2019年高中化学第四章第三节第2课时氮的氧化物大气污染物练习（含解析）新人教版必修1.docx

氮的氧化物 大气污染物1.下列关于一氧化氮的叙述正确的是（）A.一氧化氮是一种红棕色的气体B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接发生化合反应C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：NO是无色气体，不溶于水，可由N2与O2在放电条件下化合得到，且常温常压下NO易与空气中的氧气发生化合反应而生成NO2，故只有C项正确。答案：C2.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量答案：D3.四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是（）解析：根据3NO2H2O=2HNO3NO，剩余气体是试管的，故B项正确；NO不溶于水，对应D项；SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应A项；Cl2对应C项。答案：B4.我国城市环境中的大气污染物主要是（）A.CO2、Cl2、N2、酸雨 B.SO2、CO、NO2、烟尘C.NH3、CO、NO2、雾 D.SO2、HCl、N2、粉尘答案：B5.如图所示，室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2（所有气体体积均在标准状况下测定）。试回答下列问题：（1）写出观察到的现象（可不写满，也可补充）：_；_；_。（2）上述过程中发生的反应方程式有_。（3）最终试管中剩余的气体是，体积为。解析：（1）通入的O2与NO发生反应生成NO2：2NOO2=2NO2，所以看到有红棕色气体生成，生成的NO2溶于水，3NO2H2O=2HNO3NO，两反应的总方程式为：4NO3O22H2O=4HNO3，气体被消耗，所以又会看到试管内液面上升。V（NO）V（O2）43，故最后有气体剩余，为无色气体，这是看到的第三个现象。（2）设1.5 mL O2全部参加反应，由（1）中知：V反应（NO）V反应（O2）1.5 mL2.0 mL，而NO的总体积是3.0 mL，故剩余NO气体1.0 mL。答案：（1）通入O2，试管内气体变为红棕色试管内液面升高试管内剩余一种无色气体（2）2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO（3）NO1.0 mL（时间：40分钟）1.下列关于NO和NO2的叙述正确的是（）A.NO是一种红棕色气体B.常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C.含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D.NO2可用排水法收集答案：C2.NO2溶于水时，与水发生氧化还原反应，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A.21 B.12C.31 D.13解析：NO2与H2O的反应中，NO2既作氧化剂又作还原剂：根据得失电子守恒，n（氧化剂）n（还原剂）12。答案：B3.某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的一种或几种。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断，正确的是 （）A.肯定只有SO2B.肯定没有Cl2、O2和NO2C.可能有Cl2和O2D.肯定只有NO答案：B4.将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体可能分别是（）A.1.2 mL，NO B.2.4 mL，O2C.3.5 mL，O2 D.4 mL，NO解析：剩余2 mL气体可能是NO或O2，分两种情况讨论。（1）若剩余的是NO，可以看成发生了反应：4NO2O22H2O=4HNO3，剩余的NO2又与水作用，最终有2 mL NO产生。由反应3NO2H2O=2HNO3NO得，剩余的NO2体积为2 mL36 mL，则原有O2体积为（12 mL6 mL）1.2 mL。（2）若剩余的是O2，则参加反应的NO2和O2的体积为12 mL2 mL10 mL，NO2和O2的混合气体按反应4NO2O22H2O=4HNO3进行。所以NO2的体积为10 mL8 mL，O2体积为12 mL8 mL4 mL。答案：A5.在实验室完成下列实验时，不需要考虑尾气处理的是（）A.Cu4HNO3（浓）=Cu（NO3）22NO22H2OB.Cu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2OC.3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2OD.2KClO32KCl3O2解析：NO2、SO2、NO均为有毒气体，应有尾气处理装置，而氧气无须处理，D正确。答案：D6.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。下列措施中能够减少SO2排放量的是（）用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3使用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后再使用A. B.C. D.解析：民用煤中含有S元素，而天然气中不含S元素，因此用天然气代替煤炭作民用燃料可以减少SO2的排放，故正确；热能利用率高时，消耗等量的热能，需要的煤少，产生的SO2少，故正确；催化剂只能加快反应速率，但不能改变SO2转化为SO3的转化率，故错误；煤炭中S以化合态的形式存在，不存在硫单质，故错误；发生反应CaOSO2=CaSO3、2CaSO3O2=2CaSO4，可减少SO2的排放，故正确；A项正确。答案：A7.我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。某实验小组采集酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到了表中数据：时间/h081624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0（1）酸雨样品放置时pH变化的主要原因是（用化学方程式表示）_。（2）如果将刚取样的上述酸雨和自来水（用Cl2杀菌消毒）混合，pH将（填“增大”“减小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）_。（3）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是_（填序号）。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A. B.C. D.解析：（1）酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中的O2氧化所致。（2）雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与自来水中的Cl2发生氧化还原反应而生成硫酸和盐酸，使酸性增强。（3）减少酸雨的产生必须减少SO2的排放，将煤转化为清洁能源（如煤的气化和液化），燃料脱硫、固硫，开发不含硫的新能源（如氢能、核能等），都是有力措施。答案：（1）SO2H2OH2SO3；2H2SO3O2=2H2SO4（2）减小H2SO3Cl2H2O=2HClH2SO4（3）C8.为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图所示。一段时间后，A、B装置的集气瓶中充满溶液，C装置的集气瓶中还有气体剩余。（1）写出装置B中通入Cl2发生反应的离子方程式：_。（2）假设该实验条件下，气体摩尔体积为a Lmol1（瓶内液体不扩散）：则装置A的集气瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为。（3）通入氧气前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_，写出反应的总化学方程式：_。解析：（1）NO2和O2，SO2和Cl2按一定比例可完全溶解于水中形成溶液：4NO2O22H2O=4HNO3，SO2Cl22H2O=2HClH2SO4。（2）设充满NO2的集气瓶容积为V L，n（NO2）mol，倒置于水槽中通入O2形成mol HNO3，溶液体积也为V L，故集气瓶中HNO3物质的量浓度为c（HNO3） m