2019年高中化学第三章第二节第1课时钠的重要化合物练习（含解析）新人教版必修1.docx

钠的重要化合物1向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色后褪色C溶液仍为紫色D因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析：Na2O2先与H2O反应生成NaOH和H2O2，H2O2再分解生成O2，NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色；中间产物H2O2有强氧化性，会慢慢将蓝色的石蕊氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。答案：B22.6 mol过氧化钠与3.0 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3答案：C3为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体CNa2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤解析：Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH，虽除去了Na2SO4，但又增加了新的杂质NaOH，并且Na2CO3溶液也能与Ba(OH)2溶液反应。答案：D4欲除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，最好的方法是()A加适量澄清石灰水 B加适量NaOH溶液C加适量的盐酸 D通入足量的CO2答案：D5Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，请回答：(1)两物质的水溶液分别与足量盐酸混合，反应的离子方程式分别为_，_。(2)除去Na2CO3物质中少量NaHCO3的方法，写出化学方程式_。(3)两物质的焰色反应分别为_。答案：(1)CO2H=CO2H2OHCOH=CO2H2O(2)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(3)黄色、黄色(时间：40分钟)1某物质灼烧，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A该物质一定是钠的化合物B该物质一定含钠离子C该物质一定是金属钠D不能确定该物质是否含钾元素解析：钠的焰色反应是钠元素具有的性质，则该物质可以是钠单质或钠的化合物，A、B、C项不正确；钠元素的焰色对钾元素的焰色存在干扰，D项正确。答案：D2下列对于过氧化钠的叙述正确的是()A过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作为很多气体的干燥剂B过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂C过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA答案：C3有分别装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的两试管，下列操作或判断正确的是()方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3溶液B分别加入等物质的量浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3溶液C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3溶液D逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液无明显现象的是Na2CO3溶液解析：A项中发生的反应分别为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O ，均产生白色沉淀，两者现象相同；B项滴加等物质的量浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入NaOH溶液时，只有NaHCO3与NaOH发生反应，但没有明显现象。答案：C4下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃酸Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2对，对，有解析：A项，陈述错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B项，陈述错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述与之间无因果关系。答案：D5将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析：0.01 mol NaOH先与0.01 mol HCl发生中和反应，然后0.01 mol CO再与HCl反应生成0.01 mol HCO，又消耗0.01 mol HCl，最后0.01 mol HCO与0.01 mol HCl反应生成0.01 mol CO2。答案：C6下列六种物质，其中不能与CO2反应的是()Na2ONa2O2NaClNa2CO3溶液NaOH溶液NaHCO3ABC D解析：Na2O与CO2反应生成碳酸钠；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气；NaCl不能与CO2反应；Na2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钠；NaOH溶液与CO2反应生成碳酸钠(或碳酸氢钠)和水；NaHCO3不能与CO2反应。答案：C7如图所示为两个实验步骤(铁架台等辅助仪器已略去)。回答下列问题：(1)实验甲在加热过程中能观察到有白色沉淀生成的是_(填“”或“”)烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是_，通过实验甲可比较出_(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)较稳定。Na2CO3与NaHCO3能否互换位置，为什么？_。(2)实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花燃烧。写出Na2O2与CO2发生反应的化学方程式_，棉花燃烧说明该反应的特点是_。(3)取10.0 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_。解析：(1)NaHCO3受热易分解产生CO2：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，使澄清石灰水变浑浊；而Na2CO3较稳定，受热不分解。(2)Na2O2与CO2反应产生O2，并放出大量的热：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故能使棉花燃烧。(3)NaHCO3与CaCO3存在如下关系：2NaHCO3CaCO3168 g100 gm(NaHCO3)4.0 gm(NaHCO3)6.72 g则m(Na2CO3)10.0 g6.72 g3.28 g，其质量分数为100%32.8%。答案：(1)Ca22OHCO2=CaCO3H2ONa2CO3不能，只有NaHCO3在内管内，处于较低温度时分解，而Na2CO3在外管内，处于较高温度却未分解，才能说明NaHCO3稳定性弱于Na2CO3。若将NaHCO3与Na2CO3位置互换则无说服力(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2与CO2反应放出O2并产生大量的热(3)32.8%8AH为中学化学中常见的物质，转化关系如下所示，其中“”代表化合物，“”代表单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：(1)G的化学式为_，每生成1 mol G转移电子_mol。(2)反应中_(填序号)属于氧化还原反应。(3)写出下列反应的化学方程式：ABCD：_。FC：_。解析：可治疗胃酸过多，且受热分解生成三种物质可能是NaHCO3，由两种单质点