（新课标版）2019_2020学年高中化学第三章金属及其化合物第二节第1课时钠的重要化合物课件新人教版.pptx

1.认识钠的重要化合物的性质，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质、设计物质转化的核心角度。 2.通过Na2O、Na2O2分别与水、CO2的反应探究其性质，通过实验探究，理解Na2CO3、NaHCO3的水溶性，与酸、碱反应及稳定性，完成钠及其化合物的转化。 3.能举例说明Na2O2、Na2CO3、NaHCO3对生活、生产的贡献。,核心素养发展目标,新知导学 XIN ZHI DAO XUE,01,一、氧化钠和过氧化钠,1.氧化钠的性质 (1)氧化钠是一种 色的 氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。 (2)写出下列反应的化学方程式： 氧化钠与水反应： ； 氧化钠溶于盐酸： ； 氧化钠与CO2反应： 。,答案,白,碱性,Na2OH2O=2NaOH,Na2O2HCl=2NaClH2O,Na2OCO2=Na2CO3,2.过氧化钠的性质 (1)向盛有淡黄色粉末状过氧化钠的试管中滴入少量的水。 立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是_ 。 用手轻摸试管外壁，其感觉是 ，说明该反应是 反应。 向试管中滴入酚酞溶液，其现象是 。 由上述实验可知，过氧化钠与水反应有 和 生成，过氧化钠有漂白性。 过氧化钠与水反应的化学方程式是 ，氧化剂是_ ，还原剂是 。 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，可用于呼吸面具或潜水艇中作为 的来源。,答案,试管中有大量气泡产生，带火,星的木条复燃,试管壁温度升高,放热,溶液先变红，后褪色,氧气,碱性物质,过,氧化钠,过氧化钠,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2,归纳总结,氧化钠与过氧化钠的比较,解析 Na2O是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误； Na2O2中O元素的化合价为1价，故错误； Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故错误。故选B。,例1 (2019牡丹江市三中期末)下列叙述正确的是 Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2O2中O元素的化合价为2价 Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色 A.都正确 B. C. D.,答案,解析,例2 下列对于过氧化钠的叙述中正确的是 A.是一种易溶于水的白色固体粉末 B.与酸反应生成盐和水，所以它是碱性氧化物 C.与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D.与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子,答案,解析,解析 过氧化钠是一种淡黄色的粉末，与酸反应时生成盐和水，同时还有氧气生成，所以它不是碱性氧化物。过氧化钠与水反应时，电子转移关系如下：,Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂。Na2O2与CO2反应时，电子转移关系如下：,故1 mol Na2O2转移1 mol电子。,特别提示,(1)Na2O2不是碱性氧化物，因为Na2O2与水反应除生成碱外，还有氧气生成。 (2)过氧化钠中阴离子为 ，阴、阳离子个数比为12。 (3)Na2O2与CO2或H2O反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。 (4)Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2，转移2 mol电子。,思维启迪,Na2O2与水反应的中间产物(H2O2)具有强氧化性、能够漂白某些有色物质。如向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，溶液先变蓝色后褪色，若为酚酞溶液，则先变红色后褪色。,1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较 (1)实验探究 在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为 色粉末；NaHCO3为 。 分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，分别滴加23滴酚酞溶液，其现象是 。 (2)实验结论 水溶性： ，溶解度大小比较：_ 。 水溶液酸碱性： 。,二、碳酸钠和碳酸氢钠,白,细小的白色晶体,Na2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色,Na2CO3和NaHCO3都能溶于水,Na2CO3溶解度大于,NaHCO3,Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性,答案,2.碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应快慢的比较,答案,(1)按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象：_ 。,两个气球均膨胀；碳酸氢,钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大,(2)实验结论：_ 。 (3)写出碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应的离子方程式： 碳酸钠 。 碳酸氢钠 。,答案,碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体,多且剧烈,相关视频,点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是_ 。 (2)实验结论：Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有 。由此可知，Na2CO3的热稳定性比NaHCO3 。,3.碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较 (1)如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。,小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石,灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出,CO2和H2O,强,答案,归纳总结,碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较,例3 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 A.相同条件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的 B.二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性强于碳酸钠的 C.等质量的二者与足量盐酸反应生成CO2的量一样多 D.二者在一定条件下可以相互转化,解析 Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的，A项错误； 等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3生成CO2的量多，C项错误。,答案,解析,知识拓展,碳酸及碳酸盐的热稳定性有如下关系：可溶性碳酸盐(不包括铵盐)不溶性碳酸盐酸式碳酸盐碳酸。 例如：Na2CO3NaHCO3H2CO3，CaCO3Ca(HCO3)2H2CO3。,三、焰色反应,1.定义 很多 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。这在化学上称为焰色反应。,答案,金属或它们的化合物,2.操作,答案,盐酸,原火焰颜色相同,试样,火焰的颜色,盐酸,无色,3.几种金属的焰色 (1)钠元素的焰色反应呈 色。 (2)钾元素的焰色反应呈 色(透过蓝色的钴玻璃观察)。 4.应用 (1)检验 的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 (2)利用焰色反应制节日烟花。,答案,黄,紫,金属元素,例4 下列说法正确的是 A.焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素 B.某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素 C.焰色反应不能用于物质的鉴别 D.焰色反应是化学变化,解析 焰色反应是物理变化； 焰色反应时，钠元素的黄光会干扰钾的紫光，可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光； 焰色反应常被用于物质的鉴别。,答案,解析,易错警示,(1)焰色反应是元素的性质，而不是单质或化合物的性质，与存在状态无关。 (2)焰色反应可以用于鉴别物质，这种鉴别物质的方法属于物理方法，而不是化学方法。,学习小结,返回,达标检测 DA BIAO JIAN CE,02,1.在潜水艇和消毒面具中可用来除去CO2，同时可作供氧剂的是 A.Na2CO3 B.NaOH C.Na2O D.Na2O2,解析 结合选项中物质可知只有Na2O2可与CO2反应同时放出氧气。,答案,解析,1,2,3,4,2.下面是比较氧化钠和过氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 A.氧化钠和过氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同 B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C.氧化钠和过氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物,答案,1,2,3,4,3.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是 A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B.常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3 C.相同条件下，与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3 D.物质的量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3NaHCO3,解析 热稳定性：Na2CO3NaHCO3，A错； 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，B错； 物质的量相同时，消耗盐酸的量：Na2CO3NaHCO3，D错。,答案,解析,1,2,3,4,4.焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 A.焰色反应是化学变化 B.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(镍丝或铁丝) C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D.利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO