年级化学海水“晒盐”.ppt

第二节 海水“晒盐”,第二课时 固体物质在水中的溶解度,二、固体物质在水中的溶解度,（一）影响固体物质在水中的溶解限量的因素,1.溶质种类,2.温度,60,70,808,50,10,20,100,硝酸钾,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,观察课本13页图填空： 20 时，100g水中最多溶解 _g硝酸钾。 60 时，100g水中最多溶解 _g硝酸钾。,30,116,温度/,(二) 溶解度的定义,在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种物质的在这种溶剂里的溶解度。,一定温度下,饱和状态,溶质质量,100g溶剂,1.定义,研讨交流,判断下列说法中正确的是（ ）,A、20时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20时氯化钠的溶解度为36g。 B、20时，硝酸钾的溶解度为31.6。,C、20时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20时，氯化钠的溶解度为35g。,D、20时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20时,氯化钠的溶解度为27g 。,A,E、硝酸钾的溶解度为31.6g。,2.四要素：条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克,氯化铵的溶解度曲线,(三)溶解度曲线：,表示物质溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线,1、定义：,温度/,溶解度g,氢氧化钙的溶解度曲线,讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：,2、三种典型物质的溶解度曲线,大多数固体物质溶解度随温度升高而增大， 例如 硝酸钠、氯化铵等。,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小， 例如熟石灰。,少数固体物质的溶解度随温度升高变化不大，例如：氯化钠,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,、横坐标60，纵坐标110 的交点表示什么意义？,练习：,、40时氯化铵的溶解度为_, 70时氯化铵的溶解度为_。 70时氯化钾的溶解度为_。,46g,44g,60g,A.,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,68,134g,小于,B.,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。,点：,交点：,曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,曲线：,曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,可以比较同一温度下不同物质的溶解度大小,可读出任意温度下物质的溶解度,3.溶解度曲线的应用,溶解度曲线交点意义,室温（20）时：,S 0.01g,易溶物,可溶物,微溶物,难溶物 （不溶物),S10g,1gS10g,0.01g S 1g,4.物质的溶解度与溶解性关系,0.01g,1g,10g,难,微,可,易,“难能可贵”,思考：上节海水晒盐是利用什么方法使氯化钠结晶的？如果给你一杯饱和硝酸钾溶液，你认为用什么方法使其结晶？,讨论：比较一下这两种结晶方法在使用范围上有何区别？,降温结晶（冷却热饱和溶液）：,适用范围：溶解度随温度升高显著增大的物质，例如：KNO3,（四）结晶,蒸发结晶法（蒸发溶剂法）：,适用范围：溶解度随温度升高而变化不明显的物质，例如：NaCl,谈谈你有哪些收获？,(一) 溶解度的定义,在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量，叫做这种物质的在这种溶剂