云南省文山州马关县第一中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

马关县一中2018-2019学年高二上学期期中考试高二 理科化学本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名 考号 科目用2B铅笔填涂在答题卡上。2答卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.对SO3的说法正确的是（ ）A 结构与NH3相似B 结构与SO2相似C 结构与BF3相似D 结构与P4相似2.关于金属元素的特征，下列叙述正确的是()金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素在化合物中一般显正价金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱金属元素只有金属性，没有非金属性价电子数越多的金属原子的金属性越强A B C D 3.下列说法正确的是()A 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B H3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性C 所有共价键都有方向性D 两个原子之间形成共价键时，可形成多个键4.支持固态氨是分子晶体的事实是 ( )A 氮原子不能形成阳离子B 铵离子不能单独存在C 常温下，氨是气态物质D 氨极易溶于水5.下列有关金属键的叙述错误的是()A 金属键没有饱和性和方向性B 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C 金属键中的电子属于整块金属D 金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关6.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()A 321B 1184C 984D 211497.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数()A XYZB YXZC ZXYD ZYX8.已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()ABCD9.按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是()A 1s、2p、3d、4sB 1s、2s、3s、2pC 2s、2p、3s、3pD 4p、3d、4s、3p10.下列微粒的价电子对数正确的是（点“ ”的原子为中心原子）（ ）A CH4 4B CO2 1C BF3 2D SO3 211.下列物质属于原子晶体的是（）A 熔点是1070，易溶于水，水溶液能导电B 熔点是10.31，液态不导电，水溶液能导电C 不溶于水，熔点3550，不导电D 熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97gcm-312.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A 单质氧化性的强弱B 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱C 单质沸点的高低D 单质与氢气化合的难易13.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()A 7个B 9个C 19个D 不能确定14.下列有关金属键的叙述正确的是()A 金属键有饱和性和方向性B 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C 金属键中的自由电子属于整块金属D 金属的性质和金属固体的形成都与金属键无关15.已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是()A 某元素原子的第二电子层电子排布图为B 某元素在某种化合物中的化合价为4C 某元素的原子最外层上电子数为6D 某元素的外围电子排布式为5s25p116.结合下列各物质的性质，判断其固态属于原子晶体的是（）A 碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电B 溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电C 五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D 溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电17.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s键的是 （ ）A N23H22NH3B 2C2H25O22H2O4CO2C Cl2H22HClD C2H4H2C2H618.科学家发现钇钡铜氧化合物在90 K时具有超导性，若该化合物的结构如图所示，则该化合物的化学式可能是 ( )A YBa2Cu3O8B YBa2Cu2O5C YBa2Cu3O5D YBaCu4O419.如图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是()A N、S、PB F、Cl、OC He、Ne、ArD Si、C、B20.在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与(n1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多能多10个，则此电子层是()A K层B L层C M层D N层21.氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为()A LaNi5B LaNiC La4Ni24D La7Ni1222.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是()A 原子半径：NaSOB 稳定性：PH3H2SH2OC 离子半径：Al3Mg2NaD 第一电离能：OFNe23.关于CO2与CS2的下列说法正确的是（ ）A 它们互为等电子体B CO2为直线形而CS2为V形C 它们分子中的化学键类型不同D CS2比CO2稳定24.下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ）A 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B 金属元素在一般化合物中只显正价C 金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D 金属元素的单质在常温下均为金属晶体25.CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中不正确的是()A CaC2和MgC2都跟水反应生成乙炔B C的电子式为CC2C CaC2在水中以Ca2和C形式存在D MgC2的熔点不可能在100 以下分卷II二、填空题(共5小题,共50分) 26.有A、B、C、D四种元素，常温下A的单质是深红棕色的液体，B、C、D是短周期元素。D元素原子K层的电子数是B元素原子核外电子总数的2倍。C、D元素原子最外层电子数相同，D元素原子核内质子数是C元素原子核内质子数的2倍。(1)由上述元素组成的一种单质和化合物相互作用生成沉淀的两个反应的化学方程式：_；_。(2)写出各元素原子的电子排布式：A_，B_，C_，D_。(3)比较C、D两元素的性质：第一电离能：C_D(填“”或“”，下同)；电负性：C_D；非金属性：C_D；原子半径：C_D。27.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。(3)G位于_族_区，价电子排布式为_。(4)检验F元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_。28.已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。试回答：(1)X元素原子的基态电子排布式为_；Y元素原子最外层电子的电子排布图为_。(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为_，中心原子的杂化类型为_，分子为_(填“极性”或“非极性”)分子。(4)该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是_。(5)该化合物的沸点与SiCl4的比较，_(填化学式)的高，原因是_ _。29.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对的电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_；(2)Y元素原子的价层电子排布图为_，该元素的名称是_；(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的立体构型为_；(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_；(5)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由_。30.均由两种短周期元素组成的A，B，C，D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2,3,4,6。A和C分子中两种元素的原子个数比均为11，B和D分子中两种元素的原子个数比均为12。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：(1)A，B，C，D分子中相对原子质量较大的四种元素的第一电离能由大到小排列的顺序为_(用元素符号回答)。(2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是_。(3)B分子的空间构型为_形，该分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。由此可以预测B分子在水中的溶解度较_(填“大”或“小”)。(4)A，B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为_(填化学式)。若设A的中心原子为X，B的中心原子为Y，比较下列物质的酸性强弱：HXO_HXO3_HXO4；H2YO3_H2YO4。(5)D分子中心原子的杂化方式是_，由该原子组成的单质分子中包含_个键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为_。答案解析1.【答案】C【解析】根据价层电子对互斥理论可知，在SO3中，S原子没有孤电子对，但与S原子相连的原子个数为3，因此SO3分子结构呈平面三角形，NH3分子空间结构为三角锥形，SO2分子空间构结构为V形，P4分子空间结构为正四面体形，BF3分子空间结构为平面三角形，答案为C。2.【答案】B【解析】中的金属元素若为变价元素，则可能既有氧化性又有还原性，如Fe2。中有些金属元素既有金属性又有非金属性。中的价电子数多少与金属性无关。综合考虑，只能选择B项。3.【答案】A【解析】H2分子中的s轨道成键时，因s轨道为球形，故H2分子中的HH共价键无方向性。4.【答案】C【解析】只有分子晶体在常温下才可能呈气体，反之，常温下呈气态的物质形成的晶体一定是分子晶体。所以，只有C正确。5.【答案】B【解析】金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块金属的“电子气”,被所有原子所共用,从而把所有的金属原子维系在一起,故金属键无饱和性和方向性;金属键中的电子属于整块金属共用;金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用,既存在金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用,也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用;金属的物理性质及固体形成都与金属键的强弱有关。6.【答案】A【解析】位于六方体中心的微粒为该1个立方体所有，位于六方体顶点的微粒为6个六方体共有，位于六方体面上的微粒为2个六方体共有，所以晶胞(a)中所含原子。位于立方体中心的微粒为该1个立方体所有，位于立方体顶点的微粒为8个立方体共有，位于立方体棱边上的微粒为4个立方体共有，位于立方体面上的微粒为2个立方体共有，所以晶胞(b)中所含原子，晶胞(c)中所含原子。7.【答案】D【解析】X、Y的阳离子电子层结构相同，但离子半径XY，说明原子序数XY；Z与Y的核外电子层数相同，Z的第一电离能大于Y的，说明原子序数ZY。8.【答案】C【解析】11X、19Y、20Z均为金属阳离子，A、D为原子，C为Mg2，B为S2。9.【答案】C【解析】相同电子层上的原子轨道能量高低：nsnpndnf；形状相同的原子轨道能量高低：1s2s3s4s；另外还有能级交错问题。A项中1s2p4s3d；B项中1s2s2p3s；D项中3p4s3d