2019年高中化学第二章氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律练习（含解析）新人教版必修1.docx

氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律1关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A被氧化的物质是还原剂B氧化剂被氧化，还原剂被还原C失去电子后化合价降低的物质是还原剂D氧化剂失去电子，化合价升高答案：A2下列对X2Y=X22Y的叙述正确的是()AY被还原，X2是还原产物BY被还原，X发生氧化反应CX是还原剂，Y被氧化DX是氧化剂，X显氧化性解析：在反应X2Y=X22Y中，Y元素的化合价降低，Y作氧化剂，发生还原反应，被还原，Y是还原产物；X元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，X2是氧化产物。据此可知A、C、D项错误，B项正确。答案：B3常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2Br2=2Fe32Br；2BrCl2=Br22Cl；2Fe32I=2Fe2I2。由此判断下列说法错误的是()A铁元素在反应和中均被氧化B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化C氧化性强弱顺序为Cl2Br2Fe3I2D还原性强弱顺序为IFe2BrCl答案：A4已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2IFe2H2O2Cl，则下列反应不可能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32IDH2O2SO2=H2SO4答案：C5. 在下列反应中：K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_。(5)氧化剂与还原剂物质的量之比为_。解析：(1)反应中氯元素的化合价由1价升高到0价，被氧化；K2Cr2O7中Cr元素的化合价由6价降低到3价，被还原，K2Cr2O7作氧化剂。(2)HClCl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应，Cl2为氧化产物。(3)14个HCl分子参加反应，有6个HCl分子被氧化，生成3个Cl2分子，另外8个HCl分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为6834。答案：(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)34(4)(5)16(时间：40分钟)1下列微粒中，只有氧化性的是()S2Fe2SHNaMgA BC D解析：元素处于最高价的粒子只有氧化性。答案：C2今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2；2FeCl2Cl2=2FeCl3；2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是()ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DI2解析：根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，所以要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入FeCl3。答案：C3在反应6NO4NH35N26H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A11 B23 C32 D13解析：NO中N元素由2价降低到0价，NH3中N元素由 3价升高到0价，故N2既是氧化产物又是还原产物，所以可将N2分为两部分：6NO3N2(还原产物)，4NH32N2(氧化产物)，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为23。答案：B4PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()ACu2Fe3=Cu22Fe2B10Cl2MnO16H=2Mn25Cl28H2OC2Fe2Cl2=2Fe32ClD5Pb22MnO2H2O=5PbO22Mn24H解析：根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。Fe3的氧化性强于Cu2，反应可以发生，A正确；KMnO4的氧化性强于Cl2，反应可以发生，B正确；Cl2的氧化性强于Fe3，反应可以发生，C正确；PbO2的氧化性强于KMnO4，反应不能发生，D错误。答案：D5(2019惠州市调研)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0 molL1的NaHCO3溶液中含有的Na数为NAB标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子总数为0.1NAC金属钠与水反应，生成22.4 L氢气时，转移的电子数为2NA(已知：2Na2H2O=2NaOHH2)D1 mol氢氧根离子与1 mol铵根离子所含电子数均为10NA解析：A项，只给出NaHCO3溶液的浓度，没有给出溶液的体积，无法计算Na数，错误；B项，CCl4在标准状况下呈液态，2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，错误；C项，没有给出氢气所处的条件，无法确定其物质的量，也不能确定反应中转移的电子数，错误；D项，OH和NH均为10电子微粒，1 mol OH和1 mol NH均含10 mol电子，正确。答案：D6ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO22CO2K2SO42H2O。下列有关该反应的说法正确的是()AKClO3在反应中失去电子BClO2是还原产物CH2C2O4在反应中被还原D1 mol H2C2O4参加反应有4 mol电子转移解析：在该反应中，KClO3中氯元素化合价降低，在反应中得到电子被还原，生成还原产物ClO2；H2C2O4中碳元素价态由3价升高为4价被氧化，1 mol H2C2O4转移2 mol电子。 答案：B7根据反应8NH33Cl2=6NH4ClN2回答下列问题。(1)氧化剂是_，还原剂是_。(2)氧化剂与氧化产物的质量比为_。(3)当生成28 g氮气时，被氧化物质的质量为_。(4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl22e=2Cl，则发生氧化反应的过程可表示为_。解析：在此反应中，NH3中氮元素化合价升高，被氧化，作还原剂，对应氧化产物为N2，Cl2中氯元素化合价降低，被还原，作氧化剂，对应还原产物为NH4Cl。8 moL NH3中只有2 mol NH3被氧化，失去6 mol电子生成6 mol NH和1 mol N2。答案：(1)Cl2NH3(2)21328(3)34 g(4)8NH36e=6NHN28氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2OCu2O4HCl=2HCuCl2H2O3Cu2O14HNO3(稀)=6Cu(NO3)22NO7H2O(1)Cu2O中Cu的化合价为_。(2)反应中氧化剂为_，还原剂为_。(3)反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：_。(4)请写出反应的离子方程式：_；生成标准状况下22.4 L NO，转移电子数为_，作氧化剂的硝酸的物质的量为_。解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，Cu2O中Cu的化合价为1价。(2)反应中只有铜元素的化合价发生了改变，1价的Cu变为2价和0价的Cu，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。(3)反应中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。(4)反应中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子形式，并删去12个NO