元素周期表的应用第1课时冯.ppt

第3节 元素周期表的应用 第1课时,教学目标： 理解同周期元素性质递变规律 会使用得失电子的强弱的间接判断方法 懂得实验设计的方法 教学方法：实验法 学生自主学习法,复习内容,1元素周期表有几个周期？每个周期里面又包含有多少种元素？ 2元素周期表里有多少个纵列？有几个族？,元素周期表,2 8 X (18),2 X (18),常考 X (12),金属、非金属判断方法：,周期序数=主族序数的元素 恰好为金属元素（氢元素除外）， 右上为非金属元素， 左下为金属元素,俄门捷列夫 类铝 法瓦博德朗,反映元素间性质递变规律，可用于预测未被发现的新物质的性质和应用,交流与研讨,1、第3周期元素原子的核外电子排布、半径是如何递变的？ 2、尝试用元素原子的核外电子排布规律预测第3周期元素原子失电子或得电子能力的相对强弱。,一、认识同周期元素性质的递变,理论推测,原子核对最外层 电子吸引力增强,电子层数相同，核电荷数递增，原子半径渐小,非金属得电子能力渐强（非金属性渐强）,金属失电子能力渐弱（金属性渐弱）,理论预测,1、金属元素原子失电子能力的强弱 即金属性强弱,（1）、比较元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 （2）、比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。,实验验证 P21,Na Mg Al 即最高价 氢氧化物,Na2O MgO Al2O3,NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3,实验设计,1 钠、镁、铝与水的反应 2 钠、镁、铝与 酸的反应 3 钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性比较,总结,钠、镁、铝三种元素原子失去电子能力逐渐减弱,与冷水剧烈反应,与冷水反应缓慢，与热水反应迅速,与冷、热水反应都不剧烈,非常剧烈,剧烈反应,剧烈反应， 但较镁慢,Mg(OH)2,Al(OH)3,NaOH,强碱,中强碱,两性氢氧化物,趁热打铁练习,1、有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；A可以从C的盐溶液中置换出C。则这三种金属元素的失电子能力由强到弱的顺序是_,BA C,2、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ） A碱性NaOHMg(OH)2 Al(OH)3 B原子半径NaMg Al C离子的氧化性Na+Mg2+Al3+ D单质的还原性NaMgAl,AC,实验验证金属（性）失电子能力强弱补充方法 （3）金属阳离子氧化性强弱：氧化性越弱，金属失电子能力越强 （4）金属单质间的置换反应，金属性强的置换金属性弱的,2、判断非金属元素原子得电子能力强弱的方法,（1）比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子能力越强。,实验验证 P22,2、判断非金属元素原子得电子能力强弱的方法,（2）比较元素原子最高价氧化物对应水化物的酸性。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。,实验验证 P22,Si p S Cl 即最高价 含氧酸,SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7,H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4,实验验证 非金属（性）得电子能力强弱补充方法 （3）非金属阴离子还原性强弱：还原性越弱，非金属得电子能力越强 （4）非金属单质间的置换反应，非金属性强的置换非金属性弱的,Si、P、S、Cl性质比较P21-22,小结,在第3周期元素中，从钠到氯，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强， 而氩为性质极其稳定的稀有气体元素。 对其他周期的元素进行同样的研究，也可得到类似的结论。,活泼金属（碱金属）活泼非金属（卤素） 稀有气体,1 下述事实能说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ） A.硫酸比盐酸稳定 B.氯化氢比硫化氢稳定 C.盐酸酸性比氢硫酸强 D.亚硫酸酸性比盐酸弱,电子层数相同的三种元素X、Y、Z它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4 H2YO4 H3ZO4,下列判断错误的是（ ） A.原子半径X Y Z B.气态氢化物的稳定性X Y Z C.元素原子得电子能力X Y Z D.单质与氢气反应难易X Y Z,B,A,效果检测,按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ） A.原子半径逐渐增大 B.元素原子得电子能力逐渐增强 C.最高正化合价逐渐增大 D.气态氢化物稳定性逐渐增强,AC,在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为， 化学性质最稳定的元素的符号为，最高价氧化物的水 化物酸性最强的酸的化学式是，碱性最强的化学式 是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性 氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分