人教版新高三化学2019-2020年一轮复习测试专题《化学能与热能》含答案.doc

绝密启用前人教版新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题化学能与热能一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分) 1.下列关于反应热的表述正确的是（ ）A 当H0时，表示该反应为吸热反应B 需要加热才能进行的反应是吸热反应C 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D 1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO32.下列说法不正确的是（ ）在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物都必须标明状态；所有的化学反应都伴随着能量变化；放热反应发生时不必加热；吸热反应在加热后才能发生；化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关；一般说来，吸热反应在一定条件下也能发生；依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同。A B C D 3.已知中和热的数值是57.3 kJmol-1。下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（）A 稀HCl和稀NaOHB 1.0 kJmol-1HCl和1.0 kJmol-1NaOHC 500 mL 2.0 kJmol-1HCl和500 mL 2.0 kJmol-1NaOHD 500 mL 2.0 kJmol-1H2SO4和500 mL 2.0 kJmol-1Ba（OH）24.下列反应过程能量变化如下所示：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H下列说法错误的是（）A HH键比ClCl键稳定B H=-184.5 kJmol-1C 正反应活化能比逆反应活化能高D 在相同条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成2 mol HCl（g），重新恢复到原来的状态时H相同5.某同学用50 mL 0.50 molL1的盐酸与50 mL 0.55 molL1的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法，不正确的是()A 采用0.55 molL1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和B 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C 烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热、防止热量损失D 若烧杯上不盖硬纸板，测得的H将偏小6.一定条件下，在水溶液中1 mol Cl，（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）A e是B ba+c反应的活化能为60 kJmol1C a，b，c，d，e中c最稳定D ba+d反应的热化学方程式为3ClO（aq）=（aq）+2Cl（aq）H=116 kJmol17.在中和热测定的实验中，以下操作正确的是()只在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板温度计测量过盐酸的温度后，立即插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度A 只有正确B 只有正确C 只有正确D 都不正确8.将V1mL 1.00 molL1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是()A 做该实验时环境温度为22 B 该实验表明化学能可以转化为热能C NaOH溶液的浓度约为1.00 molL1D 该实验表明有水生成的反应都是放热反应9.强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，向3份同体积0.2 mol L1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是()A H1H2H3B H2H3H1C H2H1H3D H1H3H210.下列说法不正确的是（）A 1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9 kJ，氢气的燃烧热大于 241.8 kJmol1B 500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H=38.6 kJmol-1C 常温下，若反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0D 已知中和热为57.3 kJmol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ11.下列各组热化学方程式中，H1H2的是（）C（s）+O2（g）=CO2（g）H1C（s）+O2（g）=CO（g）H2 S（g）+O2（g）=SO2（g）H1S（s）+O2（g）=SO2（g）H2 H2（g）+O2（g）=H2O（l）H12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H1CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H2A B C D 12.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8 kJmol-1CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=282.6 kJmol-1C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=5 472 kJmol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=889.6 kJmol-1相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（）A H2（g）B CO（g）C C8H18（l）D CH4（g）13.以下反应中，Q1O2的是（Q指反应放出的热量） （）A S（s）+O2（g）SO2（g）Q1kJS（g）+O2（g）SO2（g）Q2kJB 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）Q1kJ 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）Q2kJC NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）Q1kJNaOH（aq）+CH3COOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）Q2kJD H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）Q1kJ H2（g）+F2（g）2HF（g）Q2kJ14.已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H1=Q1kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=Q2kJmol1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H2=Q3kJmol1常温下，取体积比23的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（）A 0.4Q1+0.15Q2B 0.2Q1+0.05Q2C 0.2Q1+0.15Q3D 0.2Q1+0.3Q215.下列说法错误的是（）A S（g）+O2（g）=SO2（g）H1S（s）+O2（g）=SO2（g）H2，则H1H2B Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）H=216 kJmol1，则反应总能量生成物总能量C 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则石墨比金刚石稳定D 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E216.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3=+206.1 kJmol1A 反应中电能转化为化学能B 反应为放热反应C 反应使用催化剂，H3减小D 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=+74.8 kJmol117.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）H=+49.0 kJmol-1CH3OH（g）+ +O2（g）=CO2（g）+2H2（g）H=192.9 kJmol-1下列说法正确的是（）A CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B 反应中的能量变化如图所示C CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D 根据推知反应CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H192.9 kJmol-118.根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1kJmol-12H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2kJmol-12H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3kJmol-1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q319.根据表中的信息判断下列说法正确的是（）A 表示石墨燃烧热的热化学方程式C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）H=393.5 kJmol-1B 由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H=+1.9 kJmol-1C 由表中信息可得如图所示的图像D 由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的20.心脏起搏器电源锂碘电池的电池反应为2Li(s)I2(s)=2LiI(s)H已知：4Li(s)O2(g)=2Li2O(s)H14LiI(s)O2(g)=2I2(s)2Li2O(s)H2则下列说法正确的是()A H12H1H2B H12H1H2C H12H112H2D H12H112H2二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分) 21.50 mL 1.0 kJmol-1盐酸跟50 mL 1.1 kJmol-1氢氧化钠溶液在图所示装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：（1）大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。（2）（填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）棒，其原因是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）如果改用60 mL 1.0 kJmol-1盐酸跟50 mL 1.1 molL-1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（填“增加”“减少”或“不变”），理由是；所求中和热数值（填“增加”“减少”或“不变”），理由是。（5）（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是。（6）Q=cmt，其中Q表示此中和反应放出的热量，m表示反应后混合液的质量，c表示反应后混合溶液的比热容，t表示反应前后溶液的温度的差值。该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录如下原始数据：已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 gcm-3，中和后混合液的比热容c=4.184103，kJg-1c-1则该反应的中和热为H=（保留小数点后一位）。（7）上述实验数值结果与57.3 kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。a实验装置保温、隔热效果差b量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度22.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 molL-1盐酸、0.55 molL-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？（填“能”或“否”），其原因是。（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=cm（t2t1），反应后溶液的比热容c为4.18 J1g1，各物质的密度均为1 gcm3。 计算完成上表H=（保留2位小数）。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：。（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果(填“有”或“无”）影响。23.随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若变化是置换反应，则其化学方程式可以是。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：C（s）+O2（g）=CO2（g） H10 途径：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H20 再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H30 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H40 则途径放出的热量（填“大于”“等于”或“小于”）途径放出的热量；H1、H2、H3、H4的数学关系式是。（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）方法二 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）在25、101 kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：。（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5 kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566 kJmol1TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）H=+141 kJmol1则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的H=。（5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）H=235.8 kJmol1已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g） H=+62.2 kJmol1则O3转化为O2的热化学方程式为。24.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的H=99 kJmol-1。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是。（2）图中H=kJmol-1。（3）如果反应速率v（SO2）为0.05 molL-1min-1，则v（O2）=molL-1min-1、v（SO3）=molL-1min-1；（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJmol-1，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的H=kJmol-1答案解析1.【答案】D【解析】当H0时，表示该反应为放热反应，A错误；需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧，B错误；反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，C错误；醋酸电离吸热，则1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO3，D正确，答案选D。2.【答案】B【解析】反应热的大小与物质的状态有关，所以在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物都必须标明状态，故正确；化学反应的实质：旧键的断裂和新键的生成，旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量，吸收的能量和释放的能量不同，导致化学反应必然伴随能量的变化，故正确；有些放热反应需要加热才能发生，如：铝热反应需在高温下反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故错误；有的吸热反应不需要任何条件即可发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体在常温下反应，故错误；化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少、物质的状态等有关，故错误；一般说来，吸热反应在一定条件下也能发生，故正确；依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同，故正确；故选B。3.【答案】C【解析】稀HCl和稀NaOH反应生成的水的物质的量不一定是1 mol，放出的热量不一定为57.3 kJ，故A、B错误；稀HCl和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1 mol水，放出的热量为57.3 kJ，故C正确；生成的水的物质的量为2 mol，且有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比114.6 kJ还要多，故D错误。4.【答案】C【解析】因为H2的键能大于Cl2的键能，所以HH键比ClCl键稳定，故A正确；H=436.4+242.7-431.82=-184.5 kJmol-1，故B正确；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H0，说明正反应活化能比逆反应活化能低，故C错误；H与起点和终点有关，与反应的条件无关，故D正确；故选C。5.【答案】D【解析】采用0.55 molL1的NaOH溶液，即NaOH过量，可保证盐酸完全反应，A正确；根据量热计的结构可知实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，B正确；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，C正确；大烧杯上不盖硬纸板，热量容易散失，测得的反应放出热的数值偏小，H0，是吸热反应，故错误；C项，催化剂对反应热无影响，反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，故错误；D项，得到CH4(g)=C(s)2H2(g) H=(206.1131.3) kJmol1=74.8 kJmol1，故正确。17.【答案】D【解析】A项，反应生成氢气，不符合燃烧热的概念，错误；B项，图中表示的是放热反应，而反应是吸热反应，图像不符合，错误；C项，据反应、可知，CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量，错误；D项，反应气态甲醇反应生成二氧化碳和氢气的焓变是192.9 kJmol-1；而1 mol液态甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水放出的热量小于192.9 kJ，正确。18.【答案】A【解析】已知2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1kJmol-1， 2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2kJmol-1，2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3kJmol-1，与相比较，由于SSO2放热，则Q1Q2，与相比较，由于H2O（l）H2O（g）吸热，则Q2Q3，则Q1Q2Q3。19.【答案】B【解析】表示石墨燃烧热的热化学方程式应为生成CO2，故A错误；由二者燃烧热数值可知，C（石墨，s）=C（金刚石，s） H=+1.9 kJmol-1，故B正确；图像中1.9 kJmol-1，是金刚石和石墨能量差，不是金刚石转化为石墨反应过程中中间产物与石墨能量之差，故C错误；等物质的量金刚石和石墨相比，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，石墨的层内共价键键长比金刚石的键长短，作用力更大，破坏化学键需要更大能量，所以石墨的熔点比金刚石高，故D错误；故选B。20.【答案】C【解析】从物质角度看，()2得到2Li(s)I2(s)=2LiI(s)，根据盖斯定律它们之间的函数关系同样适用焓变，则H12H112H2。21.【答案】（1）保温、隔热，减少热量散失（2）不能 金属导热，导致热量散失（3）偏低（4）增加后者生成0.055 mol H2O，而前者只能生成0.050 mol H2O 不变 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）不能因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热（6）56.5 kJmol-1（7）acd【解析】（1）根据量热计的构造和实验的成败关键来判断该装置的大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少热量散失。（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，金属铜的导热效果好于环形玻璃搅拌棒。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小。（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，50 mL 1.0 molL-1盐酸跟50 mL 1.1 molL-1氢氧化钠溶液进行反应，生成水的量为0.050 mol，改用60 mL 1.0 molL-1盐酸跟50 mL 1.1 molL-1氢氧化钠溶液进行反应，生成0.055 mol H2O，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热均是强酸和强碱反应生成1 mol水时放出的热，与酸碱的用量无关。（5）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。（6）3次反应前后温度差分别为7.6 、6.7 、6.8 ，第一组舍去，平均值为6.75 ，50 mL1.0 molL-1盐酸跟50 mL1.1 molL-1氢氧化钠溶液的质量和m=100 mL1 gmL-1=100 g，c=4.18 Jg-1-1，代入公式Q=cmT得生成0.05 mol的水放出热量Q=4.184 Jg-1-1100 g6.75 =2.822 4 kJ，即生成0.05 mol的水放出热量2.822 4 kJ，所以生成1 mol的水放出热量为2.822 4 kJ20=56.5 kJ，即该实验测得的中和热H=56.5 kJmol-1。（7）装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，故c正确；用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度，HCl溶液的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确。22.【答案】（1）量筒 温度计 （2）否 金属易导热，热量散失导致误差大（3）-56.85HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-56.8 kJmol-1（4）无 有【解析】（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒。（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大。（3）第1次实验反应前后温度差为3.3 ，第2次实验反应前后温度差为3.5 ，平均温度差为3.4 ，50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液与50 mL 0.5 molL-1HCl溶液的质量和为m=100 mL1gcm-3=100 g，c=4.18 Jg-1-1，代入公式Q=cmT得生成0.05 mol的水放出热量Q=4.18 Jg-1-1100 g3.4 =1 421.2 J=1.421 2 kJ，即生成0.025 mol的水放出热量为1.421 2 kJ，所以生成1 mol的水放出热量为=56.85 kJ，即该实验测得的中和热H=56.85 kJmol-1。稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1 mol水放热56.8 kJ，该反应的热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=56.8 kJmol-1。（4）KOH代替NaOH都是强碱，符合中和热的概念，所以用KOH代替NaOH，对测定结果无影响；醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8 kJ，H偏大。23.【答案】（1）C+CuOCu+CO（2）等于 H1=H2+（H3+H4）（3）CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.76 kJmol1（4）80 kJmol-1（5）2O3（g）=3O2（g）H=285 kJmol-1【解析】（1）C能将CuO中的铜置换出来，生成铜和CO，故化学方程式为C+CuOCu+CO；（2）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径和途径是等效的，途径和途径等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径放出的热量等于途径放出的热量；途径：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H20 再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H30 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H40 由盖斯定律可知，2+得2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=2H2+H3+H4。所以H1=H=（2H2+H3+H4）=H2+（H3+H4）。（3）在25、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。32 g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76 kJ则表示甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=725.76 kJmol1；（4）已知：C（s）+