云南省施甸县县第二完全中学2018_2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）.docx

云南省施甸县二中2018-2019学年下学期期末考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。一、单选题（共25小题,每小题2.0分,共50分）1.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A. 盐的电离平衡被破坏B. 水的电离程度一定会增大C. 溶液的pH一定会增大D. c(H)与c(OH)的乘积一定会增大【答案】B【解析】试题分析：A、大多数盐为强电解质，在水中完全电离，A错误；B、盐类的水解促进水的电离，B正确；C、强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错误；D、一定温度下的稀溶液中，c(H)与c(OH)的乘积是一个常数，D错误。考点：考查了盐类的水解的相关知识。2.如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A. 两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwB. M区域内任意点均有c(H)c(OH)C. 图中T1T2D. XZ线上任意点均有pH7【答案】D【解析】【详解】A只要是水溶液中，都会有c(H+)c(OH-)=Kw，故A正确；B XZ连线的斜率是1，存在c(H+)=c(OH-)，在X、Z连线的上方M区域，c(H+)c(OH-)，在X、Z连线的下方，c(H+)c(OH-)，故B正确，C水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离，则Kw逐渐增大，Z点Kw大于X点，所以T1T2，故C正确；DXZ连线的斜率是1，存在c(H+)=c(OH-)，温度升高，Kw变大，pH值减小，即小于7，故D错误； 故选D。【点睛】明确图中纵横坐标、曲线的含义是解本题关键。本题的易错点为B，要注意XZ连线的斜率是1，在这条直线上，都存在c(H+)=c(OH-)，在X、Z连线的上方，c(H+)c(OH-)，在X、Z连线的下方，c(H+)c(OH-)。3.反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是()A. 增加C的量B. 将容器的体积减小一半C. 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D. 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大【答案】B【解析】【详解】A、因该反应中C为固体，则增加C的量，对化学反应速率无影响，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B正确；C、保持体积不变，充入N2使体系的压强增大，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C错误；D、保持压强不变，充入N2使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；故选B。4.将10 mL 0.21 molL1的盐酸和10 mL 0.1 molL1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀释至5 L，取出10 mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是()A. 蓝色B. 红色C. 黄色D. 橙色【答案】C【解析】【详解】常温下，10mL0.21molL-1的HCl溶液n(H+)=0.01L0.21mol/L=0.0021mol，10mL0.1molL-1的Ba(OH)2溶液n(OH-)=20.01L0.1mol/L=0.002mol，酸过量，反应后溶液呈酸性，反应后c(H+)=210-5mol/L，pH=5-lg2=5-0.3=4.7，甲基橙的变色范围为3.14.4，这之间为橙色，所以取出10mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色为黄色，故选C。5.已知某温度下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，当溶液中离子浓度小于1105molL1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是()A. 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag)大B. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小C. 向0.000 8 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 molL1AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀D. 将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀【答案】D【解析】【详解】A项、饱和AgCl溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)，则c2(Ag+)=Ksp(AgCl)=1.810-10，解之得c(Ag+)=1.3410-5mol/L，饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=2c(CrO42-)，则c3(Ag+)/2=Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12，解之得c(Ag+)=1.5610-4mol/L，显然后者的c(Ag+)大，故A错误；B项、AgCl的Ksp只与温度有关，向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液，虽然平衡向逆方向移动，但Ksp不变，故B错误；C项、两溶液混合后则c（K2CrO4）=0.0004mol/L，c（AgNO3）=0.001mol/L，根据2Ag+CrO42-=Ag2CrO4，则溶液中剩余的c（Ag+）=0.001 mol/L -0.0004 mol/L2=0.0002mol/L，根据Ksp（K2CrO4），则生成沉淀后的溶液中c（CrO42-）= Ksp（K2CrO4）/ c2（Ag+）=1.91012/(0.0002mol/L)2=2.510-5mol/L1.010-5mol/L，溶液中存在难溶物的溶解平衡，所以CrO42-不能完全沉淀，故C错误；D、根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），则当Cl-开始沉淀时c（Ag+）= Ksp（AgCl）/ c（Cl-）=1.810-7mol/L，当CrO42-开始沉淀时c（Ag+）= =4.3610-5 mol/L，故先产生AgCl沉淀，故D正确。故选D。【点睛】本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，比较c(Ag)大小时，注意不同物质的化学式是否相似，如不同可用溶度积常数计算c(Ag)。6. 下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（ ）A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的.暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度相等【答案】C【解析】电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，A不正确；电离平衡时，分子和离子的浓度不变的，B不正确；电解质达到电离平衡后，分子的浓度和离子的浓度不一定相等，选项D不正确，所以正确的答案选C。7.一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH2e=2H2O NiO(OH) + H2O +e=Ni(OH)2+ OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. Ni(OH)2的氧化【答案】D【解析】试题分析：当为电池充电时相当于电解，与外电源正极连接的电极是阳极，失去电子，发生氧化反应，是放电时正极反应的逆反应，则发生的反应是Ni(OH）2的氧化，故D正确。考点：本题考查电解池。【此处有视频，请去附件查看】8.在密闭容器中进行反应X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.2 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A. Z为0.2 molL-1B. Y2为0.35 molL-1C. X2为0.3 molL-1D. Z为0.4 molL-1【答案】A【解析】试题分析：利用三行式分析。假设反应正向进行到底，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大。X2(g)Y2(g)2Z(g)开始（mol/L）：0.1 0.2 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.1 0.4假设反应逆向进行到底，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小。X2(g)Y2(g)2Z(g)开始（mol/L）：0.1 0.2 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.3 0由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0c（X2）0.2，0.1c（Y2）0.3，0c（Z）0.4，选A。考点：考查化学平衡9.与NO3互为等电子体的是（）A. SO3B. PCl3C. CH4D. NO2【答案】A【解析】【分析】根据等电子体的概念进行分析，具有相等的价电子总数，和原子总数的分子或离子互称为等电子体；【详解】NO3有4个原子组成，价电子总数为24，依据等电子体的定义，A、SO3有4个原子，价电子总数为24，SO3与NO3互称为等电子体，故A符合题意；B、PCl3有4个原子，价电子总数为26，PCl3与NO3不互为等电子体，故B不符合题意；C、CH4原子总数为5，CH4与NO3不互为等电子体，故C不符合题意；D、NO2的原子总数为3，与NO3不互为等电子体，故D不符合题意。10.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A. 两种原子的电子层上全部都是s电子B. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D. 原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子【答案】B【解析】【详解】A两种原子的电子层上全部都是s电子，均为1s或均为1s、2s电子，则为短周期一或二，不一定为同周期元素，如H与Li不同周期，故A不选；B3p能级上只有一个空轨道的原子，为Si元素，3p能级上有一个未成对电子的原子为Na、Cl，均为第三周期元素，故B选；C最外层电子排布式为2s22p6的原子为Ne，最外层电子排布式为2s22p6的离子为O或Na等，不一定为同周期元素，故C不选；D原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故D不选；故答案为B。11.为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点（原子或离子）存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是（ ）A. 干冰12B. 水晶4C. 氯化铯6D. 晶体硅4【答案】D【解析】【详解】A.干冰为分子晶体，晶体中质点之间的作用力较弱，分子间不存在强烈的相互作用，分子内每个C原子与2个O原子成键，A错误；B.水晶为SiO2，每个Si原子与4个O原子成键，而每个O原子与2个Si原子成键，数目可能为2或4，B错误；C.氯化铯晶胞是体心立方晶胞，配位数为8，质点的数目为8，C错误；D.硅晶体中每个Si原子与其它四个Si原子成键，D正确；故合理选项是D。12. 氨气分子空间构型是三角锥形而甲烷是正四面体型，这是因为：（ ）A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化。B. NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C. NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D. 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。【答案】C【解析】试题分析：氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形是因为NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强而甲烷分子中各个电子都形成了共用电子对，在空间均匀、对称分布。乙醇选项是C，考点：考查氨分子与甲烷分子空间结构不同的原因分析的知识。13.首次将量子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是()A. 玻尔B. 爱因斯坦C. 门捷列夫D. 鲍林【答案】A【解析】【分析】玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性量子化的概念，玻尔提出了能级的概念，解释了氢原子的光谱。【详解】A.玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性，故A正确；B.爱因斯坦创立了代表现代科学的相对论，故B错误；C.门捷列夫提出元素周期律，故C错误；D.鲍林根据光谱实验的结果，总结出多电子原子中电子填充各原子轨道能级顺序，提出了多电子原子中原子轨道的近似能级图；答案选A。14. 氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源,必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法,其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料,这种合金的晶体结构已经测定,其基本结构单元如图所示,则该合金的化学式可表示为( )A. LaNi5B. LaNiC. La14Ni24D. La7Ni12【答案】A【解析】根据题给物质的结构单元图知,该合金的基本结构单元中镧原子的数目为(12+2=3,而镍原子的数目为12+6+6=15,所以镧与镍的原子个数比为315=15。15. 下列说法中正确的是A. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B. 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C. ns能级的原子轨道图可表示为D. 3d3表示3d能级有3个轨道【答案】C【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率,小黑点不代表电子,小黑点的疏密表示电子出现概率的大小,A、B项错误;3d3表示第三能层d能级有3个电子,d能级有5个轨道,D项错误。16.有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性是()与H2发生加成反应与乙酸发生酯化反应发生水解反应发生消去反应A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】有机物中心手性C原子连接CH2=CH-、CH3-CH2-、-OH、-CH2OOC-CH3。【详解】与H2发生加成反应，碳碳双键发生加成，CH2=CH-+ H2CH3-CH2-，则中心C原子不具有手性，错误；与乙酸发生酯化反应，醇羟基与乙酸发生反应，R-OH+ HOC-CH3ROOC- CH3+ H2O，仍为手性碳原子，正确；发生水解反应，则酯基水解，-CH2OOC-CH3-CH2OH，与其它3个原子团不同，中心C原子仍为手性碳原子，正确；发生消去反应，-C（OH）CH2-C=CH-，则不具有手性，错误；答案为B17.用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是A. 直线形；三角锥形B. V形；三角锥形C. 直线形；平面三角形D. V形；平面三角形【答案】D【解析】H2S中中心原子含有2对孤电子对，所以实际构型是V型。BCl3中中心原子没有孤电子对，所以实际构型是平面三角形，答案选D。18.下列说法中正确的是()A. 乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B. 二氧化碳和干冰互为同素异形体C. C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D. 金刚石和石墨互为同位素【答案】C【解析】乙醇、乙二醇和丙三醇分别属于一元醇、二元醇、三元醇，不属于同系物关系，A项错误；同素异形体是指同种元素形成不同单质间的关系，而同位素是同种元素不同原子间的关系，B、D项错误；C2H5OH和CH3OCH3分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，C项正确。19.下列物质属于醇的是（）A. B. HOCH2CH2OHC. CH3COOCH3D. CH3CHO【答案】B【解析】【详解】A中羟基与苯环直接相连，该有机物属于酚类，故A错误；BHOCH2-CH2OH，羟基与烃基相连，该有机物属于醇类，故B正确；CCH3COOCH3，该有机物的官能团为酯基，属于酯类，故C错误；DCH3CHO，官能团为醛基，属于醛类，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为A，要注意醇的官能团为羟基，但羟基不能直接与苯环相连，否则属于酚类。20. 青霉素是一种高效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其结构简式如图。下列关于该物质的叙述不正确的是 ()。A. 属于氨基酸B. 能发生加聚反应生成多肽C. 核磁共振氢谱上共有5个峰D. 青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验【答案】B【解析】青霉素氨基酸中氨基在羧基的碳上，属于氨基酸，A对；生成多肽的反应为缩聚反应，B错；分子中含有5种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱共有5个峰，C对；使用青霉素前要进行皮肤敏感试验，D对。21. 下列说法不正确的是（ ）A. 化学合成和分离技术是人类生存所必须的，是其他各项技术的基础B. 氨基酸是指分子中含有COOH和NH2，且连在同一个碳原子上C. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维D. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、纺织品耐火耐腐蚀【答案】B【解析】试题分析：A化学合成和分离技术是人类生存所必需的；B每个氨基酸都至少含有一个氨基和一个羧基；C蛋白质燃烧有烧焦羽毛气味；DNa2SiO3不能燃烧解：A化学合成和分离技术是人类生存所必需的，为其他科学技术的发明提供了必要的物质基础，故A正确； B每个氨基酸都至少含有一个氨基和一个羧基，但不一定在同一个碳上，故B错误；C蛋白质燃烧有烧焦羽毛气味，可用来鉴别蛋白质，故C正确；DNa2SiO3不能燃烧，可做耐火材料，故D正确故选B点评：本题考查氨基酸、蛋白质、硅酸盐等，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握22.化合物丙可由如下反应得到丙的结构简式不可能是（ ）A. CH3CH(CH2Br)2B. (CH3)2CBrCH2BrC. C2H5CHBrCH2BrD. CH3(CHBr)2CH3【答案】A【解析】【分析】由转化关系图可知，甲为醇类物质，甲中一定含-OH，甲发生消去反应生成乙，乙为1-丁烯（或2-丁烯或2-甲基丙烯），丙为烯烃的加成产物，然后结合有机物的结构与性质来解答。【详解】A、CH3CH(CH2Br)2中，溴分别位于两个不相邻的碳上，中间间隔1个C原子，不可能是由加成反应得到，A错误；B、若乙为2-甲基丙烯，则加成后的生成物丙为(CH3)2CBrCH2Br，B正确；C、若乙为1-丁烯，则加成后的生成物丙为CH3CH2CHBrCH2Br，C正确；D、若乙为2-丁烯，则加成后的生成物丙为CH3CHBrCHBrCH3，D正确；答案选A。【点睛】本题主要考查的是有机物的结构，涉及知识点：加成反应、有机物之间的转化等，题目难度中等。掌握醇羟基和碳碳双键的结构与性质是解答的关键。23.乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是（）A. aB. bC. cD. d【答案】B【解析】【详解】乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，断裂的化学键为C-O键，即从图示中的b位置断裂，故选B。24.下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是()试剂钠溴水NaHCO3现象放出气体褪色不反应A. CH2=CHCOOHB. CH2=CH2C. CH3COOCH2CH3D. CH2=CHCH2OH【答案】D【解析】由题意，该有机物与NaHCO3不反应，则结构中没有羧基；与金属钠反应放出气体，则结构中有羟基；能使溴水褪色，则结构中有碳碳双键。所以D正确。25.己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下下列有关叙述中不正确是（）A. 它易溶于有机溶剂B. 可与NaOH和NaHCO3发生反应C. 1mol该有机物可以与5molBr2发生反应D. 该有机物分子中，可能有16个碳原子共平面【答案】B【解析】分析：由结构可以知道,分子中含酚-OH、碳碳双键,具有酚、烯烃的性质,注意苯环、双键为平面结构,以此来解答。详解：由相似相溶可以知道,该有机物易溶于有机溶剂,A正确；含酚-OH，具有酸性,可与NaOH和Na2CO3发生反应,但不能与NaHCO3发生反应，B错误；酚-OH 的4个邻位与溴发生取代反应,双键与溴发生加成反应,则1mol 该有机物可以与5molBr2发生反应,C正确；苯环、双键为平面结构,与平面结构直接相连的C一定共面,则2个苯环上C、双键C、乙基中的C可能共面,则6+6+2+2=16个C共面, D正确；正确选项B。分卷II二、填空题（共6小题,共50分）26.(1)将等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A属于_层，配位数是_；B属于_层，配位数是_。(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子的配位数是_，平均每个晶胞所占有的原子数目是_。(3)有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第_周期第_族，元素符号是_，最外电子层的电子排布式是_。【答案】 (1). 非密置 (2). 4 (3). 密置 (4). 6 (5). 6 (6). 1 (7). 六 (8). A (9). Po (10). 6s26p4【解析】【分析】密置层的排列最紧密，靠的最近，空隙最少，每一层中，一个原子与周围三个原子相互接触，据此分析；根据配位数为中心原子直接接触的原子的个数分析；金属原子周围直接接触的原子数目有六个，每个晶胞有8个原子，一个原子被8个晶胞所共有，据此分析；根据钋元素是氧族元素解答。【详解】（1）密置层的排列最紧密，靠的最近，空隙最少，在图1所示的半径相等的圆球的排列中，A中的排布不是最紧密，A属于非密置层，一个中心圆球周围有四个圆球，配位数是4；B中排布是最紧密的结构，B属于密置层，一个中心圆球周围有六个圆球，配位数是6；答案：非密置；4 ；密置； 6。（2）将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，在这种晶体中，金属原子周围直接接触的原子数目有六个，金属原子的配位数是6，每个晶胞有8个原子，一个原子被8个晶胞所共有，平均每个晶胞所占有的原子数目是81/8=1；答案：6；1。（3）有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图2所示的堆积方式，钋位于元素周期表的第六周期A族，元素符号是Po，最外层电子排布式是6s26p4。答案：六； A ； Po ； 6s26p4。27. （1）如图所示,若溶液C为浓硝酸,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe,A电极材料为Cu,则B电极的电极反应式为_,A电极的电极反应式为_;反应进行一段时间后溶液C的酸性会_(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。（2）我国首创以铝空气海水电池作为能源的新型海水标志灯,以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流,只要把灯放入海水数分钟,就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是_(填化学名称),负极反应为_;正极反应为_。（3）熔融盐电池具有高的发电效率,因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在650 下工作的燃料电池,其负极反应式为2CO+2CO32-4e-4CO2,则正极反应式为_,电池总反应式为_。【答案】 (1). 4H+2NO3-+2e-2NO2+2H2O (2). Cu-2e-Cu2+ (3). 减弱1分 (4). 铝1分 (5). 4Al-12e-4Al3+ (6). 3O2+6H2O+12e-12OH- (7). O2+2CO2+4e-2CO32- (8). 2CO+O22CO2【解析】【分析】（1）铁遇浓硝酸钝化，原电池反应是铜与浓硝酸的反应，铜失电子作负极，铁作正极，正极上硝酸根得电子产生二氧化氮；（2）以铝、海水电池作为能源的新型海水标志灯，这种新型电池以Al为负极，发生氧化反应，空气中的氧气为正极，发生还原反应；（3）正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加即可得电池反应式。【详解】（1）铁和浓硝酸发生钝化现象，阻止了铁与硝酸的反应，原电池反应是铜与浓硝酸的反应，总反应为Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O，铜失电子发生氧化反应作负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，铁作正极，正极上硝酸根得电子生成二氧化氮气体和水，电极反应式为4H+2NO3-+2e-=2NO2+2H2O，溶液中氢离子被消耗，导致溶液中氢离子浓度减小，酸性会减弱，故答案为：4H+2NO3-+2e-=2NO2+2H2O；Cu-2e-=Cu2+；减弱。（2）以铝、海水电池作为能源的新型海水标志灯，Al为负极，发生氧化反应：4Al-12e-=4Al3+，空气中的氧气为正极，该电极上发生还原反应：3O2+6H2O+12e-12OH-，故答案为：铝；4Al-12e-=4Al3+；3O2+6H2O+12e-=12OH-。（3）该熔融盐燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-2CO32-，又负极电极反应式为2CO+2CO32-4e-4CO2，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加得电池反应式2CO+O22CO2，故答案为：O2+2CO2+4e-2CO32-；2CO+O22CO2。【点睛】明确原电池的工作原理、各个电极上发生的反应是解答本题的关键，难点是电极反应式的书写，注意电解质溶液的性质，以及电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点。28.按要求填空：（1）有机物命名：_；_；（2）依据名称写出物质：3，4-二甲基-4-乙基庚烷 _；3，4，4-三甲基-1-戊炔 _。（3）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为：降冰片二烯的分子式为 _；降冰片二烯属于 _；a 环烃 b 不饱和烃 c 烷烃 d 烯烃【答案】 (1). 2，4-二甲基-2-己烯 (2). 苯乙烯 (3). CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3 (4). CHCCH(CH3)C(CH3)3 (5). C7H10 (6). ab【解析】（1）为烯烃，含有碳碳双键的最长碳链含有6个C，主链为己烯，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，碳碳双键在2号C，在2、4号C各含有1个甲基，该有机物名称为2，4-二甲基-2-己烯；可以看作乙烯基取代了苯环上的1个H，该有机物名称为苯乙烯；（2）3，4-二甲基-4-乙基庚烷的主链有7个碳原子，3号、4号碳上各有一个甲基，4号碳上有一个乙基，结构简式为：CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3；3，4，4-三甲基-1-戊炔的主链为戊炔，最长碳链含有5个C，在1、2号C上含有碳碳三键，在3、4、4号C上有一个甲基，该有机物的结构简式为：CHCCH(CH3)C(CH3)3；（3）由有机物结构简式可知有机物分子式为C7H10；由结构简式可知有机物含有环状结构，并含有碳碳双键，则属于环烃和不饱和烃，答案选ab。29.含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。(1)流程图设备中进行的是_操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_(填仪器名称)进行。由设备进入设备的物质A是_(填化学式，下同)。由设备进入设备的物质B是_。在设备中发生反应的化学方程式为_。在设备中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_。通过_(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。图中，能循环使用的物质是_、_、C6H6和CaO。(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_。从废水中回收苯酚的方法是用有机溶剂萃取废液中的苯酚；加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；加入某物质又析出苯酚。试写出、两步的反应方程式：_。(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，求此废水中苯酚的含量_(mgL1)。【答案】 (1). 萃取、分液 (2). 分液漏斗 (3). C6H5ONa (4). NaHCO3 (5). C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3 (6). CaCO3 (7). 过滤 (8). NaOH溶液 (9). CO2 (10). 向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚 (11). (12). 940 mgL1【解析】【分析】这是一道化工实验题，主要考查苯酚的物理、化学性质和萃取、分液的操作。首先，要正确理解流程图和各试剂的作用，再结合苯酚的性质和基本实验操作就可一一解答。【详解】(1)设备里废水和苯混合分离出水，显然是萃取操作，实验室中可以用分液漏斗进行；设备中向苯酚和苯的混合液中加入NaOH溶液，目的是分离出苯，故A物质是苯酚钠溶液；在设备中通入CO2分离出苯酚，故剩下物质B是NaHCO3溶液；在设备中发生反应的化学方程式为C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3；在设备中往NaHCO3溶液中加入CaO，生成NaOH、H2O、CaCO3，可用过滤操作分离出CaCO3；在设备中加热CaCO3可得CO2和CaO，因此根据以上分析可知图中，能循环使用的物质是NaOH、CO2、C6H6和CaO。(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚。从废水中回收苯酚的方法是用有机溶剂萃取废液中的苯酚；加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；加入某物质又析出苯酚。因此、两步的反应方程式分别是、。(3)设每升废水含苯酚的质量为x，则根据方程式可知94 331x 0.331g10x0.94 g所以此废水中苯酚的含量为940mgL1。30.（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了_的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用力；碘的升华，粒子间克服了_的作用力三种晶体的熔点由高到低的顺序是_（2）下列六种晶体：CO2，NaCl，Na，Si，CS2，金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_（填序号）（3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有_，由非极性键形成的非极性分子有_，能形成分子晶体的物质是_，含有氢键的晶体的化学式是_，属于离子晶体的是_，属于原子晶体的是_，五种物质的熔点由高到低的顺序是_（4）A，B，C，D为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于CS2，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3 500试推断它们的晶体类型：A_；B_；C_；D_（5）图中AD是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A_；B_；C_；D_【答案】 (1). 离子键 (2). 共价键 (3). 分子间 (4). SiO2KClO3I2 (5). (6). CO2 (7).