2019年高中化学第四章第3节硫和氮的氧化物（第1课时）教案新人教版必修1.docx

硫和氮的氧化物一、教学目标【知识目标】了解SO2和NO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解防止酸雨产生的途径以及环境保护方面的知识。【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。【道德情感目标】1、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思想。2、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。二、重点与难点【重点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。【难点】二氧化硫与水的反应，二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。三、教学器材投影仪四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法 课的引入：展示一份含有空气质量日报的报刊或者一段录象，使学生较快的投身于学习的情景中。引出课题 第三节 硫和氮的氧化物一、二氧化硫知识传授：简单介绍硫的物理性质： 硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。二氧化硫的两条工业制法的途径S +O2 = SO2 ；（硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰：在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。）FeS2 +O2Fe2O3+4SO2 ；SO2的物理性质。演示实验：【实验4-7】注意点：1.收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液面上升不多，液体变色不明显。2.可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。3.品红溶液的质量分数不能太大，以0.01%左右为宜，并使溶液显酸性。4.二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只能漂白某些有色物质。因此,应预先试验它的漂白效果。归纳小结：师生一起归纳小结SO2 的相关性质。指出：SO2+H2OH2SO3是可逆反应，这是学生第一次接触可逆反应的概念，建议说明这一概念的涵义，为学生今后接触更多的可逆反应，以及学习化学平衡等奠定基础。观察对比：二氧化硫漂白作用的机理探讨： 齐读课本P78页资料卡片。在讨论SO2的漂白性时，从反应原理上和次氯酸的漂白作用进行比较，使学生注意它们的区别并在应用中不会搞错。例题讨论：二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质：A、立即退色 B、慢慢退色 C、先退色，后复原 D、颜色不褪2、为了减少矿物燃料燃烧产生的二氧化硫对空气的污染，科学工作者研究了多种脱硫技术。“烟气脱硫技术”，用石灰浆液在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的二氧化硫。“钙基固硫”，在含硫的矿物燃料中加入生石灰，及时吸收燃烧过程中的二氧化硫。“催化转化技术“，烟道废气中常混有大量一氧化碳和二氧化硫，在773K和催化剂作用，使二者反应可收回大量的硫磺。根据以上材料，自主提炼成有关的化学方程式。课后思考：二氧化硫的食品业中的应用：可使一些食品如：银耳、果干、果脯等具有美好的外观，所以有人称为食品的化妆品。一些不法生产者，为了得到更白的银耳，在大棚内放置硫磺，采用“硫磺熏蒸“工艺，生产出的银耳往往会残留一定量的二氧化硫。日前，上海质检部门对银耳进行一次专项抽查，结果发现被抽查的21种银耳产品居然全部存在二氧化硫残留超标的现象。(根据食品添加剂使用卫生标准GB2760-1996的规定，银耳产品中不得含有二氧化硫。)因此银耳并非越白越好。思考：二氧化硫可使食品具有美好的外观，利用了二氧化硫的什么性质？国家为什么要严格控制食品中的二氧化硫含量？课外作业：教材P104习题9。补充习题 1向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（ ） ABaSO4 BFeS C BaSO3 DS2 向品红溶液中加入稀盐酸，溶液颜色加深。而将SO2缓慢通入稀品红溶液的现象是（ ） A红色加深 B红色立刻褪去变为无色 C红色不变 D红色先变浅后褪色3下列说法中正确的是（ ） A同温同压下，SO2比Cl2更易溶于水B检验溶液中是否含SO32 离子方法是加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续加入稀HCl白色沉淀消失，则含SO32 离子C氧、硫、硒、碲的气态氢化物的稳定性逐渐增强D二氧化硫通入红色石蕊试液中褪为无色。4硫的非金属性比氯弱，下列现象可以说明这一点的是（ ）A常温下硫是浅黄色固体，氯气是黄绿色气体B同条件下，与Fe反应时，分别生成FeS和FeCl3C硫不溶于水，氯气可溶于水D与氢气反应时，硫为2价，氯为1价5.用化学方法区别SO2与CO2最好选用的化学试剂是( )A.紫色的石蕊试液B.品红溶液C.澄清的石灰水D.氢氧化钠溶液6.Na2SO3、Na2SO4及NaHSO4三种物质的混合物。取上述样品5.14g与足量的盐酸反应，在标准状况下产生448mL气体；另取上述样品5.14g与NaOH溶液反应，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中Na2SO4的质量分数