，正确；C项，气体在非标准状况下，只要温度和压强适当，1 mol混合气体的体积也可能为22.4 L，错误；D项，18 g H2O在任何状况下的物质的量都是1 mol，它与1 mol CO2所含的分子和原子的物质的量都相等，正确。答案：C2下列说法正确的是()A常温常压下，22.4 Lmol1就是气体摩尔体积B标准状况下，1 mol O2和1 mol H2的混合气体的体积为22.4 LC标准状况下，22.4 L任何物质都含有约6.021023个分子D1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L解析：标准状况下，气体摩尔体积的大小约为22.4 Lmol1，A错误；标准状况下，1 mol O2和1 mol H2的混合气体的总物质的量为2 mol，体积为44.8 L，B错误；Vm22.4 Lmol1，必须为气体，C错误。答案：D3在一定条件下，某化合物X受热分解：2XA2B4C，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，在相同条件下，X的相对分子质量是()A11.43B22.86C80.01 D160.02解析：由反应知，若有2 mol X分解，则生成的气体A、B、C的物质的量分别为1 mol、2 mol、4 mol，混合气体平均摩尔质量为氢气摩尔质量的11.43倍，故为22.86 gmol1，总质量为7 mol22.86 gmol1160.02 g。由质量守恒定律可得，2 mol X的质量为160.02 g，M(X)80.01 gmol1，则X的相对分子质量为80.01。答案：C4有一份气体样品的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是()A28.4 g B28.4 gmol1C71 gmol1 D14.2 gmol1答案：C5下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C2H6D同压强、同体积的N2O和CO2解析：A项，N2和CO的摩尔质量相同，质量相同时，物质的量相同，所含分子数相同，所含原子数也相同；B项，同温、同体积而压强不同时，H2和N2的物质的量不同，所含原子数也不同；C项，同体积、同密度时，C2H4和C2H6的质量相同，但摩尔质量不同，所含分子数不同，所含原子数也不同；D项，当同压、同体积时，其温度不一定相同，则物质的量不一定相同，所含原子个数不一定相同。答案：A6如图所示，一密闭容器被无摩擦、可自由滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入NH3 0.4 mol，甲室中充入HCl、N2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3 g。(1)甲室中HCl、N2的质量之比为_。(2)将隔板a去掉，当HCl与NH3充分反应生成NH4Cl固体后(仅发生此反应)，隔板b将位于刻度“_”(填数字，不考虑固体物质产生的压强)，此时体系的平均相对分子质量为_。解析：(1)相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为21，故其物质的量之比为21。在乙室中充入0.4 mol NH3，所以甲室中气体为0.8 mol。因为乙室气体质量为0.4 mol17 gmol16.8 g，且甲、乙两室中气体质量差为17.3 g，所以甲中气体的质量为24.1 g。设HCl的物质的量为x mol，N2的物质的量为y mol，根据其物质的量、质量列方程组为：x moly mol0.8 mol，36.5 gmol1x mol28 gmol1y mol24.1 g，解得x0.2，y0.6，因此HCl、N2的质量之比为(0.2 mol36.5 gmol1)(0.6 mol28 gmol1)73168。(2)乙室中NH3的物质的量为0.4 mol，甲中HCl的物质的量为0.2 mol，所以反应生成0.2 mol NH4Cl固体，剩余NH3的物质的量为0.2 mol，剩余的气体总物质的量为0.8 mol。相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为1.2 mol，其活塞b在“6”处，现在气体总物质的量为0.8 mol，所以活塞b将会左移至“4”处；体系的平均摩尔质量M2525 gmol1。答案：(1)73168(2)425.257在标准状况下15 g CO和CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是_。(2)混合气体的平均摩尔质量是_。(3)CO2和CO的物质的量之比是_。(4)CO的体积分数是_。(5)CO2和CO的质量之比是_。(6)CO的质量分数是_。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是_。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是_。解析：(1)1.339 gL1。(2)n0.5 mol，M30 gmol1。(3)用十字交叉法计算：CO2CO。(4)CO的体积分数CO的物质的量分数781