2019_2020版高中化学第4章非金属及其化合物第3节第1课时硫和硫的氧化物达标练习.docx

硫和硫的氧化物达标1. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是(C)A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D悬浮颗粒2(2019济南高一检测)下列物质中，不能使品红溶液褪色的是(B)ACl2BHClCSO2D活性炭3下列有关二氧化硫的性质叙述中，不正确的是(C)A工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化硫能与水反应生成酸C二氧化硫能使有色物质颜色消失，说明二氧化硫具有氧化性D二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性4(2019临沂高一检测)实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取SO2并验证其性质。(1)盛装70% H2SO4溶液的仪器名称是_分液漏斗_。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_液柱高度保持不变_，则整个装置气密性良好。(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO2生成的快慢，其中的液体最好选择_c_(填代号)。a蒸馏水b饱和Na2CO3溶液c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaOH溶液(3)C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为_有浅黄色沉淀生成_。(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述方案合理的是方案_(填“”“”或“”)；试管D中发生反应的离子方程式为SO2Cl22H2O=4HSO2Cl。(5)装置E的作用是_防止倒吸_。装置F中为_NaOH(合理即可)_溶液。解析：(1)根据仪器特点，该仪器名称为分液漏斗，液柱高度保持不变，说明气密性良好；(2)SO2易溶于水，能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，但在NaHSO3溶液中溶解度较小，c项正确；(3)SO2能将S2氧化，生成硫单质，所以现象为有浅黄色沉淀生成；(4)方案，氯水中加入AgNO3溶液也可得到白色沉淀；方案中二氧化硫和氯水均可使品红褪色；方案中产生沉淀可证明SO2与Cl2发生了氧化还原反应(因溶液显酸性，不会产生BaSO3沉淀，而是BaSO4沉淀)，选方案；(5)E为安全瓶，防止倒吸；装置F起到吸收尾气中SO2的作用，可选用NaOH溶液。5(2019平顶山高一检测)我国农业生产因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元。某实验小组采集酸雨样品，随着时间的推移，多次测定该样品的pH，得到了表中数据：时间(h)081624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)酸雨样品放置时pH变化的主要原因是(用化学方程式表示)SO2H2OH2SO3；2H2SO3O2=2H2SO4。(2)如果将刚取样的上述酸雨和自来水(用Cl2杀菌消毒)混合，pH将_减小_(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)H2SO3Cl2H2O=2HClH2SO4。(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_C_。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源ABCD解析：(1)酸雨放置时pH变小，其原因是雨水中的H2SO3被空气中的O2氧化所致。(2)雨水和自来水混合，应考虑H2SO3与自来水中的Cl2发生氧化还原反应而生成硫酸和盐酸，使酸性增强。(