2020版领军高考化学真题透析专题2.4陌生化学方程式的书写（精讲深剖）.docx

第4讲 陌生化学方程式的书写1.（2019全国卷）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 “溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_。（2）在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为_，【答案】 (1). NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3; (2). 2Mg2+2H2O+3CO32-=Mg(OH)2MgCO3+2HCO3- 【解析】（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;（2）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2MgCO3，沉镁过程的离子反应为：2Mg2+2H2O+3CO32-=Mg(OH)2MgCO3+2HCO3-。2.（2019全国卷）立德粉ZnSBaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：(1)在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为_。(2)沉淀器中反应的离子方程式为_。【答案】 (1). BaSO4+4CBaS+4CO CO+H2OCO2+H2 (2) S2+Ba2+Zn2+BaSBaSO4 【解析】(1)注意焦炭过量生成CO，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为BaS与CO，写出方程式BaSO4+4C=BaS+4CO；CO与水蒸气反应生成CO2与H2，写出方程式：CO+H2O=CO2+H2；(2)硫化钡与硫酸锌为可溶性强电解质，写成离子形式，产物硫酸钡与硫化锌为沉淀，不可拆，写出离子方程式：S2-+Ba2+Zn2+SO42-=BaSO4+ZnS。3.（2019全国卷）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“滤渣1”含有S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_。（6）写出“沉锰”的离子方程式_。【答案】(1).MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O (2).Mn2+2 HCO3-=MnCO3+CO2+H2O【解析】(1)在硫酸的溶浸过程中，二氧化锰和硫化锰发生了氧化还原反应，二氧化锰作氧化剂，硫化锰作还原剂，方程式为：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；(2).根据题干信息沉锰的过程是生成了MnCO3沉淀，所以反应离子方程式为：Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O。4（2018课标）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。（2）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL1（以SO2计）。【答案】 2NaHSO3Na2S2O5+H2O NaHSO3 S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H 0.128【解析】（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3Na2S2O5+H2O；（2）单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H；消耗碘的物质的量是0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量（以SO2计）是。5（2018课标）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_。【答案】 2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl 【解析】（1）根据题目表述，三氯氢硅和水蒸气反应得到(HSiO)2O，方程式为：2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O+6HCl。6（2017课标）（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42形式存在，写出相应反应的离子方程式_。（2）写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。【答案】（1）FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ TiOCl42 + 2H2O（2）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2【解析】 （1）“酸浸”时用盐酸溶解FeTiO3生成TiOCl42时，发生反应的离子方程式为FeTiO3+4H+4ClFe2+ TiOCl42 + 2H2O；（2）高温下FePO4与Li2CO3和H2C2O4混合加热可得LiFePO4，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2。7（2017课标）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 “氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。【答案】2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2【解析】根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气MnO(OH)2，Mn的化合价由2价4价，化合价升高2，氧气中O的化合价由0价2价，整体降低4价，最小公倍数为4，由此可得方程式2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2。8（2017课标）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为_（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。【答案】c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3【解析】最终得到红棕色固体，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了还原还原反应，根据化合价变化可知一定有SO2生成，这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO2和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO2，所以应该用氯化钡，检验SO2用品红溶液，所以C、D的溶液依次为氯化钡溶液和品红溶液，实验现象是C中溶液变浑浊产生白色沉淀，D中品红溶液褪色，故答案为c、a；根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解生成氧化铁、SO2和SO3，根据电子守恒和原子守恒得此反应的方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。9（2017课标）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图_。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。【答案】（1） （2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 【解析】（1）砷是33号元素，原子核外电子排布式Ar3d104s24p3，原子结构示意图正确答案：；（2）原已知可以得到As2S3+O2H3AsO4+S，As2S3总共升高10价，得失电子配平得2As2S3+5O24H3AsO4+6S，再考虑质量守恒，反应前少12H、6O ，所以反应原理为2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S。10（2016课标）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。【答案】2CrO42-+2HCr2O72-+H2O【解析】随着H+浓度的增大，CrO42-与溶液中的H+发生反应，反应转化为Cr2O72-的离子反应式为：2CrO42-+2HCr2O72-+H2O。8（2016课标）(14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。【答案】2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；【解析】NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。考纲解读考点内容说明氧化还原反应了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。氧化还原反应方程式的书写是每年必考内容考点精讲陌生化学方程式的书写，首先要根据题目中的的叙述，找出关键字词，知道反应是什么，生成物是什么，写出反应物和生成物的化学式。如果是非氧化还原反应，直接用观察法配平；如果是氧化还原反应，写出主要的反应物和生成物化学式后，要用化合价升降法配平，要是写离子方程式，再根据电荷守恒配平其他离子，同时要注意溶液的酸碱性，酸性溶液中不能出现氢氧根离子，碱性溶液中不能出现氢离子，最后再根据原子守恒配平。考点一 非氧化还原反应方程式的书写典例1已知： ，“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式： 。【答案】2NH4VO3V2O5H2O2NH3【解析】偏钒酸铵（NH4VO3）煅烧生成V2O5，V元素化合价没有变化，因此化学方程式为：2NH4VO3V2O5H2O2NH3。典例2 用硫酸“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为 。【答案】V2O5+2H= 2VO2+H2O【解析】用硫酸“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V元素化合价没有变化，因此反应的离子方程式为V2O5+2H= 2VO2+H2O。典例3 钛铁矿（主要成分为）用盐酸“酸浸”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式： 。【答案】FeTiO3+4H+4Cl-=Fe2+TiOCl42-+2H2O【解析】钛铁矿（主要成分为FeTiO3）用盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，钛铁矿不溶于水，不能拆，Ti元素的化合价没有变化，因此离子方程式为：FeTiO3+4H+4Cl-=Fe2+TiOCl42-+2H2O。典例4 CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是 。【答案】CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O = CaCO3+ 2NH4Cl【解析】联想侯氏制碱法，CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3和NH4Cl，这出化学方程式。考点一精练：1、铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。制取铝氢化钠的化学方程式是_，AlCl3配成有机溶液的目的是_。【答案】AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl 增大接触面加快反应，使A1Cl3反应更充分【解析】AlCl3+4NaH=NaAlH4+3NaCl；AlCl3配成有机溶液，即防止了水解，又能够增大接触面加快反应，使A1Cl3反应更充分。2、MnCO3可用于制备活性电极材料MnO2。以菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料制备碳酸锰粗产品的流程如下：已知：常温下，KspFe(OH)3=8.01038，KspAl(OH)3=4.01034。（1）用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的：_。（2）“沉锰”过程中，反应的离子方程式为_。【答案】 后续“氧化”过程中加入的二氧化锰会氧化浓盐酸 MnO22Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O 0.05 Mn2+2HCO3=MnCO3CO2H2O 【解析】（1）在强酸性条件下，MnO2将Fe2+氧化为更容易转化为氢氧化物沉淀的Fe3+：MnO22Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O；（2）沉锰过程中有MnCO3沉淀和CO2气体生成，故反应的离子方程式为Mn2+2HCO3-=MnCO3CO2H2O。3、钾长石(K2Al2Si6O16)通常也称正长石，主要用于生产玻璃、陶瓷制品，还可用于制取钾肥。某学习小组以钾长石为主要原料，从中提取氧化铝、碳酸钾等物质，工艺流程如下：回答以下问题： (1) 钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的KAlO2 和NaAlO2，写出Al2O3 转化为NaAlO2 的化学方程式_。(2) 已知“浸取”时应保持溶液呈碱性，分析其原因为_(用离子方程式解释)，若要提高浸取的速率，可采取的措施有_(回答一条)。【答案】 Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2 AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH- 不断搅拌(或适当加热、将固体粉粹成更小的颗粒) 【解析】（1）Al2O3与Na2CO3在高温下反应生成NaAlO2和CO2，反应的化学方程式为Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2。（2）根据流程，浸出液中含KAlO2、NaAlO2，KAlO2、NaAlO2都属于强碱弱酸盐，溶液中存在水解平衡：AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-；“浸取”时保持溶液呈碱性，可抑制AlO2-的水解。若用提高浸取的速率，可采取的措施有：不断搅拌、适当加热、将固体粉碎成更小的颗粒。4、冰晶石(Na3AlF6)微溶于水。冰晶石主要用作冶炼金属铝的助熔剂，也可用作农作物杀虫剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂等。工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：【答案】 2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na2AlF6+4NH3H2O或2NaF+4NH4F+NaAlO2=Na3AlF6+4NH3+2H2O 【解析】根据流程图，反应中，NaF、NH4F和NaAlO2生成Na3AlF6和B，B应是NH3H2O，故反应的方程式是：2NaF+4NH4F +NaAlO2+2H2O=Na2AlF6+4NH3H2O。考点二 氧化还原反应方程式的书写陌生情景中的化学反应往往是氧化还原反应，在氧化还原反应中，元素化合价有升高必然有降低，根据化合价升降可判断出反应产物。典例1 NO2与NaOH溶液反应，产物之一是NaNO2，写出该反应的化学方程式 。【答案】2NO2+ 2NaOH =NaNO2 +NaNO3+H2O【解析】NO2与NaOH溶液反应，产物之一是NaNO2，N元素化合价由+4价降到+3价，同时必有N元素化合价由+4升高到+5价，即有NaNO3生成，化学方程式为2NO2+ 2NaOH =NaNO2 +NaNO3+H2O。典例2 SO2可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，SO2 吸收Br2的离子方程式是 。【答案】SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-【解析】SO2中的硫为+4价，有还原性，被氧化为+6价，生成SO42-，Br2有氧化性，被还原为Br-，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-。典例3为提高SO2的脱除率，常用Ni2O3作为催化剂，催化ClO分解为Cl和具有极强氧化性的氧原子（O），该催化过程分成以下两步，补全过程ii的化学反应方程式。i. Ni2O3+ClO=2NiO2+Clii. _ + ClO=_ + _ +_【答案】 2NiO2+ClO = Ni2O3+Cl+2O【解析】Ni2O3作为催化剂，第一个反应消耗Ni2O3生成NiO2，第二个反应必须消耗NiO2生成Ni2O3，同量ClO分解为Cl和具有极强氧化性的氧原子（O），方程式为2NiO2+ClO = Ni2O3+Cl+2O。典例4二氧化氯是国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得，请写出反应的离子方程式 。【答案】2ClO3+2H+SO32- = SO42-+2ClO2+H2O【解析】KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得ClO2，氯元素的化合价降低，硫元素由+4价升高到+6价，离子方程式为2ClO3+2H+SO32- = SO42-+2ClO2+H2O。【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。1新情境氧化还原反应方程式的书写程序根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别根据电子守恒配平根据溶液的酸碱性确定参与反应的或根据电荷守恒配平根据原子守恒确定并配平其他物质2. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3 、ClOH2O2还原产物ClO2SO2NO、NO2Mn2+Fe2ClH2O还原剂IS2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SOH2O2氧化产物I2SCO2Fe3NO 、N2SO42-O23 掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H或OH的形式使方程式的两端的电荷守恒。第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。4. 氧化还原反应方程式的配平：步骤: 标出化合价变化了的元素的化合价。 列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数 根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。 利用元素守恒，观察配平其他物质5. “补缺”的技巧缺项化学方程式的配平：配平化学方程式时，有时要用H+、OH-、H2O来使化学方程式两边电荷及原子守恒，总的原则是酸性溶液中不能出现OH-，碱性溶液中不能出现H+，具体方法如下：酸性环境碱性环境反应物中少氧 左边加H2O，右边加H+左边加OH-，右边加H2O反应物中多氧左边加H+，右边加H2O左边加H2O，右边加OH-考点二精练：1、碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出离子方程式 。【答案】2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O【解析】碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，这两种气体一定是CO2和N2，Cl2被还原为Cl-，再由氧化还原反应方程式配平，方程式为：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。2、一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。温度在T1T2之间，反应的化学方程式是 。【答案】2NO22NO+O2【解析】温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色，且混合气体总的物质的量增大，说明NO2发生分解反应，应生成NO与O2，方程式为：2NO22NO+O2。3、硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_。【答案】S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl【解析】解答本题的关键是生成两种强酸：H2SO4和HCl，再配平即可。4、 向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是_。 Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3。反应的化学方程式为 。【答案】 Na2CO3 +Cl2+ H2O = NaHCO3+HClO +NaCl3Cl2+3Na2CO3=3CO2+NaClO3+5NaCl【解析】向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，是HClO，同时有NaHCO3生成，氯元素化合价有升有降，所以还应有NaCl。 Na2CO3浓溶液中通入氯气时，可产生气体CO2和化合物NaClO3，氯元素化合价有升有降，所以还应有NaCl。考点三 根据计算或推理判断反应产物陌生氧化还反应中，有的题目中已告知生成物，有的没有告知生成物，这时就要通过计算或推理推出生成物的化学式，如在水溶液中SO2或SO32-肯定被氧化为SO42-；氯气作氧化剂时一定被还原为-1价的氯元素。典例1市售一种新型消毒剂含有两种成分，分别是NaClO3 和Na2C2O4 。两成分在溶液中混合产生ClO2 ，写出化学方程式： 。【答案】2NaClO3Na2C2O4=2ClO22Na2CO3【解析】NaClO3被还原为ClO2，Cl元素由+5价降为+4价，Na2C2O4中的碳元素化合价只能由+3价升高为+4价，方程式为：2NaClO3Na2C2O4=2ClO22Na2CO3典例2向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。【答案】I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+【解析】向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，碘元素的化合价降低，Na2SO3被氧化，硫元素化合价只能由+4升高到+6价，生成SO42-，离子方程式为：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。典例3氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3 mol e，有1.5 mol化合物X生成，此反应的化学方程式为 。【答案】Al2O3+N2+3C 2AlN +3CO【解析】氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，AlN与一种中学常见气体X，气体X可能为CO或CO2，另已知每转移3 mol e，有1.5 mol化合物X生成，可判断C显+2价，反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C 2AlN +3CO。考点三精练：1、在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液， 加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。【答案】2Cu2+SO32- +2Cl+H2O2CuCl+SO42-+2H+【解析】Cu元素由+2价降为+1价被还原，Na2SO3的硫元素由+4价升到+6价，离子方程式为：2Cu2+SO32- +2Cl+H2O2CuCl+SO42-+2H+。2、用NaClO溶液氧化含有Fe2+的溶液得到Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式是 。【答案】2Fe2+ClO-+4OH-+H2O=2Fe（OH）3+Cl-【解析】Fe2+被氧化得到Fe(OH)3沉淀，ClO-被还原成Cl-，根据原子守恒、电荷守恒，该反应的离子方程式是：2Fe2+ClO-+4OH-+H2O=2Fe（OH）3+Cl-。3、在淀粉KI溶液中加入少量的NaClO溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，该反应的离子方程式是 。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，离子方程式是 。【答案】2I-+ClO-+2H+I2+Cl-+H2O；SO32-+I2+H2OSO42-+2H+2I-【解析】在KI淀粉溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，说明生成碘，NaClO在酸性条件下氧化KI生成碘，反应的离子方程式为2I-+ClO-+2H+I2+Cl-+H2O。在上述蓝色溶液中滴加足量Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，说明碘与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO32-+I2+H2OSO42-+2H+2I-。4、加热H2C2O42H2O，放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊。H2C2O42H2O热分解反应方程式为 _。由上可知Na2C2O4热分解反应方程式为： 。【答案】H2C2O42H2OCO2+CO+3H2O；Na2C2O4CO+Na2CO3【解析】加热H2C2O42H2O，放出气体通入澄清石灰水，出现浑浊，说明产生了CO2，碳元素化合价由+3价升到+4价，碳元素化合价还要降低，由+3价降为+2价，H2C2O42H2O热分解反应方程式为：H2C2O42H2OCO2+CO+3H2O；由上可知H2C2O42H2O热分解发生了歧化反应，Na2C2O4热分解反应方程式为：Na2C2O4CO+Na2CO3。5、将适量黄色的草酸亚铁（FeC2O42H2O）粉末加入试管，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，反应将结束时，用橡皮塞塞好试管，稍冷后，打开塞子将所得的固体洒在石棉网上，便会自燃起来。写出草酸亚铁受热分解的化学方程式_。【答案】FeC2O42H2OFe+2CO2+2H2O【解析】根据题目信息可知，黑色粉末的着火点较低，在空气中易自燃，该黑色粉末是铁粉，铁的化合价降低，碳的化合价升高，草酸亚铁受热分解的化学方程式为：FeC2O42H2OFe+2CO2+2H2O。考点四 根据电子得失数目定量分析判断产物在书写陌生方程式的题目中，有一类题目给出了一定量的氧化剂或还原剂在反应中得到或失去的电子数，这就要求学生能根据一定量的氧化剂或还原剂在反应中得失电子数，判断出产物的化合价，从而判断出产物，写出方程式。典例1 硫单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含1.5 mol 氯的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是_ _。【答案】SO2 + 2HClO3=H2SO4 +2 ClO2【解析】硫单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体是SO2，有还原性，被氧化为强酸H2SO4；氯的一种含氧酸盐常用于实验室制取氧气，该盐是KClO3，HClO3具有氧化性，1.5 mol 的HClO3在反应中转移1.56.021023个电子，可判断Cl元素化合价由+5降低到+4价，即产生了ClO2，该反应的化学方程式是：SO2 + 2HClO3=H2SO4 +2 ClO2。典例2取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是 。【答案】4I-+2Fe2+3H2O2=2I2+2 Fe（OH）3【解析】FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成，说明产生了I2和Fe（OH）3，当消耗2mol I时，共转移3 mol电子，说明被氧化的I和Fe2+之比是2:1，该反应的离子方程式是：4I-+2Fe2+3H2O2=2I2+2 Fe（OH）3。考点四精练：1、Al2O3与碳单质、氯气在高温下反应，每消耗6克碳单质，过程中转移1mol电子，其化学方程为： 。【答案】Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO【解析】Al2O3与碳单质、氯气在高温下反应，每消耗6克碳单质，过程中转移1mol电子，说明碳升高了2价，生成了CO，根据原子守恒，化学方程式为：Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO。2、燃煤过程中生成的SO2与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和氯气。若生成氯气22.4L（标况下）时转移电子数为4mol，其化学方程为： 。【答案】SO2+O2+2NaClNa2SO4+Cl2【解析】若由NaCl生成氯气22.4L（标况下），转移电子数是2mol，题目中转移电子数是4mol说明有1mol的SO2参与反应，化学方程式为：SO2+O2+2NaClNa2SO4+Cl2。3、已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时， 1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是 。【答案】S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+【解析】氯气有强氧化性， Na2S2O3溶液与Cl2反应时， 1mol Na2S2O3转移8 mol电子，说明S2O32-被氧化为SO42-，根据氧化还原反应配平，该反应的离子方程式是：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。4、由S和Cl形成的四原子化合物中，S的质量分数为47.4%。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变。请写出该反应的化学方程式 。 【答案】2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl 【解析】由S和Cl形成的四原子化合物中，S的质量分数为47.4%，该化合物的化学式为S2Cl2，与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，是SO2，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，根据化合价，产生1molSO2失去3mol电子，还应该有3mol S得3mol电子，方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl。考点六 根据题中图像书写方程式典例1 苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下：电解池用于制备Cr2O72-。(1)阴极产生的气体是_。(2)电解时阳极附近发生的反应如下图所示。 SO42-所起的作用是 。中反应的离子方程式是_。【答案】(1)H2 (2) 催化剂3S2O82- + 2Cr3+ +7H2O=6SO42- + Cr2O72- + 14H+【解析】(1)电解Cr2（SO4）3、H2SO4溶液阴极产生的气体是H2；(2) 由图中可看出反应反应物中有SO42-，反应生成SO42-，因此SO42-是催化剂。由图中可看出，中的反应是S2O82- 和Cr3+ 反应生成SO42- 和Cr2O72-，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，酸性条件下反应的离子方程式为：3S2O82- + 2Cr3+ +7H2O=6SO42- + Cr2O72- + 14H+。典例2 二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图所示。总反应的化学方程式为 。【答案】CO2 C+O2【解析】首先明确反应的目的是以CO2为原料制取炭黑，并且要求写总反应的化学方程式，根据地图示，化学方程式为：CO2 C+O2。考点六精