钠的化学性质(上课).ppt

普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,第一章,第二节 研究物质性质 的方法和程序,1.能说出研究物质性质的一般方法。 2.能初步运用研究物质性质的基本方 法研究钠的性质。 3.了解钠的物理性质，掌握钠和过氧化钠的化学性质。（重点）,1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？ 你是通过什么方法在研究它们的性质的？,观察和实验法,分类、比较法,1.观察法 利用感官（看、闻、听、摸），能借助仪器，有计划、有目的地进行观察。,2.实验法：验证预测或探究物质未知的性质，注意条件，明确步骤。,一、研究物质性质的基本方法,3.分类法：分类研究，总结通性和 特性。 金属的通性：银白色的金属光泽，良好的导热、导电性能，活泼金属与盐酸反应生成H2。,4.比较法：找出异同，认识内在 联系。,以钠为例运用基本方法进行探究活动,金属的化学性质,想一想:,金属的化学性质有哪些,能和氧气反应 能和酸反应 和盐反应,金属钠的性质,Na,二、以钠为例运用基本方法进行探究活动,1.观察法：（认识钠的物理性质）,根据视频归纳,银白色有金属光泽,钠的物理性质,色：,硬度：,质地软,密度：,比煤油大，,比水小（0.97g/cm3）,物理性质,态：,固体,熔沸点：,导电导热性：,良好,低（97.81）,液体是煤油,金属钠比煤油重,钠保存在煤油中,一、钠的化学性质,1、钠与氧气的反应,2、钠与水（或酸溶液） 的反应,研究物质性质的基本方法 实验法,1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测 或探究物质未知的性质的方法。 2、注意：在进行实验时，要注意控制温 度、压强、溶解的浓度等条件， 这是因为同样的反应物质在不 同的条件下可能会发生不同的反 应。,3、实验的步骤： 实验前，要明确实验的目的要求、实验用品 和实验步骤等； 实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验 记录； 实验后，要写好实验报告，并对实验结果进 行分析。,2.实验法：（认识钠的化学性质）,（1）钠与水反应,操作：阅读课本P10 观察内容,实验探究1,金属钠银白色,金属钠在空气中表面变暗,生成氧化膜,（白色）,钠与水的反应,1,2,4,3,浮,熔,游,响,红,原 因,现 象,小于水的密度，0.97g/cm3,反应放热 ，熔点低，97.81,有气体产生,有气体产生且剧烈,有碱生成,钠 浮 在水面上,钠 熔 成一个闪亮的小球,小球四处 游 动,发出“嘶嘶”的 响 声,加入酚酞，溶液变 红,浮,游,熔,响,红,实验现象:,思考1： 钠与水反应的化学方程式如何书写？ 钠与水反应的实质是什么？,分析思考,想到了什么？,2Na+2H2O=2NaOH+H2,钠与水电离出的H间的置换反应,实验回顾（课本10页）,少量的金属钠保存在煤油(石蜡油)中,1、你注意到金属钠的保存方法是什么？,2、为什么“严禁比黄豆粒大”？ 3、为什么“严禁用手触摸钠”？,Na +11 2 8 1,在上述反应中，钠的化合价均由0价变为+1价，这是因为,容易失去，所以，钠具有还原性，是一种强还原剂。,最外层只有一个电子,上述反应中钠元素化合价如何变化？钠在反应中体现什么性质？,【问题探究】,例：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,失2e-,得2e-,0,+1,0,+1,还原剂 氧化剂,思 考:,若金属钠着火如何灭火？能不能用水？,金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺。,Na与酸的反应,2Na + 2HCl = 2NaCl + H2,思维拓展1:,小结：钠与水或酸反应的实质是 与其电离出来的H+ 反应。,(比水更剧烈),思考：钠与酸反应的现象如何？,拓展延伸,1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。 2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象， 观察并分析结果，推测化学反应方程式。,反应更剧烈 2Na+2HCl=2NaCl+H2,反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成,2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4,2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2,钠与盐溶液反应实质,1.钠先与水反应,2.生成的碱NaOH再与盐发生复分解反应,3.预测钠与FeCl3稀溶液的反应现象， 观察并分析结果，推测化学反应方程式。,反应剧烈，产生气泡，并有红褐色沉淀生成,2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+ FeCl3 =Fe(OH)3+ 3NaCl,实验探究2,将一小块金属钠放在石棉网上，用酒精灯对其加热，观察现象。,钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。,实验现象：,(淡黄色),点燃,点燃,（2）钠在空气中燃烧,注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！,即：2Na2O +O2 = 2Na2O2,点燃,（1）空气中缓慢氧化,1、钠与氧气反应：,不稳定,稳定,(白色),(淡黄色),钠与其他非金属的反应,2 Na + S Na2S （研磨易爆炸） 2 Na + Cl2 2 NaCl （产生大量白烟）,知识拓展:,点燃,银白色有金属光泽,二、钠的物理性质,色：,硬度：,质地软,密度：,比煤油大，,比水小（0.97g/cm3）,物理性质,态：,固体,熔沸点：,导电导热性：,良好,低（97.81）,三、钠的保存和在自然界中的存在,1、保存,煤油或石蜡中,2、存在,以化合态，主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。,钠为什么要保存在煤油中？,五、钠的用途,（1）高压钠灯（充有钠蒸气）,（2）制备钠的化合物（如Na2O2 ）,（4）制备某些贵金属（钛、锆等）,（3）Na-K液态合金做原子 反应堆的导热剂,Na、K合金为液体 且导热性能好,钠有强还原性,和O2反应,黄光射程远，透雾力强,1、下列叙述中，错误的是（ ）,A钠燃烧时发出黄色的火焰 B钠在空气中燃烧生成过氧化钠 C钠与硫化合时可以发生爆炸 D可以直接用手拿钠,D,点评：人的皮肤上有水分，易与Na反应生成具有强烈腐蚀性的强碱NaOH,课堂巩固:,2、在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（ ）,A钠比较柔软 B钠与水反应生成碱 C钠与水反应放热 D钠与水反应放出气体,A,课堂巩固:,3、将一小块金属钠投入到足量的 CuSO4溶液中，现象是（ ） A、置换出红色的铜 B、产生气体，置换出红色的铜 C、生成蓝色沉淀 D、产生气体，生成蓝色沉淀,D,思维拓展2:,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 蓝色絮状深沉,总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2,钠先与水反应，其生成物在与盐反应，因此不能置换出盐中的金属。,思维拓展2:,钠和盐溶液反应,结论：,2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4,正确:,钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应 钠与其它溶液反应时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应,一般规律：,4、将一小块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中（煤油和水均足够多），可以观察到的现象是 （ ）,A钠浮在煤油层上，不反应 B钠沉在煤油层下，不反应 C钠沉在煤油层下，浮在 水层上，在交界处剧烈反应 D钠沉在水层下剧烈反应,C,思维拓展1:,钠的密度为0.97g/cm3煤油的密度为0.8g/cm3,提示：,钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。,现象：,6.将4.6g金属钠投入100g水中， (1)求生成氢气在标况下的体积？ (2)求得到氢氧化钠溶液的质量？,解析：,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2 1,0.2 x,所以：,x = 0.1mol,NaOH溶液的质量=0.2x23+100-0